烷烴分子中有哪些化學鍵

A. 烷烴A的分子中含有22個共價鍵為什麼C-C為什麼是n-1

烷烴是由碳和氫組合在一起的，有多少個氫就有多少個碳氫鍵，剩下的是碳碳鍵，那麼我們講的烷烴都是鏈狀烷烴，有n個碳，那麼它里邊的碳碳鍵是n減1。

B. 烷烴分子中是不是所有的化學鍵都是碳碳單鍵

對的，烷烴的碳原子為飽和碳原子、必須要與四個其他原子連接，而且為單鍵

C. 烴分子中有哪四種碳碳鍵

有碳碳雙鍵，碳碳叄鍵，碳碳單鍵。還有一種在苯環中的介於雙鍵和單鍵之間的一種特殊的價鍵。

D. 烴分子中所有的化學鍵均是單鍵．___．（判斷對錯）

烷烴分子中所有的化學鍵均是單鍵，烯烴分子中存在碳碳雙鍵，炔烴分子中存在碳碳三鍵，故答案為：錯．

E. 什麼是烴，烷，烯，炔

1、定義不同

烷烴：分子中的碳原子都以單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物。

烯烴：含有C=C鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。

炔烴：分子中含有碳碳三鍵的碳氫化合物的總稱，是一種不飽和的脂肪烴。

2、反應類型不同

烷烴：不與強酸、強鹼反應，也不能被強氧化劑如酸性KMnO4氧化；一定條件下烷烴中的氫原子能被鹵素單質取代，發生取代反應。

烯烴：氧化反應、加成反應、加聚反應。

炔烴：氧化反應、加成反應、加聚反應。

3、穩定性不同

穩定性：烷烴>烯烴>炔烴

4、來源不同

烷烴：烷烴的主要來源是石油和天然氣。

烯烴：最常用的工業合成途徑是石油的裂解作用，也可以通過酒精的脫水合成。

炔烴：炔烴的一般制備是通過鄰二鹵化烷烴的脫鹵化氫作用，也可以通過金屬炔化合物與一級鹵化烷反應製得。

F. 烷烴的化學鍵有哪些

呵呵，哥N年沒看化學了，碳氫共價鍵吧

G. 為什麼烷烴里還有二n加二個碳氫鍵

C-H鍵極性非常小，以至於烷烴中碳不顯著帶有負電荷，而氫也不顯著帶有正電荷，和羥基、羰基中的顯著極性有本質區別。所以有機化學中常常把碳氫鍵看成非極性鍵，這是從物質性質角度出發的，和無機化學中非極性鍵的定義（兩個相同原子）有一定區別。 烷烴即飽和烴，是碳氫化合物下的一種飽和烴，其整體構造大多僅由碳、氫、碳碳單鍵與碳氫單鍵所構成，同時也是最簡單的一種有機化合物。在室溫下含有1～4個碳原子的烷烴為氣體；常溫下含有5～8個碳原子的烷烴為液體；含有8～16個碳原子的烷烴可以為固體也可以為液體；含有17個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴（熔點99℃），其熔點都不超過100℃。低沸點的烷烴為無色液體，有特殊氣味；高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。烷烴為非極性分子，偶極矩為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力（色散力）。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。正烷烴的沸點隨相對分子質量的增加而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面（即相互作用力）也增大。低級烷烴每增加一個CH2，（成為其同系物），相對分子質量變化較大，沸點也相差較大，高級烷烴相差較小，故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。在同分異構體中，分子結構不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同，正戊烷沸點36.1℃，2-甲基丁烷沸點25℃，2,2-二甲基丙烷沸點只有9℃。叉鏈分子由於叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點較低。固體分子的熔點也隨相對分子質量增加而增高，這與質量大小及分子間作用力有關外，還與分子在晶格中的排列有關，分子對稱性高，排列比較整齊，分子間吸引力大，熔點就高。在正烷烴中，含單數碳原子的烷烴其熔點升高較含雙數碳原子的少。通過X射線衍射方法分析，固體正烷烴晶體為鋸齒形，在單數碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在一邊，如正戊烷，雙數碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正己烷，雙數碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點升高值較單數碳鏈升髙值較大一些。烷烴的密度隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，密度增加到一定數值後，相對分子質量增加而密度變化很小。與碳原子數相等的鏈烷烴相比，環烷烴的沸點、熔點和密度均要髙一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動，分子間「拉」得不緊，容易揮發，所以沸點低一些。由於這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。由於沒有環的牽制，鏈形化合物的排列也較環形化合物鬆散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。在單質分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。區分極性分子和非極性分子的方法非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法受力分析法: 若已知鍵角或空間結構可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：CO2，C2H4，BF3。

H. 在烷烴分子中所有共價鍵都是6鍵嗎

是。
烷烴分子完全是由共價鍵連結起來的。
烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以碳碳單鍵相連，其餘的價鍵都與氫結合而成的化合物，分為環烷烴和鏈烷烴兩類。鏈烷烴的通式為CnH2n+2，環烷烴的通式為CnH2n，是最簡單的一類有機化合物。烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。