化學競賽題目太難怎麼辦

① 初中化學競賽難題

說明:1.全卷共6頁.考試時間90分鍾,滿分100分.
2.答題前,務必將自己的試室號,准考證號,姓名,縣區和學校的名稱寫在試卷
左側的密封線內.
3.請將選擇題的答案填在括弧內,其它題目的答案寫在試卷相應的位置上.
4.相對原子質量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一,選擇題(本題包括14小題,每小題2分,共28分.每小題只有一個選項符合題
意,請將正確選項的編號填寫在題目右邊的括弧內)
1.下列物質屬於純凈物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"純牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飄雪"蒸餾水
2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富.下列詩句中只涉及物理變化的是( )A.野火燒不盡,春風吹又生 C.只要功夫深,鐵杵磨成針
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
3.初三課本有一幅金絲雀和水中的金魚生活"在一起"的
彩圖(見右圖),此圖說明 ……………………( )
A.薄膜使水分解產生氧氣
B.氧氣能溶解於水
C.金絲雀不需要氧氣呼吸
D.氧分子能透過薄膜,而水分子不能
4.下列符號中的"2"與O2中的"2"含義相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各種物質的元素化合價存在+3價的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的結構示意圖為 ,則下列判斷正確的是 …………………( )
A.該元素是稀有氣體元素
B.該元素原子的最外層電子數是8
C.該元素原子共有三個電子層
D.該元素原子在反應中容易獲得電子
7.如右圖實驗,放置1~2周時間後,裝置中能出現的
現象是……………………………………………( )
A.鐵絲不變化 B.試管中的液面不變化
C.鐵絲逐漸消失 D.試管中的液面上升
8.下列物質鐵元素質量分數最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.將鋅片分別放入下列溶液中充分反應,反應後溶液質量比反應前減輕的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化學方程式正確的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下敘述正確的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同種元素組成的物質一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物質可以由分子,原子或離子構成
D.由於反應前後原子種類相同,所以化學反應遵循質量守恆定律
12. 下列物質分離方法錯誤的是
A.除去CO2中混有少量的CO:導出點燃
B.粗鹽提純的步驟:溶解→過濾→蒸發→冷卻結晶→過濾
C.除去H2中混有的HCl:將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去銅粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡後過濾,洗滌
13.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是 ………………………( )
A B C D
14.以下驗證"鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色"的實驗設計不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本題有5小題,共23分)
15.(3分) 右圖是 A,B 兩種固體物質的溶解度曲線,判斷下列說法的正誤(正確打 錯誤打×) .
(1)10℃時,B 的溶解度大於 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃時,A,B的飽和溶液的溶質質量分數相等 ( )
(3)20℃時,將10 gA 固體投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 雙氧水又叫過氧化氫(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒劑,漂白劑和實驗室制O2 .其分解的化學方程式為 ;保存雙氧水應注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常見的飲料,其中含有CO2,H2O和蛋白質等物質.
(1)當把啤酒倒入杯中時,會冒出大量的氣泡,其化學方程式為:
;若醮取少量啤酒滴於pH試紙上,則pH試紙應顯 色,說明啤酒顯 性.
(2)將少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反應的化學方程式為:
.
當今世界面臨的重大環境問題有空氣污染,酸雨和溫室效應等,人們正致力於解決這些問題.據此回答與之有關的第18,19小題.
18.(5分)汽車曾為推動人類文明起著重要作用,但同時每年排放的CO,碳氫化合物,NO等有害氣體2×108t,佔大氣污染總量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以減少汽車尾氣的污染,則乙醇完全燃燒的化學方程式為: .
(2)一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體,它們在催化轉換器中能反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體,其化學方程式為:_________________________________.
(3)汽車排放的大量二氧化碳使地球的溫室效應增強,要控制CO2排放,你的一條建議是 .
19.(6分)大氣污染物中的SO2形成酸雨時,與氧氣作用有稀硫酸生成,則它腐蝕鋁製品(表面有氧化鋁薄膜)的化學方程式為:
,反應類型為 ;
,反應類型為 .
三,(本題有2小題,共17分)
20.(5分)現有以下幾組試劑:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某興趣小組欲用其驗證Zn,Cu,Ag三種的金屬活動順序.
(1)你認為要達到實驗目的,可以選用的試劑組是_______________.
(2)阿燕同學認為另外選用"Zn,Cu,AgNO3溶液"這組試劑,經過組內物質的相互反應也可驗證Zn,Cu,Ag的金屬活動順序,你認為對嗎__________(答對或錯),因為_________ .
21.(12分)現有幾種常見物質,其中D可用作乾燥劑,F為紅棕色沉澱,M為固體粉末,它們相互轉化關系如右圖:
(1)寫出下列物質的化學式:
A , N ,F ,酸X .
(2)寫出下列化學方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本題有2小題,共18分)
22.(6分)現有以下實驗用品,請你證明普通的紙[含纖維素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氫元素.寫出操作步驟(在操作步驟中要寫進使用儀器,試劑,操作,現象和結論).
答:

.
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發的液體,它在濃硫酸作用下易分解,反應方程式為: HCOOH=CO↑+H2O ,某課外活動小組的同學欲用該反應來製取CO,並還原紅棕色的氧化鐵粉末.現有下列儀器或裝置供選擇:

