有色化學有哪些

⑴ 初中化學中有色溶液和有色固體有哪些

有色溶液：

藍色：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅；

綠色：硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵；

黃色：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵。

有色固體：

白色沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇(不溶於酸)、氯化銀(不溶於酸)、氫氧化鎂、氫氧化鋁；

藍色沉澱：氫氧化銅、碳酸銅；

紅褐色沉澱：氫氧化鐵；

黑色固體：炭、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳；

紅色固體：紅磷、銅、氧化鐵；

紫紅色固體：高錳酸鉀。

(1)有色化學有哪些擴展閱讀：

學好化學需要掌握好方法，學習不是盲目的學，大量的記，這些方法都是事倍功半，做了很多無用功。初中化學講述的東西並不多，大致可以分幾塊。

1、化學元素符號，需要記憶，不然整個化學都進行不下去；

2、相對原子質量。今後的計算中是最長用到的；

3、化合價，這在化合物組成的時候，是最基礎的知識；

4、元素周期前20位元素順序及所在主族的位置，可以判斷是什麼性質；

5、金屬元素活潑順序表。可以比較誰與之間比較活潑

⑵ 高一化學常見有色物質及有色生成物一覽． 包括沉澱

1、紅色固體：銅(Cu) 氧化鐵(Fe2O3,紅棕色） 氫氧化鐵(Fe(OH)3,紅褐色）紅磷(P,紅棕色）
2、綠色固體：鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3)],
3、藍色固體：氫氧化銅[Cu(OH)2],硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)
5、黃色固體：硫磺(S）,過氧化鈉(Na2O2),碘化銀(AgI),溴化銀(AgBr,淡黃色)
7、銀白色固體：銀(Ag),鐵(Fe),鎂(Mg),鋁(Al),汞(Hg)等大多數金屬
8、黑色固體：鐵粉(Fe),木炭（碳黑,活性炭）(C),氧化銅(CuO),二氧化錳（MnO2),四氧化三鐵(Fe3O4),三氯化鐵(FeCl3),
10、白色固體：氧化鈣(CaO),氧化鈉(Na2O),氧化鎂(MgO),氧化鋅(ZnO),氯化鈣（CaCl2),氯化鋅(ZnCl2),碳酸鈣(CaCO3),碳酸鈉(NaCO3),碳酸鋇(BaCO3),碳酸氫鈉(NaHCO3),十水碳酸鈉(NaCO3.10H2O),無水硫酸銅(CuSO4),硫酸鋁[Al2(SO4)3],硫酸鋇(BaSO4),硫酸銀(Ag2SO4),硫酸鈣(CaSO4),磷酸鈣[Ca3(PO4)2],磷酸氫鈣(CaHPO4),磷酸二氫鉀(KH2PO4),氫氧化鈉(NaOH),氫氧化鈣[Ca(OH)2],氫氧化鉀(KOH),氫氧化鋁[Al(OH)3],五氧化二磷(P2O5),氟化鈣(CaF2),硫化鉀(K2S),亞硝酸鈉(Na2SO3)
10、棕色固體：氧化銅(CuO),二氧化鉛（PbO2,褐色）
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液（綠色至黃色）,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、無色溶液：過氧化氫溶液,硝酸溶液,硫酸溶液,
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮(NO2)
19、無色氣體：氧氣(O2),氮氣(N2),氫氣(H2),二氧化碳(CO2),一氧化碳(CO),二氧化硫(SO2),
硫化氫(H2S),鹵化氫[氟化氫(HF),氯化氫(HCl),溴化氫(HBr),碘化氫(HI)]氣體等大多數氣體
20、綠(黃）色：氟氣(F2,淡黃綠色）,氯氣（Cl2,黃綠色）
**
1.重要離子的顏色
Cu2+：藍色,如銅鹽的溶液：Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4的溶液.
Fe3+：黃色,如鐵鹽的溶液：Fe(NO3)3、FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液.
Fe2+：淺綠色,如亞鐵鹽的溶液：Fe(NO3)2、FeCl2、FeSO4的溶液.
MnO4-:紫紅色,如高猛酸鹽的溶液：KMnO4、NaMnO4的溶液
多數可溶液的酸鹼鹽：無色
2.多數不溶的酸鹼鹽都為白色,如AgCl、Mg(OH)2等.其它不溶性物質顏色如下：
紅棕色：Fe2O3 .
紅褐色：Fe(OH)3 .
藍色：Cu(OH)2 、CuCO3
黑色：CuO、C、Fe3O4 、MnO2.
3.與酸鹼指示劑反應：石蕊、酚酞、pH試紙.
注意：碳酸鈉、碳酸鉀表現為鹼性,硫酸氫鈉表現為酸性.不溶性鹼不會使指示劑變色.
4.只有AgCl和BaSO4這兩個沉澱不溶於酸中,其它沉澱物可溶於酸

