化學如何預習

① 初三化學入門，要先預習些什麼

應該先記住元素周期表，這是基礎。還有一些簡單的反應公式要試著去記，後來學的會越來越復雜。慢慢的，你會發現其實那些公式是有規律的，最好靠自己去發現，才能記得牢哦

② 化學怎麼預習

說實話化學真的不好預習，本人認為最有效的辦法就是按章節寫其化學方程式。特別是常用的，而且是考試常考的。
在寫的時候想想有關實驗，然後就是看看實驗現象什麼的。
要是有錯題本就看看以前的錯題吧，這樣肯定會受益匪淺。就算以前考試寫錯的題目都可以。

③ 化學如何預習

有個口訣
第一周期：氫 氦 ---- 侵害

第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶

第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）

第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克

第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 鍀 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地點仙

第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）

第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！

化合價：
一價請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）

一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

初中常見原子團化合價口決：
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
記化合價，我們常用下面的口訣：
一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

④ 初三化學的預習課應該怎麼教

《十萬個為什麼》化學分冊第一篇就講元素。作了個類比，漢字都由橫豎撇捺這些基本的筆畫構成，物質也是由基本的元素構成。

⑤ 初三化學怎樣預習

初三開學前化學學科預習內容
一、 化學元素符號
(元素周期表前20號)
H He Li Be B
C N O F Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar K Ca

二、 金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

三、 化合價口訣

一價氯氫鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三價鋁，四價硅，
單質價零要記清。

一價銨、硝、氫氧根，
二價碳酸、硫酸根，
三價只有磷酸根，
通常負價除銨根。

四、 溶解性口訣

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不沉澱；

氯化銀和硫酸鋇，生成沉澱記心間。

鉀鈉銨鋇鹼可溶，碳酸鹽溶鉀鈉銨。

熟練背誦以上內容，元素符號能夠熟練默寫。其他內容上課注意聽，下課及時練習就足夠了。初中化學挺有趣，也挺簡單的。祝你學習順利！

⑥ 如何預習大學化學

大學化學預習的話，當然是要以教材為主，可以根據你的課時在上課前進行自習，就可以達到預習的作用了。

⑦ 預習化學的方法

我初二預習化學的方法。首先借一本筆記比較多的初三化學書。把書看一遍。我當時是邊看邊寫中考總復習的化學。有時間去背背元素周期表，前20個是初中一定要背的。還要記住它們的元素符號（我是按順序五個五個一起背的，這樣好好背點）。。如果有興趣可以多記點，反正高中也要記。。書熟悉了以後可以開始做題了。。化學方程式用多了就自然而然的記住了。如果你有興趣搞競賽的話，你就把初三的兩本化學都看了。。初三上達到初中畢業的水平，初三下看下高中的書。即使你不搞競賽，也會為你初三下期復習其它科目爭取更多的時間...因為我初三就是這么做的..

⑧ 高中化學預習怎麼預習

高中化學和初中化學有很大的區別，初中的一些知識點一定記住否則高中跟不上，下面幾個知識點是高中必須用到的，下功夫記住，會對你有幫助 的。

1. 寫出下列元素的元素符號：
1至20號元素

錳 鐵 銅 鋅 汞 鉑
2. 元素化合價口訣歌：

根據化合物中化合價的代數和為0，不同的元素之間可組成化合物

3. 酸： 常見的 酸
鹼 ： 常見的鹼
鹽： 常見的鹽
氧化物： 常見的氧化物
4.化學反應的四種基本能類型
（1）化合反應：
如：鐵絲在氧氣中燃燒
紅磷在空氣中燃燒
（2）分解反應：
如：高錳酸鉀制氧氣
氯酸鉀制氧氣
過氧化氫制氧氣
（3）置換反應：
金屬活動性順序表

常見的置換反應分兩類：
① 金屬與酸的反應反應條件是

如：

② 金屬與鹽的反應條件是
如：

（4） 復分解反應： （反應物為酸鹼鹽）
反應的條件
有關沉澱的記憶：
鉀鈉銨硝酸鹽全都易溶於水
酸都易溶於水
含氯離子的沉澱 。 含硫酸根的沉澱
含碳酸根鹽的只溶
含氫氧根的只溶
舉例寫出幾個復分解反應

5. 氯化鈉放入水中充分攪拌得到澄清的透明溶液其中溶質是 溶劑
溶解度
飽和溶液

3. 物質分類和反應類型

（ ） 含多種（ ）

物質
( ) 只含一種

（ ）
只含一種
（ ） （ ） 含不同種

有關相對分子質量的計算：
計算相對分子質量 ： CO2

‚計算物質組成元素的質量比：CO2 中碳氧質量比

ƒ計算物質中某元素的質量分數：CO2 中碳的質量分數

計算：加熱分解31.6克高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？（保留一位小數）
①設未知量

②寫出反應的化學方程

③ 系數與相對分子質量的成績
已知質量和未知質量

④列出比例式，求解

⑤寫出答案

⑨ 如何預習好高中化學

高中化學怎麼輔導,高中化學輔導方法

高中化學知識和初中化學知識還是不一樣的,這兩者還有很大的差別,高中學習的難度明顯要大於初中的,高中化學該怎樣輔導?高中化學輔導的方法都有哪些?

化學實驗器材

在一個人嘗試給別人解決一些問題的時候,就是說出了全過程,要是他已經明白了,那最好.高中化學輔導方法也有很多,我也不能全部都給你們說出來.