(1)用甲酸滴入濃硫酸的方法製取CO,應選 (填序號)裝置;如果要除去CO中混有少量甲酸氣體,最好選擇上圖中 (填序號)進行洗氣.
(2)用上述方法製取的CO還原氧化鐵,並檢驗氣體產物,則各儀器的介面連接順序為
(填字母).
(3)在對氧化鐵粉末加熱前,為安全起見,應進行的一項重要操作是 .
(4)從開始加熱到實驗結束,氧化鐵粉末的顏色變化為 ,
反應方程式為 .
(5)上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中,請你說出一種處理尾氣的方法:
.
(6)在該製取CO的反應中,濃硫酸所起的是 作用.
五,(本題有2小題,共14分)
24.(6分) 氫氣是一種理想的新能源,科學家正在致力於解決生產,運輸,貯存等問題.其中在催化劑作用下,利用太陽光將水分解為氫氣和氧氣的方法很有前景.請回答:
(1)用氫氣作燃料的優點是(請寫2點) ,
.
(2)已知2g氫氣完全燃燒生成水,放出285.5kJ的熱量.若煮一定量的飯需要85.65kJ的熱量,所需的氫氣應該分解多少克水(設熱能的利用率為30%)
25.(8分)我國大約在南北朝時就能鑄造銅鋅合金—黃銅.某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細後放置於燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應後,冷卻,稱得燒杯的總質量為69.8g.請計算(計算結果精確到0.1%):
(1)此黃銅中銅的質量分數;
(2)所得溶液的溶質質量分數.
2005年全國初中(天原杯)化學競賽
肇慶市賽區初賽試題參考答案及評分標准
一,選擇題(本題包括14小題,每小題2分,共28分)
1. D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C
12.A 13.D 14.D
(以下各題的化學方程式,未配平扣0.5分,未寫條件扣0.5分)
二,填空(本題有5小題,共23分)
15.(3分) (1) (2) (3) ×
16.(3分) 2H2O2 =2H2O + O2↑(2分) 密封,避免光照(或用棕色瓶裝,1分)
17.(6分) (1) H2CO3 = H2O + CO2↑ (2分) 紅(1分) 酸(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3)(1分)開發新能源(限制工業氣體排放或處理後再排放,或其它合理答案).
19.(6分) 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分) 復分解反應(1分);
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑(2分) 置換反應(1分).
三,(本題有2小題,共17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)對(1分). Cu能與AgNO3溶液反應(1分),生成的Cu(NO3)2溶液又能與Zn反應(1分).
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分 )①CaCO3=CaO+CO2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(寫Fe3O4的也可)
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
四,(本題有2小題,共18分)
22.(6分)合理的方法都給分[例:將酒精燈點燃,取一張紙在點燃(1分),用乾冷燒杯罩於火焰上方(1分),如果杯壁有水霧出現證明紙張中含有氫元素(1分);再用滴管取少量澄清石灰水滴於燒杯中(1分),將燒杯罩於火焰上方,若杯壁出現白色的渾濁(1分),則證明紙張中含有碳元素(1分)…….]
23.(12分)
(1) ②(1分) ③(1分)
(2)B接 D,C接 G(或H),H(或G)接F(3分,介面對一處給1分)
(3)檢驗氣體的純度(或驗純,1分)
(4)由紅棕色變為黑色(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)將尾氣點燃(或用氣球,塑料袋收集尾氣,2分)
(6)脫水(1分)
五,(本題有2小題,共14分)
24.(6分)(1)燃燒產物無污染,反應熱高(或其它合理答案) …………(2分)
(2)解:需要氫氣的質量為: ……………………(1分)
設要分解水的質量為x
2H2O =2H2↑+O2↑ ……………………………………(1分)
36 4
x 2g
……………………………………(1分)
解得:x =18g ……………………………………(1分)
答:要分解18g的水才能提供所需的氫氣燃料(合理解法都給分).
25.(8分)
解:由質量守恆定律得,反應所生成的氫氣為:20g+50g -69.8g =0.2g ……(1分)
(1)設此黃銅中鋅的質量為x,反應消耗H2SO4的質量為y,生成ZnSO4的質量為z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………………………………………(1分)
65 98 161 2
x y z 0.2g
; ;
解得:x =6.5g y =9.8g z =16.1g ………………………………………(3分)
此黃銅樣品中銅的質量為:20g -6.5g =13.5g
此黃銅樣品中銅的質量分數為: …………………(1分)
(2)反應後溶液的質量是:69.8g -13.5g =56.3g …………………………(1分)
所得溶液的溶質質量分數為: …………………(1分)
答:此黃銅中銅的質量分數是67.5%,所得溶液的溶質質量分數是28.6%
中考化學試題(副題)第 頁 共 8 頁
+2
CaCO3
水不變紅色不變紅色變紅色
+石蕊試液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl變紅色 紅色褪去
{
①稀HCl變紅色;稀H2SO4變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
②NaCl溶液不變紅色;Na2SO4溶液不變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
{
①稀HCl變紅色;稀H2SO4變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
②H2O不變紅色;NaNO3溶液不變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
+適量NaOH溶液
+石蕊試液
點燃
濃硫酸
光照
點燃
催化劑
高溫
高溫
△
285.5kJ
85.65kJ/30%
×2g =2g
催化劑
36
x
=
4
2g
98g
y
2g
0.2g
=
161g
z
2g
0.2g
=
65g
x
2g
0.2g
=
13.5g
20g
×100% =67.5%
16.1g
56.3g
×100% ≈28.6%

② 參加全國化學競賽如何得高分

不知道你是說初中的呢還是說高中的呢
初中的化學競賽很簡單的
就是你懂得知識的變通
能很好的舉一反三
再加上考試的時候不要緊張
放鬆心態
拿個獎是很容易的~
當然咯
要建立在你平時學化學學的不錯的基礎上
高中化學競賽就不是那麼簡單的了
要想高中化學在全省甚至全國拿到好的名次的話
一定要看看大學的內容
高中競賽很多東西就是把大學裡面最基本的拿過來考
給你一點材料
讓你分析
像有機部分不是很難的
在學校學的很扎實
在多做一點題目
就應該沒問題的
無機部分比較難一點的地方就是元素周期表和電子的那個部分
元素周期表中
有一些元素的電子排布很特殊
要是能都記下來
那個部分就沒問題了
化學反應原理是一個比較難的部分
平時在學校好好學
多做一點競賽題
找到感覺
也是不難的
加油咯~！