⑶ 化學中有色物質有那些，要全

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有顏色的物質

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑
②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、無水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
③紅色：Cu、HgO、Fe2O3（紅棕）、Fe(OH)3（紅褐）。
④藍色：Cu(OH)2、含Cu2+的鹽溶液、 CuSO4·5H2O。
⑤紫黑色：KMnO4。
⑥銀白色：一般為金屬，如Mg、Al、Hg。
⑦淡黃色：硫粉。
⑧含Fe3+的鹽溶液呈棕黃色，含Fe2+的鹽溶液呈淺綠色。
1.紅色： Fe(SCN)]2+(血紅色); Cu2O(磚紅色); Fe2O3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色); Fe(OH)3(紅褐色); I2的CCl4溶液(紫紅色); MnO4-(紫紅色); Cu(紫紅色); 在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黃色: AgI(黃色); AgBr(淺黃色); K2CrO4(黃色); Na2O2(淡黃色); S(黃色); FeS2(黃色); 久置濃HNO3(溶有NO2); 工業濃鹽酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黃色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色: Cu2(OH)CO3; Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O; Cl2(黃綠色); F2(淡黃綠色); Cr2O3
5.藍色: Cu(OH)2; CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液; I2與澱粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色: Fe(OH)2, AgOH,
無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,
三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
說明： ①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質 絕大多數單質：銀白色。主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石）無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無稀有氣體無 P 白、黃、紅棕。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色其中酸：無色為主鹼：白色為主
主要例外：CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數：白色或無色
主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃氯水黃綠 CCl4 無溴水黃—橙 CS2 無碘水黃褐 SiC 無或黑溴的有機溶液橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液紫紅
六．其它
甲基橙橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色）石蕊試液紫大多數鹵代烴無（有些固體白色）石蕊試紙藍或紅果糖無石蕊遇酸變紅葡萄糖白石蕊遇鹼變藍蔗糖無酚酞無麥芽糖白酚酞遇鹼紅澱粉白蛋白質遇濃HNO3變黃纖維素白 I2遇澱粉變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反應：
Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠
稀有氣體放電顏色 ：He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫
④以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧白色物質
★無色晶體的粉末或煙塵；
★與水強烈反應的P2O5；
★難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
AgCl 白 BaSO4 白 CaCO3 白
AgBr 淡黃 BaSO3 白 CaSO4 白
AgI 黃 BaCO3 白 CaC2O4 白
Ag2CrO4 磚紅 BaCrO4 黃 Cu(OH)2 淡藍
Ag2S 黑 BaCr2O4 白 CuS 黑
Hg2Cl2 白 PbCrO4 黃 CuO 黑
PbI2 黃 PbCl2 白 PbSO4 白
Mg(OH)2 白色 Al(OH)3 白色 AgOH白色
Zn(OH)2 白色
其中好多中學不常用的，不一定要記住，但常用的一定要記住，推斷題的突破口往往來自這里。
望採納謝謝

