化學哪些物質吸熱放熱

1. 化學 什麼與什麼反應放熱和吸熱

(1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關. 2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。

2. 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

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化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

3. 初中化學中哪些物質之間反應可以吸熱或放熱

放熱的有 CAO+H2O
H2SO4加水
NAOH加水
吸的有NH4NO3加水

其他初中還沒學到=.=!

4. 化學中什麼物質吸熱或放熱

常見的吸熱、放熱反應。放熱：酸鹼中和、物質的化合。
吸熱：氫氧化鋇與氯化銨反應、物質的分解。
吸熱或者放熱要取決於反應物與生成物之間的總能量差。
當反應物總能量大於生成物總能量，為放熱。當反應物總能量小於生成物總能量，為吸熱。「正吸負放」。

5. 初中化學葯品哪些吸熱哪些放熱

一、放熱反應有：
1.氧化反應
⑴燃燒,如：C+O2===點燃===CO2 等
⑵緩慢氧化,如：呼吸作用 C6H12O6+6O2====6CO2+6H2O 等
2.中和反應
HCl+NaOH===NaCl+H2O
3.其他反應
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
二、吸熱反應有：
1.光合作用：6CO2+6H2O===光照、葉綠體===C6H12O6+6O2
2.其它需要持續供熱才能持續進行的反應,如：
CO2+C===高溫===2CO
H2O+C===高溫===H2+CO
三、溶解放熱的典型物質有：濃H2SO4、NaOH固體
四、溶解吸熱的典型物質有：NH4NO3固體
謝謝採納

6. 初中化學里有哪些物質溶於水吸熱，那些物質溶於水放熱

初中化學中溶於水：

吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）

放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放熱。甲醇、乙醇，丙酮等有機物溶於水也放熱。

放熱的原因是與水分子結合成更穩定的物質要放出熱量，或者直接與水反應放熱。吸熱的原因是解離要吸收熱量。物質溶解時，解離吸熱量小於水合放熱量，則總的下來為放熱。反之為吸熱。

因此，濃硫酸，鹼金屬氫氧化物溶於水放熱，是水合熱。與氧化鈣反應是放熱反應。銨鹽，因為要與水發生水解，水解反應吸熱，所以銨鹽溶解時吸熱。

(6)化學哪些物質吸熱放熱擴展閱讀：

註：物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱。它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO2+C==高溫==2CO；

（2）大多數分解反應，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但這也不是絕對的，比如說，製取氧氣的一個反應：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它雖然是分解反應，但卻是一個典型的。

7. 初中化學常見的溶於水吸熱放熱的物質有哪些

放熱：SO3、P2O5及濃硫酸、濃磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物。
溶於水吸熱：硝酸氨等
吸放熱主要是改變了大氣壓，溫度升高大氣壓降低。
所以放熱端液面上升，吸熱端液面下降。

8. 初中化學中有哪些物質溶於水放熱，哪些吸熱

初中化學中溶於水放熱的主要有：
液體：濃硫酸
固體：氫氧化鈉、生石灰（氧化鈣）
（高中會講更多，大部分化學物質溶於水都是放熱的）
吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）
望採納，謝謝