③ 初中化學競賽常用技巧有哪些能不能多舉幾個例子非常感謝

學生學習初中化學時普遍感覺到知識比較散、知識點比較多，所以復習時看起來准備得很完整，到考試時卻總發現有些知識出現漏洞。因此我們在復習時要注重查漏補缺，使知識完整化。如學習物質時常涉及到物質的檢驗，如果一處一處來記，就會感覺到很散，那麼我們不妨總結出來幾種常見物質的檢驗方法如：氫氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸等，這樣就會使知識完整如：物質的鑒定，根據物質特有性質確定是否為該物質，一般須將被確定物質一一檢驗出來。鑒定時主要依據一些特殊離子，因而必須對一些特殊離子的鑒定較熟悉，如：

而物質的鑒別，根據物質的性質差異，將組內各物質一一區分開來。
①物理方法：根據組內各物質的物理性質的差異進行鑒別。
如：Na2SO4溶液與CuSO4溶液(顏色)
CO2與NH3(氣味)
濃H2SO4與濃鹽酸(揮發性)
②化學方法：利用組內物質化學性質的差異進行鑒別。
a．酸鹼性：同組內物質的溶液酸鹼性若不同，可藉助紫色石蕊試液區分。
如：鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊試液)
b．特殊離子法

說明：↑：氣體 ； ↓：沉澱。
同樣我們經常看到有很多涉及到物質制備的試題，同學們也往往感到有困難，那麼我們不妨在復習時加以總結，綜合起來，如有關物質的制備方法：

只有在復習時不斷地總結，才能使知識無漏洞，才能使知識完整。
融會貫通，使知識系統化
要求同學們在復習能由此及彼，由某一信息源可以多方面的獲取不同的信息。如：通過如下的化學方程式H2+CuO Cu+H2O，可能很多同學僅此獲取一點信息，但是如果你學會以此為線索就可以聯系出很多的知識，我們知道，一個化學方程式而言，可以反應出其反應物的性質，生成物的可能制備方法，那麼我們可以得到這樣的信息：氫氣可以還原氧化銅，具有還原性，同樣氧化銅具有氧化性，因此我們就不難理解為什麼氧化銅可以與同樣具有還原性的一氧化碳和碳發生類似的反應。同時我們還可以得知，可以通過氫氣與氧化銅發生的反應來製取銅和水，當然這只時可能的製法，在實際中是否用到，我們又要綜合考慮操作、經濟、環境污染等多方面的因素。另外我們還可以從相關的實驗的角度獲取信息：如這一實驗的操作步驟及相關的實驗現象等。另外還可以以相應的元素和化合物作為獲取信息的載體，如：從水這一常見的化合物出發，我們就可以從化學的角度聯想到它的性質、用途，又從社會角度聯想到水污染的形成及防治措施等等，從二氧化碳這一物質出發，可以從化學的角度聯繫到它的性質、用途及實驗室製法等，從社會學的角度可以想到二氧化碳對人類生存環境的影響等等。只有在復習過程不斷總結，才能使本來覺得比較亂的知識，實際上它們內在有很多的聯系，使知識系統化。
綜合應用，使知識實用化
解題能力是建立在對知識掌握的深、廣度及熟練基礎上，對所解過的題要深入反思歸類總結，培養自己的聯想能力，從而在考試中能快速、准確、有效地解出題目。為了更好地提高解題能力，同學們可以從如下幾個方面來著手。
1、落實基礎，提升解題能力
一般說來，在考試中出現的題目所考查的知識點往往是由若干個基本知識點所組成的，這些知識點又是最基本的知識。那麼為了提升解題能力，首先要掌握了基礎知識。在考試中，要能從考試中題目中找出所考查的知識點，再具體一一回顧這些所涉及的基礎知識，從而更有方向地解出這些題目。如化學中的推斷題看起來是比較綜合的題型，實際上你可能一一分解成多種物質的性質或製法，再如，同學們認為比較難的，也就是比較綜合的實驗探究題，如果你細細分析就會發現，其實它往往也是考查物質的檢驗、鑒別、除雜等問題，只不過把它們綜合在一起了。由此可見，夯實基礎知識，對於提高學生的解題能力是基礎也是關鍵。
2、掌握方法，提升解題能力
在平時的訓練中，要不斷是總結一些方法，如可以從如下幾個方面來著手：
(1)一例多解，養成解題的思維習慣
一例多解，也就是運用不同的方法來思考相同的問題，一般來說訓練某一方法，開始應該是模仿老師的方法，然後再通過自己的理解來創新。
例：請你利用圖中所提供的3個數據，自擬一道有關化學方程式的計算題，並寫出解答過程：

解答這一類質量問題的計算題時，既可以根據質量守恆定律來進行計算，也可以運用質量分數來進行計算。
(2)多向探索，培養解題的靈活性
多向探索，就是要探索當題設條件改變，解題角度改變，應該如何著手的問題。
例：在「空氣中氧氣含量的測定」實驗探究中，甲生設計了如下實驗方案：