⑷ 高中化學有顏色的物質有哪些幫我歸納一下，謝謝！

高中化學有色物質大全

物質
顏色
物質
顏色
物質
顏色
1.Cu(
金屬銅
)
紫紅色
11.
I
2
(
水溶液
)
褐色
21.CuCl
2
(
固體
)
棕色
2.S(
硫磺
)
黃色
12.HgO(
固體
)
紅色
22.CuCl
2
(
水溶液
)
藍綠色
3.P
4
(
白磷
)
白色
13.Fe
2
O
3
(
鐵銹
)
紅褐色
23.
FeS(
固體
)
黑色
4.P(
紅磷
)
紅褐色
14.Na
2
O
2
(
固體
)
淡黃色
24.
FeSO
4
(
水溶液
)
淺綠色
5.F
2
(
氟氣
)
淡黃綠色
15.Cu(OH)
2
(
固體
)
藍色
25.KMnO
4
(
固體
)
紫色
6.Cl
2
(
氯氣
)
黃綠色
16.Fe(OH)
3
(
固
)
紅褐色
26.KMnO
4
(
水溶液
)
紫紅色
7.Cl
2
(
氯水
)
淡黃綠色
17.FeCl
3
(
固體
)
黃棕色
27.AgCl(
固體
)
白色
8.Br
2
(
液溴
)
深紅棕色
18.
FeCl
3
(
溶液
)
黃橙色
28AgBr(
固體
)
淡黃色
9.
Br
2
(
溴水
)
橙色
19.CuSO
4
(
固體
)
白色
29.AgI(
固體
)
黃色
10.I
2
(
固
)
紫黑色
20.
CuSO
4
(
水溶液
)
藍色

⑸ 高中常見的有色化學物質

紅色——
Fe（SCN）3（血紅色溶液）；Cu2O（磚紅色固體）；Fe2O3(紅棕色固體）；紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）；Fe（OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣，NO2（紅棕色氣體）；品紅溶液（紅色）；在空氣中久置的苯酚（粉紅色）；石蕊遇酸性溶液（紅色）；酚酞遇鹼性溶液（紅色）。

紫色——石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe（III）與苯酚反應產物（紫色）；I2（有金屬光澤的紫黑色固體）；KMnO4固體（紫黑色）；MnO4(I)(紫紅色溶液）；固態O3（紫黑色）；鉀的焰色反應（紫色）；I2蒸氣，I2在非極性溶劑中（紫色）。

橙色——溴水；K2Cr2O7溶液。

綠色——Cu2（OH）2CO3（綠色固體）；Fe（II）的水溶液（淺綠色）；FeSO4·7H2O（綠礬）；K2MnO4（綠色）；Cl2，氯水（黃綠色）；F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍綠色）。

棕色——FeCl3固體（棕黃色）；CuCl2固體（棕色）。

藍色——Cu（OH）2，CuSO4·5H2O，Cu（II）在水溶液中（藍色）；石蕊遇鹼性溶液（藍色）；硫，氫氣，甲烷，乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）；澱粉遇碘變藍色；Co2O3（藍色）；O2（液態——淡藍色）；Cu（OH）2溶於多羥基化合物（絳藍色）；O3（氣態——淡藍色；液態——深藍色）。

黑色——FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl，AgBr，AgI，AgNO3光照分解均變黑（Ag的感光性）；絕大多數金屬在粉末狀態是呈黑色或灰黑色。

白色——AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3（PO4）2；BaHPO4；CaO；Ca（OH）2；CaCO3；MgO；Mg（OH）2；MgCO3；Fe（OH）2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；銨鹽。

