化學的還原性和氧化性怎麼判斷

A. 怎樣判別化學中氧化性還原性強弱

3.
氧化性與還原性強弱判斷的依據:
(1)以原子結構為依據;
(2)以元素在周期表中的位置為依據:
①
同主族元素的比較。
②
同周期元素的比較。
(3)根據氧化還原程度的大小判斷:
①
不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈高價態者氧化性強。
②
不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
(4)通過反應物與產物的關系判斷;
(5)根據金屬活動性順序表判斷;
(6)一般同種元素高價態氧化性強於低價態;
(7)根據原電池的電極反應判斷;
(8)根據外界條件判斷;
(9)根據反應中得失電子時能量的高低判斷。

B. 氧化性和還原性怎麼區分

氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。

C. 怎樣區別氧化性和還原性的強弱

氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
（三）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
（四）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
一般與金屬活動性順序相反。
k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h+)<cu2+<ag+
<pt2+<au2+
注意fe2+、sn2+、pb2+，不是fe3+、sn4+、pb4+
（3）非金屬活動性順序（常見元素）
f—o--cl---br---i---s
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

D. 如何判斷一個物質具有氧化性還是還原性

看元素化合價
如果元素出現最高價則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。
另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。
還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的，如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫，稀硫酸由於水比較多，所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在，自由氫離子比較多，表現氧化性的元素即為+1價的氫，因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水，硫酸幾乎沒有發生電離，氫離子沒能被釋放，液體中主要以硫酸分子存在，這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素，金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣，而是生成SO2氣體。

E. 怎樣區別還原性和氧化性

氧化性和還原性是指物質的，分別指的是物質得電子的能力和物質失電子的能力。若想說元素的這種得失電子的能力，應該是指元素的金屬性和非金屬性。實際上物質的氧化性與元素的非金屬性，物質的還原性和元素的金屬性是統一的。至於判斷氧化性還是還原性，可以根據氧化還原反應來判斷。關於氧化還原反應有這樣一副對聯你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。（一）根據化學方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 （2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。 如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （三）根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如： 2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3 Fe+S==（加熱）FeS 氧化性：Cl2>S （四）根據物質活動性順序比較 （1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金屬陽離子氧化性的順序 一般與金屬活動性順序相反。 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+ <Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金屬活動性順序（常見元素） F—O--Cl---Br---I---S 原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

F. 物質氧化性和還原性強弱如何判斷

氧化性,還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+

G. 怎麼判斷一個化合物的還原性和氧化性

氧化還原反應的一般規律
較強的氧化劑＋較強的還原劑較弱的還原劑＋較弱的氧化劑
氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物
比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法
1．根據元素周期律判斷
⑴同周期氧化性：左＜右還原性：左＞右
⑵同主族氧化性：上＞下還原性：上＜下
2．根據金屬（非金屬）活動順序表判斷
⑴金屬還原性（活動性）：氧化性（離子）：
⑵非金屬氧化性(單質)：還原性(離子)：
3．根據電極反應確定
⑴原電池還原性：負極>正極
⑵電解池陰極(氧化性)：先析出＞後析出陽極(還原性)：先反應＞後反應
4．根據元素的化合價確定
⑴一般規律；
⑵反常物質：
5．根據反應條件確定
⑴濃度和溫度的影響：
⑵溶液酸鹼的影響：例
2kmno4+5na2so3+3h2so4==k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o
2kmno4+na2so3+2naoh==2na2mno4+k2so4+h2o
2kmno4+3na2so3+h2o==2mno2+3na2so4+2koh
⑶同一物質被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例
hcl(濃)+kmno4cl2↑
hcl(濃)+mno2cl2↑
hcl(濃)+o2cl2↑
6．根據某些反應結果判斷
⑴同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強．
例fe+s==fes2fe+3cl2==2fecl3
⑵同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強
例hcl+h2so4(濃)→不反應
hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o
hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o
⑶根據能自發進行的某個反應方程式判斷：左＞右

H. 氧化性和還原性怎麼判斷

看元素化合價：如果元素出現最高價則只有氧化性，沒有還原性，如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性，沒有氧化性，如-2價硫；如果為中間價態，一般來說，氧化性和還原性都有。如2價鐵，既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性。

另外，物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質，所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素，該物質既能發生氧化也能發生還原，就看哪種元素在起作用。

金屬活動性順序

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。金屬活動性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

以上內容參考：網路-還原性

I. 化學中如何比較還原性，氧化性

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，這是金屬的活動性順序表。元素的就從元素周期表上分析：周期上，從左至右金屬性（還原性）依次減弱，非金屬性依次增強。從族上說，鹼金屬元素從上至下金屬性增強，鹵族元素非金屬性增強
金屬陽離子氧化性的順序
：
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
這個和金屬活動順序差不多是反的