在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃後立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。(實驗裝置如下圖所示)回答下列問題：
①實驗過程中，觀察到的主要現象是____________________，反應的化學方程式是______________________________。
②乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出兩種)：_______________，______________。
③丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾後，水能否進入集氣瓶？為什麼？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功？(只需答出實驗方案中須改進的地方並寫出相關的化學方程式)改進方案：______________。化學方程式：_______________。
(3)聯系對比，提高解題的准確率
在平時訓練中，加強聯系對比，這一點在理科試題中尤其常見且十分重要，因為很多同學往往做題過程中同時有記題，對一些題目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，當再次出現類似的問題時就誤認為與原來的某題相同，從而錯誤地用原來的方法來解析，因此我們在平時訓練時，要不斷對比不同的題目的異同點，掌握其中的關鍵，這樣就能在考試中不斷應變，從而提高解題的准確率。
例：下列四個圖象分別某化學興趣小組對應的四種操作過程，其中所畫圖象能與操作相符合的是( )

A．用水稀釋NaOH溶液，溶液的pH的變化
B．向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液，直到過量
C．常溫下把足量的鋅和鐵分別與等質量、等質量分數的稀硫酸反應
D．常溫下，把等質量的鋅和鐵分別與等質量分數的足量稀鹽酸反應
其中B選項的變化，如換成氯化鈉和氯化銅的混合液中加氫氧化鈉溶液，直到過量，畫出這一過程的圖像，又該如何？
再如：有關實驗結果與圖形對應相符的是( )

A．圖①用H2還原CuO測定銅元素的含量
B．圖②向一定量的稀鹽酸和FeCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液
C．圖③向某飽和的NaCl溶液中不斷加水的過程
D．圖④用適量KClO3和MnO2混合物加熱制O2的過程
該題的正確選擇為：B、C，其中圖④中當圖像的橫坐標改為「反應時間」，那麼大家再來考慮。
3、掌握幾類常見題型的解題方法，提高解題能力
縱觀全國各地中考題不難發現，各地的考查難度有所不同，方式有所不同，但題型基本固定，一般有選擇題、物質推斷題、實驗題、計算題及探究題等五種題型，不同題型應採用不同的解題方法。
(1)選擇題的解題技巧
選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所佔比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分數的高低。每次考試完畢，總有一些同學因選擇題耗時過多，從而導致後面能做的題沒有時間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習慣於常規方法去處理，結果造成「小題大做」。如果能夠抓住客觀性試題「不表述推理過程，方法靈活多變」的特點，實施「靈巧多變」速解策略，則可事半功倍。特別是計算型的選擇題，如果不運用簡單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的准確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡化數字運算或不用數字運算，集中討論、分析、判斷、推理和計算於一體，加強思維和解題技巧訓練，強化「綜合智力」，運用巧解方法，從而提高考試成績。化學選擇題一般由題乾和選項兩部分組成，其特殊的結構即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型有以下幾種：
①直選型選擇題：
緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。
例1、過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來製取氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑，下列關於過氧化氫的敘述正確的是 ( )
A．每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成
B．每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成
C．由氫氧兩種元素組成的化合物
D．由一個水分子和一個氧原子構成
審題與思路：
由題給信息2H2O2 2H2O+O2↑可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、D是錯誤的說法。
解答：選C
②篩選型選擇題
根據題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項逐個進行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。
例2：分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是( )
A．CuSO4、HCl、KCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3
D．FeCl3、KOH、NaCl
審題思路：
此題根據篩選方法求解，思路較清楚，根據「無色」這一條可篩掉A。因為含有Cu2+的溶液是藍色；根據「透明溶液」這一條件可篩掉B和D，因為B中的K2SO2和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉澱，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉澱。即只有C符合題意。
解答：選C
③推斷型選擇題
抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣准題眼，運用規律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。
例3：在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變為中性，應該選用的試劑是( )
A．石灰石粉末B．生石灰粉末
C．澄清石灰水 D．硝酸銀
解答：A
④分析比較型選擇題
根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
例4：向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是 ( )
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
審題與思路：
此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。
溶質的質量分數= ×100%，反應前，由於硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應後所是溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由於硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
解答：選C
⑤平均值型計算選擇題：
抓住題目中所提供的物質的反應特徵，抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然後解題，可收到事半功倍的效果。
例5：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金避可能是( )
A．Mg Al B．Zn Fe
C．Mg Fe D．Al Fe
審題與思路：
由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
242
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
546
183
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數為1，使氫氣下面對應的相對分子質量均為「2」
這樣我們不妨設金屬混合的的化學式為R(在其化合的中顯+2價)，其平均相對原子質量為X，則有：R+2HCl＝RCl2+H2↑
x2
30 1
x:2=30:1，解得x=60。
即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。
由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因為對於A來說，Mg的相對原子質量為24，Al的相對原子質量雖為27，但當氫氣下的相應相對分子質量為2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大於18而小於24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為65、56，則它們混合後所得的混合的的平均相對原子質量為小於65而大於56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中，故選B。C中，Mg、Fe相混合後，平均相對原子質量應為一個小於56而大於24的數；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小於56而大於18的數。
注意：①要理解Al的相對原子質量應為27，為什麼這里說可以看作為18。②AL與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的化學方程式很容易出錯。
解答：選B
(2)物質推斷題
考查重點：物質推斷題是對元素及化合物知識體系熟練程度和靈活運用能力的考查。
復習方法：以常見的金屬和非金屬單質及其化合物為素材，如氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等。第一輪復習重點是建構知識網路，第二輪復習重點是建構知識體系和綜合運用知識。
一般說來，物質推斷題總可以採取：估計可能、縮小范圍、試探求解、精心驗證的步驟來完成。
例：(黃岡市中考題)A～J都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系(反應條件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均為單質，其中F為亮紅色固體，其它為化合物，其中J是常用的建築材料的主要成份，回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B__________、H__________、G__________。
(2)寫出下列反應方程式：C+E：________________________________________；
審題與思路：
此題從F為亮紅色的固體一般可知為銅，再從A、B、C分別與E反應得到F，可估計分別為氫氣、一氧化碳、碳，然後再依據相關的條件來縮小范圍，再分別試探各為什麼物質，最後將這些物質分別代入題中，看是否符合題意，從而驗證該答案是否正確。
解答：
(1)CO； CaO[或Ca(OH)2]； H2O
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)實驗題
考查重點：化學實驗基本操作、實驗方案的設計和評價的能力
對化學實驗的考查，中考中曾多次出現以下方面問題：①常見儀器的使用；②常見物質的制備；③基本實驗操作；④物質分離提純；⑤多種基本操作的組合；⑥實驗的安全性。
從近幾年全國各地的中考試題來看，中考實驗試題的內容有向課本中的演示實驗、學生實驗、自然科學現象和結論的探索和驗證轉化的趨向。
復習重點：課本上的學生實驗和演示實驗
復習方法：從原理、裝置、操作、現象、結論等幾方面來進行每一個學生實驗和演示實驗的復習，並能從原理上對學生實驗進行改造、重組和聯合以完成新情境下類似的實驗。
解答實驗題，我個人認為不管多麼難的實驗題總是由若干個小實驗內容組成的。總是涉及到儀器的使用、物質的制備以及實驗操作等多方面的基本內容。因此我們可以從掌握一些基本內容入手。如：裝置連接順序
(1)整套裝置的組裝順序應遵循「四先四後」原則，即①先下後上；②先左後右；③先長後短(適用於洗瓶)；④先除後干：先連接除雜裝置，後連乾燥裝置。
(2)一套完整的實驗裝置應由以下四個部分組成：發生裝置+凈化裝置+性質實驗裝置+尾氣處理裝置。
(3)凈化氣體時，一般除雜在先，乾燥在後(即先除去其他雜質，後除去水蒸汽；驗證水的存在時，一般驗證在先。
(4)常見氣體的除雜(凈化)試劑與方法的選擇是：①O2：銅網，加熱；②CO、H2：CuO，加熱；③CO2：NaOH鹼溶液吸收；④HCl：水或飽和食鹽水洗滌或NaOH等鹼溶液吸收。
(5)尾氣處理：①溶液吸收，如濃H2SO4吸收氨氣，鹼溶液吸收酸性氣體(HCl、CO2、SO2)；②尾氣點燃，一般針對CO。
(6)檢驗：①若要證明某混合氣體中某氣體的存在，必須先除去干擾氣體；②驗證水蒸氣：無水硫酸銅變藍；驗證CO2：澄清石灰水變渾；驗證HCl氣體：與AgNO3溶液反應生成白色沉澱；驗證CO：通過灼熱的CuO後再通人澄清石灰水中，黑色粉末變為紅色，澄清石灰水變渾濁；驗證H2通過灼熱CuO後，再經過白色CuSO4粉末，黑色粉末變為紅色，白色粉末變為藍色。
另外，解答實驗題時一定要明確該實驗的目的，這一點是十分重要。
例：為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與酸反應)。某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，實驗過程中所取礦樣的質量為10.0g。實驗裝置如下圖所示：