Fe（OH）2沉澱在空氣中的現象：白色——（迅速）灰綠色——（最終）紅褐色。

⑹ 初中化學中常見的有色物質

1.
有色氣體:Cl2(黃綠色).NO2.Br2(氣)紅棕色
2.
液體:Br2(紅棕色)
3.
有色固體:紅色Cu.Cu2O.Fe2O3
紅褐色:Fe(OH)3
綠色:Cu2(OH)2CO3.FeSO4＊7H2O
藍色:Cu(OH)2.CuSO4＊5H2O
黑色:CuO.FeO.FeS.CuS.MnO2.C.Fe3O4.FeO.Ag2S
淺黃色:S.Na2O2.AgBr
黃色:AgI.Ag3PO4
4.
有色溶液:Cu2+(藍色).Fe2+(淺綠色).Fe3+(黃色).MnO4-(紫紅色).溴水(橙色).
5.
焰色反應:Na+(黃色).k+(紫色)
6.
使品紅褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復到紅色).Cl2(加熱後不恢復紅色)
顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時.被某液體濺到皮膚上.皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3+遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2+(淺綠色或灰綠色)遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色).在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱.最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條.使有色布條褪色.其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色).臭氧O3.雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液.品紅溶液褪色.但非氧化漂白.再加熱品紅溶液.顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴.炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應.還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)+O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色)
(由於技術有限.這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓.逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質(如氫氣H2.一氧化碳CO.碳C等)反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡
(反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應.反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO-與
Pb2+
Ba2+與SO42-
Ba2+與SO32-
Sn2+與SO42-
Ag+與Cl-
Hg+(Hg2Cl2)
與Cl-
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2+與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2+與鹼生成Fe(OH)2.但它易被氧化.所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱.而是灰綠色沉澱.過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3+與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱
去轉的，但是他歸納的很好、很完整

⑺ 初中化學中常見的有色物質在初中的化學中有哪些常見的

1、紅色固體：銅和氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅和硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬
7、黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、碳黑和活性炭
8、紅褐色固體：氫氧化鐵
液體的顏色 ：1、藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液和硝酸銅溶液
2、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液和硝酸亞鐵溶液
3、黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液和硝酸鐵溶液
4、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
5、紫色溶液：石蕊溶液
氣體的顏色 ：1、紅棕色氣體：二氧化氮
2、黃綠色氣體：氯氣

⑻ 高中化學常見有色物質分類

1．黃色
黃色：AgI、Ag3PO4、P4(黃磷)、溴水（黃→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或鹼性環境中、某些蛋白質加濃硝酸。
淡黃色：S、Na2O2、TNT、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（Fe3＋）、
（NO2）。
棕黃色：FeCl3溶液、碘水（深黃→褐）。
2．黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固體)、石油。
3．綠色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4•7H2O（淺綠色）、F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、氯水（淡黃綠色）。
4．紅色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在鹼性環境中、品紅試液、Fe(SCN)2＋、Br2（深紅棕）、紅磷（暗紅）、Br2的CCl4溶液（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）。
5．棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕）。
6．紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7．灰色：As、Sn、Fe3C。
8．褐色：碘酒、2Fe2O3•3H2O、Fe(OH)3（紅褐）。
9．藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、澱粉遇碘、紫色石蕊試液加鹼、Cu2+的稀溶液。
常見物質的顏色
白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3
其中AgCl、BaS04不溶於硝酸。
黑色物質：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、鐵粉，其中Fe3O4是黑色晶體。
淡黃色：S、NO2、AgBr(沉澱)、AgI(沉澱)
紅褐色：Fe(OH)3，
藍色：Cu(OH)2，
可溶性Fe2+淺黃綠色，可溶性Fe3+黃色，可溶性Cu2＋藍色．
Fe(SCN)3血紅色，
KMnO4紫黑色。

⑼ 初中化學中有色物質有哪些

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

⑽ 初三化學常見的有色物質有哪些三的還原劑有哪些沉澱物只有那些

一、初三化學常見的有色物質:
Fe(OH)3紅褐色沉澱
Fe2O3紅（棕）色
Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色，
FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+的溶液)淺絕色，Fe塊是白色的，粉末是黑色的，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉澱，CuO黑色
CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液(即Cu2+的溶液)藍色，
無水CuSO4是白色、CuSO4·5H2O是藍色，Cu紫紅色
BaSO4、AgCl是不溶於硝酸也不溶於水的白色沉澱
CaCO3、BaCO3是溶於硝酸，但不溶於水的白色沉澱
KClO3白色、KCl白色、KMnO4紫黑色、MnO2黑色、Cu2(OH)2CO3綠色
二、三的還原劑有:氫氣H2、碳C、一氧化碳CO
三、常見的沉澱物：
Fe(OH)3紅褐色沉澱、Cu(OH)2藍色沉澱
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3白色沉澱