『壹』 高中化學-有機物碳的成鍵。。怎麼看氫的個數
每個每個碳原子成四條單鍵。碳原子和碳原子的之間可以是單鍵也可以是雙鍵還可以是碳碳三鍵。還可以成環，氫的個數由碳的成鍵方式決定。飽和烷烴CnH2n+2。一個雙鍵，一個環缺2個氫，一個三鍵缺4個氫，一個苯環缺8個氫。
『貳』 高中化學。1mol該分子中含σ鍵的數目為 怎麼看
共15個σ鍵，紅色短線表示σ鍵，藍色表示有π鍵
『叄』 高中化學，請問一下這里有多少個σ鍵多少個π鍵怎麼看
概念在這里不是最重要的，會用就可以了。
對於共價鍵來講，若是單鍵，一定是σ鍵。
若是雙鍵，則必有一個是σ鍵，另一個是π鍵。若是三鍵，則有一個是σ鍵，另2個是π鍵。
總之，2個原子間的共價鍵中必有一個，也只能有一個是σ鍵，其餘是π鍵。
σ鍵的電子雲是沿對稱軸重疊的，π鍵電子雲是垂直於對稱軸從側面重疊的。這個看書就可以了。
『肆』 化學鍵的多少如何判斷
化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍。Nacl離子化合物，兩離子間靠一個化學鍵，一摩含摩
『伍』 高三化學原子晶體那怎麼判斷成鍵數目
如何判斷原子晶體的成鍵數目啊
這個，我是這樣理解的
首先要判斷物質是怎樣成鍵的，中心原子是以什麼樣的方式雜化的
形成的是什麼分子空間結構
然後利用空間的延展性，來算咯
SiO2啊，首先是Si以sp3軌道雜化成鍵的
這樣的話，每個Si就和4個O結合咯，形成空間正四面體
那麼就有4molSi---O鍵咯
『陸』 怎麼判斷物質含有幾條化學鍵
要有相應的理論基礎，外加精密的物質檢測儀器就可以判斷了。
『柒』 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
簡單地說，一般，金屬與非金屬之間以離子鍵結合，非金屬之間以共價鍵結合。像NaOH，Na與氫氧根是以離子鍵結合，氧和氫是以共價鍵結合。如果兩個同原子以共價鍵結合在一起，那這個是非極性共價鍵；如果是兩個不同的原子就是非極性共價鍵。還有就是極性分子肯定有極性鍵，但含有極性鍵的不一定是極性分子。像CO2，它是含有2個C－O極性鍵的非極性分子。最後的分子間作用力，存在於所有的分子中。分子間作用力包括色散力＼誘導力＼取向力，非極性分子中存在色散力，極性與非極性分子中存在色散力＼誘導力，極性分子之間存在色散力＼誘導力＼取向力，只不過視情況而定，這三個力不是所有的分子之間都存在。
『捌』 怎麼知道有幾個化學鍵
N≡N鍵N電子分布2 5 外層少3個電子.所以與另一個N形成3個共用電子對,所以是3個鍵 對於特殊鍵本來就沒幾個,記下就行了.鍵的類別是根據鍵長和鍵與鍵之間的夾角即鍵的結構決定的,不用管它,高中范圍內不要求這么細
『玖』 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。