(1)A為溶解礦樣的裝置，若已准備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是____________________。
(2)A中發生反應的化學方程式為______________________________。
(3)B中所盛的試劑是__________。
(4)根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是__________(填序號)
①實驗開始前A、B裝置及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統內還殘留有少量CO2氣體
(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D)，有利於提高實驗的准確度，其理由是______________________________。
(6)改進實驗裝置並進行正確操作可以准確測定出礦樣的純度。若此時C裝置在實驗前後其質量增加了3.6g，則該礦樣的純度為__________%。
解析：
此題是定性與定量相結合的一道比較典型的綜合題。定性實驗涉及到氣體的製取，定量涉及到物質含量的測定，並且有實驗結果的誤差討論。此類各步驟的綜合題一定要從所給的題目中分析出本題的實驗目的：用鹽酸溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度，再來分析題中所提供的裝置的作用。如由此題中實驗目的可對照知道A裝置就為用鹽酸溶解礦樣，聯想到實驗室製取二氧化碳可用大理石(相當於礦樣)，從而遷移到此裝置就相當於實驗室製取二氧化碳的裝置，因些(1)中除以上儀器還應該有大試管或錐形瓶。那麼發生的反應即為實驗室製取二氧化碳的反應。
回答第(2)問，再來對照實驗目的是乾燥，那麼其中應該濃硫酸。第(4)問為誤差分析，諸如此類問題可以先根據題意寫出所要討論的結論的原始表達式(即用題中所提供的數字)此題為礦樣的純度。第(5)問是對新儀器的討論，對學生的要求比較高。要善於分析新儀器的特點。依次即可解決。第(6)問的定量分析實際是根據化學方程式來進行相應的計算。
答案：
(1)大試管或錐形瓶
(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
(3)濃硫酸
(4)①②③④
(5)增大接觸面積，有利於氣體的吸收
(4)探究題
化學是以實驗為基礎(以理論為指導)的科學，由於實驗探究題比較符合化學學科特點，所以這類題型在近幾年來的中考中是比較熱門的題型，它著重考查學生的學習過程。有關科學探究的內容會涉及到全書各部分內容，但常見包括的內容有:空氣的成分、反應的催化劑、水的組成、合金的成分、微粒的性質、質量守恆定律、碳的化合物的性質、燃燒的條件及滅火的方法、離子的性質、金屬銹蝕的條件及防銹措施、金屬的化學性質、金屬的活動性強弱、酸鹼鹽之間的關系等。
考查重點： 科學探究雖然包括八個要素，但在命題上一般選取幾部分要素考查科學探究能力和科學精神，主要從下面幾方面進行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化學知識設計實驗方案和實施實驗的能力。
3、考查實驗分析與評價能力，主要從實驗方案、實驗裝置、實驗操作、實驗結論、實驗誤差以及到環境、能源等角度對實驗進行分析和評價，創新改進實驗方案，完善實驗結論方面考查。
復習重點：以課本的《活動與探究》、《家庭小實驗》為主
例(黃岡市課改區中考題)：下面是學習了化學第二單元課題3後，進行「高錳酸鉀製取氧氣和氧氣性質」的探究，請你回憶並回答下列探究內容：
(1)製取並收集兩瓶氧氣時，我用了______________________________等儀器和葯品。
(2)製取操作過程中，氧氣收集完成後，停止加熱時，我是先_____________，然後再____________________________________。
(3)做氧氣的性質探究時，我用了如下圖所示的操作流程。