⑩ 大學化學的預習方法有哪些

第一節 化學實驗基本方法（第3課時）一、教材分析：蒸餾和萃取是在實際生產生活中有著廣泛應用的分離和提純技術，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術》奠定了一定的知識基礎。萃取對於學生來說是全新的分離和提純技術，它是對溶解性規律的一個應用，其原理也在今後鹵族元素和有機物的學習中多次體現，在生活中也有多方面的應用。本節課教學內容主要包括兩個方面：（一）、復習蒸餾的原理，掌握實驗室規范的蒸餾裝置。這部分內容只作復習和簡單的擴充；（二）、介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應採用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對於相關內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，並進一步豐富分離提純物質的方法和手段。二、教學目標： 1.知識與技能（1）體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。（2） 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，並初步掌握其操作技能。 2.過程和方法通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。 3.情感態度與價值觀（1）樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。（2）能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究。三、教學重點難點：重點:蒸餾和萃取的掌握和應用難點:蒸餾和萃取的掌握和應用四、學情分析：（1）在初中階段學生已經學習了簡易的蒸餾操作方法，本節課將在此基礎上對規范裝置和實驗原理做深入的探討，使學生更容易接受。已經初步了解了粗鹽提純的方法，蒸餾的簡易裝置。蒸餾則是在初中簡易操作的基礎上引入使用冷凝管這一較正規的操作。（2）萃取的引入採用學生回家做西紅柿湯並進行觀察積極調動學生學習的主觀能動性。（3）學生已經掌握了部分溶解度的相關知識，這對萃取原理的講解打下了一定的基礎。五、教學方法：實際操作、歸納、總結等方法六、課前准備： 1．學生的學習准備：預習課本上相關的實驗，初步把握實驗的原理和方法步驟；完成課前預習學案。 2．教師的教學准備：多媒體課件製作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。 3．教具准備：4人一組、製取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架台（含鐵圈）（15）、CCl4、碘水。等。七、課時安排：1課時八、教學過程（一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。 [復習提問]過濾、蒸發操作及SO42－檢驗方法。 [設問] 過濾、蒸發操作是用於固體混合物還是液體混合物的分離？ [學生回答] 過濾、蒸發操作適用於固體混合物分離。（二）情景導入，展示目標［引言］上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎麼做呢？比如說在海邊，漁民們是怎麼解決生活用水的問題；前段時間，中央電視台播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎麼解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？［展示］海水變淡水［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什麼不同？為什麼會有水珠？水蒸汽凝結？為什麼水蒸汽會凝結成水珠？［講］湯沸騰後，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附於鍋蓋。那麼這是一個什麼過程，我們在化學中應怎麼稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那麼是分離什麼樣的混合物？［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取（三）合作探究，精講點撥［板書］(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction) ［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質製取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程［板書］1、蒸餾［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl― 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉澱生成，證明自來水中含有氯離子。那麼，我們應該用什麼方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？ (不能。加入試劑後會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，然後再冷凝為純凈的液態蒸餾水。) ［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法製取蒸餾水。［投］ (1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用於分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架台、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管［實驗演示］實驗室製取蒸餾水［投］（3）蒸餾時的注意事項： a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 b.溫度計下端水銀泡應置於燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。 c.冷凝水下口進，上口出。 d.實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水。溶液不可蒸干。［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結實驗］實驗1-3 實驗室製取蒸餾水實驗 現象 1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。 加硝酸銀溶液有白色沉澱產生，且沉澱不溶解 2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱 加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水 3、取少量收集到的液體加入試管中，然後滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液於蒸餾水中，無沉澱［思考］ 1、為什麼冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ (為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量) 2、為什麼溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線？ (對於蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線) 3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或製造無水酒精。若採用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什麼？ (酒精沸點低，先蒸出的是酒精。) 4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用於什麼類型的混合物的分離？［投］（4）蒸餾的使用范圍: 液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。［思考］蒸餾與蒸發的區別： (加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾) ［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。［板書］2、萃取［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，看是否漏水［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇： a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。 b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。 c.萃取劑與溶液不發生發應。［講解＋實驗演示］那麼，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由於碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振盪。請大家注意振盪的操作：用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，注意放氣怎麼(強調放氣的重要性)。振盪後將分液漏斗放在鐵架台上靜置。［講解］靜置後，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。［引導］大家想想，萃取後，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。。。。。) ［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。［板書］3、分液［講解＋實驗演示］最後一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什麼？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下埠靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什麼？（防止上層液體混帶有下層液體）［投影總結］ (1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作［板書］萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振盪 c.靜置分層 d.分液［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）（四）反思總結，當堂檢測。通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）當堂檢測見學案。 [作業]1、P10 1、2、 2、課後復習本節內容（五）發導學案，布置預習請預習第二節，並完成預習導學案。九、板書設計：（二）、蒸餾、萃取和分液 1、蒸餾 2、萃取 3、分液 4.萃取與分液的步驟： a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振盪 c.靜置分層 d.分液十、教學反思：本節學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節課充分的調動了學生學習的興趣和積極性，雖然准備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗並合作探究，在老師的引導下完成教學重點內容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，並通過親身實踐進一步領會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了化學學的科學素養。在化學實驗和科學研究中,還有許多分離和提純的方法,如分餾、層析,等等。此外,利用物質的特殊性質來分離和檢驗物質的方法也很多,應用也十分廣泛,我們將在今後的學習中慢慢接觸到。整堂課學生求知旺盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。