本流程我探究的內容是________________________________________。C操作，為了使__________與氧氣完全反應，我的操作方法是________________________。
D操作用燒杯傾倒的液體是________，得出的探究結論是________________。
答案：
(1)集氣瓶、玻璃片、試管、導氣管、鐵架台、酒精燈、葯匙、火柴、棉花、高錳酸鉀、水槽。
(2)從水中取出導氣管；熄滅酒精燈。
(3)木炭與氧氣反應生成什麼？ 木炭； 將紅熱木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中
(4)澄清石灰水； 生成物是二氧化碳
這道題來源就是課本上的《活動與探究》，起點不高，但是學生並不是很好拿分，原因是並沒有真正弄清它探究的目的和要求。
(5)計算題
考查重點：以考查基本原理的運用為主如質量守恆定律的應用。
復習重點：根據化學式、化學方程式的計算，結合對一些實驗問題的判斷等。
計算題解題時先要弄清題中的原理，再弄清兩個「什麼」，一般都應該能完成。
4、重視模擬考試，提高解題能力
模擬考試，實際上是從實戰的角度來訓練，一般很有針對性，而且比較綜合，通過幾次模擬考試，往往學生運用知識的能力有很大的提高。
5、把握熱點，關注社會，知識遷移，靈活應用
社會關注的熱點也是中考的熱點，如環境問題、能源問題、安全常識及科學新發現、新技術等，這類題目即體現了化學學科的應用性，也考查了學生關注社會、自然的情感和品質，同時也體現了當前中考的熱點。所以考生必須密切關注這些信息，與所學知識聯系，適當進行知識的遷移和應用，做到應對自如，得心應手。
總的說來，可以用如下幾句話來概括：
理解重點知識，形成知識系統；突破難點知識，把握知識網路；
強化盲點知識，梳理知識脈絡； 關注熱點知識，探索知識規律。
以上僅就平時學生容易出現的一些典型問題，從我個人的理解的角度來分析，可能不一定適用於某個同學，請大家「有則改之，無則加勉」。

④ 如果想要考化學競賽,如何自學

自學要點：

1、 對於原子分子結構、元素周期律、溶液酸鹼平衡、熱力學等基礎知識要盡可能弄懂，在理解基礎上加深記憶，同時拓展和延伸知識，像薛定諤方程什麼的，要做到了解。

2、 計算型題目要以練習習題為主，盡可能做到作為精確，對於原子量可用四位，平時在做題時要有效處理答案，鍛煉自身的計算能力和應試能力。

3、 在准備競賽的同時，也要加強其他學科的學習，高考競賽一起進行，做到雙重保障，畢竟誰也不能保證萬無一失。

化學競賽：

中國化學會「全國高中學生化學競賽」是普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑。

促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。全國高中學生化學競賽暨冬令營是全國高中學生最高水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。

⑤ 高中化學競賽如何准備呢

一，基礎。勿忽視基礎內容。課內的練習性題必須100%的會做，並且有著高正確率。這個做

起來不難，需要認真聽課做作業等等。

二，提高。這步是關鍵，具體而言指的是高中知識和大學教材里的知識的結合。給自己積極的

心理暗示，並積極、主動地去用大學知識理解、拓展高中內容。不說空話。

三，攻堅。多看、多練、多問。

四，練習。

五，運氣。

⑥ 初中化學競賽的中計算題解題方法

初中化學競賽試題中常設置新穎、靈活的計算題，藉以考查學生的靈活性和創造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要。現將化學競賽計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。
1.守恆法
例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，則
×2=×1+×2
a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧設數據法
例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
=
3.極植法
例3 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。答案選A。

4.十字交*法
例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為×100%=×100%=64%。設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則
x=60克
5.估演算法
例5 將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大於4.3升。因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小於純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小於(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大於是不可能的。可將備選答案化學式變形後進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分「式量」：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
6.差量法
例6 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應後，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。
解析：反應後物質質量增加是由於參加反應氧化物的質量小於生成氯化物的質量。設金屬氧化物化學式為RO，式量為m，
則RO→RCl2 質量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金屬的相對原子質量為40-16=24，屬於鎂元素。

⑦ 如何學好高中化學競賽

有一個浙江大學出版社出版的（高中化學競賽培訓教材）還可以。我沒怎麼做裡面的題目，就是把兩本教材裡面的例題看完了，最後也混了個省一等獎。競賽裡面很多都是大學的知識，看都看不懂，高中幾乎全沒見過，在高中沒有專業的老師進行輔導的話是很難的。我們這里有個高中以競賽出名，他們好像就是用的這個教材，但他們好像是用一年時間專門學高中所有課程，然後一心搞競賽，最後好像已經把大學化學學完了。如果不學大學知識，和他們一起比不就吃虧么。。。網上有往年的競賽試題，可以看一下，題目都很好的，做一下一定有好處，最起碼也能長見識。希望你結合自己的情況考慮清楚！！！

⑧ 高中生化學競賽的難度

你是真心喜歡化學吧，不要把它想的有多難，難者不會，會著不難。。我覺得一個人一定要~偏科~：不要只知道應付老師，那是應付自己啊，到了大學你會明白，偏科生又多吃香。堅持，我支持你

⑨ 如何做好高中化學競賽的無機分析題

要看算什麼，要抓住守恆的物理量，例如蒸發前後溶質的質量，溫度改變前後溶劑質量不變等等，對於化學的計算，要學會簡化一下，不能搞得太復雜，搞清楚自所要的物理量，再通過條件求解，初中化學的計算不會太難，多做一些題目，做做就混了，但初中化學計算題一定要熟不然到高中有物質的量和量濃度加進來，你就混亂了.
我這有幾道題，希望能幫您．
[例]在20℃時，把25克藍礬（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成飽和硫酸銅溶液，計算20℃時CuSO4的溶解度。
[分析]藍礬溶於水中形成硫酸銅飽和溶液，在該飽和溶液中，溶質是CuSO4，溶劑是H2O。藍礬是帶有5個結晶水的硫酸銅，在本題中計算溶質CuSO4的質量時，要把含水晶體CuSO4•5H2O的質量換算為無水CuSO4的質量；在計算溶劑的質量時，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的結晶水的質量。
[解]在該飽和硫酸銅溶液中溶質CuSO4的質量是：
溶劑的質量是：
在20℃時CuSO4的溶解度是：
答：20℃時CuSO4的溶解度是20克。
質量百分比濃度的計算 依據質量百分比濃度的定義，計算溶液的質量百分比濃度，可以應用下列換算式：
計算質量百分比濃度還要應用下面的公式：
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
當已知溶液的密度d和體積V，計算溶液、溶質的質量，還可以應用下面的公式：
溶液的質量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）
溶質的質量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×質量百分比濃度
關於溶液質量百分比濃度的計算，主要有以下三種基本類型：
①已知溶質和溶劑的質量，計算溶液的質量百分比濃度
[例]把2克固體NaOH溶解在18克水中，計算所得溶液的質量百分比濃度。
[分析]在該NaOH溶液中，溶質的質量是2克，溶劑的質量是18克，溶液的質量是：
2克+18克=20克
氫氧化鈉溶液的質量百分比濃度為：
[解]
答：該NaOH溶液質量百分比濃度是10%。
②已知溶液的質量百分比濃度，計算溶質和溶劑的質量
[例]欲配製質量百分比濃度為2%AgNO3溶液500克，應稱取AgNO3多少克？加入水多少毫升？
[分析]用AgNO3溶液的質量乘以質量百分比濃度，便可得到溶質AgNO3的質量；用AgNO3溶液的質量減去AgNO3溶質的質量，便可得到應加入水的質量；用水的質量除以水的密度，便可計算出加入水的體積。
[解]應當稱取AgNO3的質量為：
500克×2%=10克
應當加入水的質量為：
500克-10克=490克
加入水的體積為：
490克÷1克/毫升=490毫升
答：配製2%AgNO3溶液500克應稱取AgNO310克，加入水490毫升。
③關於溶液稀釋的計算
[例]配製質量百分比濃度為20%，溶液密度為1.14克/厘米3，體積為500毫升的稀硫酸，需要量取質量百分比濃度為98%，密度為1.84克/厘米3的濃硫酸多少毫升？
[分析]溶液在稀釋過程中，溶液的體積和濃度都會發生變化，溶液中所含溶質的質量卻始終保持不變。即
原溶液中所含溶質的質量=稀釋後溶液中所含溶質的質量
運用這一規律，各種類型的溶液稀釋計算，均可正確求解。
[解]設量取V毫升的濃硫酸，則濃硫酸中所含溶質的質量為：
V×1.84×98%
稀硫酸溶液中所含溶質的質量為：
500×1.14×20%
按照溶液稀釋過程中溶質質量保持不變，可以列出下列等式：
V×1.84×98%=500×1.14×20%
V=63.22（毫升）
所需水的質量為：
500-63.22×1.84=383.67（克）
所需水的體積為：
〔注意〕進行溶液稀釋（或混合）計算時，溶液與溶劑（或另一溶液）的質量可以相加，其體積不能相加。
答：需要量取濃硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
溶解度與質量百分比濃度的換算 溶解度是表示一定溫度下的飽和溶液里溶劑質量與溶質質量的關系；質量百分比濃度是表示任何溶液（飽和溶液或不飽和溶液）里溶液質量與溶質質量的關系。溶解度與質量百分比濃度的換算，是對一定溫度下的飽和溶液而言，溶解度的分母是溶劑質量，質量百分比濃度的分母是溶液質量。
①已知溶解度計算質量百分比濃度
[例]在30℃時，CuSO4的溶解度是25克，計算該溫度下硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是多少？
[分析]30℃時CuSO4的溶解度是25克，說明在100克水中溶解25克CuSO4時，可以形成該溫度下硫酸銅飽和溶液。根據溶質CuSO4的質量是25克，溶液質量是125克，便可計算出硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度。
[解]
答：30℃時CuSO4飽和溶液的質量百分比濃度是20%。
②已知飽和溶液的質量百分比濃度計算該溫度下溶質的溶解度
[例]在30℃時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，計算該溫度下CuSO4的溶解度是多少克？
〔分析〕從30℃時硫酸銅飽和溶液的質量百分比濃度是20%，可知當溶液質量為100克時，溶質質量為20克，則溶劑的質量為：
溶劑質量=溶液質量-溶質質量
=100克-20克=80克
知道了飽和溶液里溶質的質量和溶劑的質量，便可計算出30℃時CuSO4的溶解度。
[解]30℃時CuSO4的溶解度為：
答：30℃時CuSO4的溶解度是25克。
溶液析晶計算 正確運用溶解度和濃度概念，算出原溶液里溶質和溶劑的質量；依據題給條件，找出析出晶體後溶液里的溶質與溶劑的質量關系；把握住析晶後的溶液肯定是該物質在該溫度下的飽和溶液。抓好以上三點，對於各種條件下的溶液析晶計算，都可以用簡單方法求出析出晶體的質量。
①飽和溶液降溫析出晶體的計算
[例]已知72℃時KNO3的溶解度為140克，18℃時KNO3的溶解度為30克。現有72℃飽和KNO3溶液48克，當冷卻至18℃時析出晶體多少克？
[分析]從72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶劑質量與溶質質量之和等於溶液質量，可知在240克硝酸鉀飽和溶液中含有KNO3140克，當冷卻至18℃時，可以析出KNO3（140-30）克，運用正比例關系，就可計算出72℃時48克KNO3飽和溶液冷卻至18℃時析出晶體的質量。
[解]設72℃時48克KNO3飽和溶液冷卻至18℃時析出晶體的質量為x克。
x=22克
答：冷卻至18℃析出晶體22克。
②蒸發飽和溶液中水分析出晶體的計算
[例]已知70℃時NH4Cl的溶解度是60克，若將320克70℃的NH4Cl飽和溶液，加熱蒸發40克水之後，再冷卻至70℃時，有多少克NH4Cl晶體析出？
[分析]在一定溫度下，飽和溶液蒸發溶劑析出的晶體質量，就是被蒸發的溶劑質量所能溶解溶質達於飽和時的質量。這樣，只需運用溶劑質量與溶質質量的關系，便可計算出蒸發水分析出的晶體的質量。
[解]設蒸發40克水析出NH4Cl晶體為x克
x=24克
答：蒸發40克水可析出24克NH4Cl晶體。
③不飽和溶液蒸發水分和降低溫度的析晶計算
[例]今有40℃時250克20%KNO3溶液，蒸發150克水，仍保持40℃時可析出KNO3多少克？若降溫至10℃時，又能析出KNO3多少克？
[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3的質量為：
250克×20%=50克
含有溶劑的質量為：
250克-50克=200克
從溶解度曲線查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃時20%的KNO3溶液是不飽和溶液。對於不飽和溶液蒸發水分的析晶計算，要用原溶液里含有的溶質質量減去剩餘水中溶解的溶質質量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶質KNO3 50克，溶劑200克，蒸發150克水後，溶液里剩餘水的質量為：
200克-150克=50克
50克水在40℃時可溶解KNO3為x克
x=32克
在40℃時可析出KNO3的質量為：
50克-32克=18克
設繼續降溫至10℃時，析出KNO3的質量為y克。
y=22克
共析出KNO3的質量為：
18克+22克=40克
答：250克20%KNO3溶液蒸發150克水並冷卻至40℃析出KNO318克，繼續降溫至10℃時又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶體的計算
[例]濃度為15%的硫酸銅溶液500克，在加熱蒸發300克並冷卻至20℃時，可析出藍礬晶體（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃時CuSO4的溶解度是20克）
[分析]本題硫酸銅溶液中的溶質是CuSO4，析出的晶體是CuSO4•5H2O。計算析晶後溶液里含有的溶質質量時，要先把析出的含水晶體CuSO4•5H2O的質量，換算為無水晶體CuSO4的質量，再用原溶液里總溶質質量減去換算為無水晶體CuSO4的質量；在計算析晶後溶液里含有的水的質量時，又要減去析出含水晶體CuSO4•5H2O帶走的結晶水的質量。
[解]原硫酸銅溶液里含有的溶質CuSO4的質量是：
500克×15%=75克
含有的溶劑H2O的質量是：
500克-75克=425克
當蒸發300克水並冷卻至20℃析出CuSO4•5H2O的質量為x克時，析晶後溶液中的溶質CuSO4的質量是：
析出x克CuSO4•5H2O後溶液中水的質量是：
依據析出x克CuSO4•5H2O後的溶液是該溫度下的飽和溶液，可列出如下比例關系
x＝88克
答：可析出CuSO4•5H2O 88克。
祝您學習進步！

⑩ 即將參加一個高難度考試 數學物理化學競賽性質的 時間很短題很偏 求及格的考試技巧

1.我不知道你是哪個年級的,所以無法給你測量做題時間,但你可以自己算,用模擬卷（我個人覺得,檢查時間留個5分鍾多一點就夠了,畢竟前面都是你自己思考出來的,錯誤應該不多,只檢查計算量大些的就可以）
2.考試時必須全神貫注（別說我廢話,因為我在較早時考試都還經常走神,我想都有這樣的毛病）
3.一定要先做小題在做大題,有的人看大體分值多就先做大題,這是不對的,因為做小題能幫你把思路集中起來.
4.如樓上說的,不會做就量,畫圖是把圖畫大,盡量畫准（這是我們老師親授的）.
5.一般會有些大題的題目很長,但遇到這種題有經驗的都知道,這是送分的來了,因為一般這種題只要你把題讀懂,沒有做不出來的.
6.最後一點,對於一些題你沒有什麼思路,或者你認為很偏的題,一定不能慌,試著用自己學過的知識硬著推理,有時候是可以做出來的（有點像綜合法,這種方法雖然麻煩,費時間,但很有效,不想分析法需要那麼復雜的思維過程）