初中化學怎麼區分原子和分子

① 初中分子原子離子區別口訣是什麼

一、性質不同

1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。

2、原子：化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。

二、特性不同

1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。

三、結構不同

1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。

2、原子：質子數等於核外電子數。

3、離子：質子數大於核外電子數。

② 怎樣區分分子和原子

1、特性不同

分子：

（1）原子的質量非常小。

（2）不停地作無規則運動。

（3）原子間有間隔。

（4）同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

原子：

（1）分子之間有一個間隙。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合，體積小於100毫升。

（2）構成物質的每個分子都在不規則地運動。溫度越高，分子擴散越快。在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。由於分子的運動與溫度有關，所以稱為分子的熱運動。例如，衣服在炎熱的天氣很容易乾燥。

（3）一般分子直徑的數量級為10 ^-10M。

（4）分子很小，但有一定的體積和質量。

（5）同一物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。

2、組成不同

分子由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體。

原子由原子核和繞核運動的電子組成。

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原子的影響：

原子有很大的能量，原子核釋放後的能量相對有害。但它也有一個優點，如果善於使用它，它可以幫助人類。其中，核輻射可以被植物吸收，以減少損害。但通常能做的是盡可能少地使用原子能，這樣可以減少損害。應該善於觀察和及時了解新方法，以便更好地預防。

③ 如何區分分子，原子，和離子

一、性質不同

1、分子：由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。

2、原子：化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

3、離子：原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。

二、特性不同

1、分子：分子質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快；分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

2、原子：原子的質量非常小；不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

3、離子：在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。

三、結構不同

1、分子：分子結構或稱分子立體結構、分子、分子幾何，建立在光譜學。

2、原子：質子數等於核外電子數。

3、離子：質子數大於核外電子數。

④ 初中化學如何區分物質是由分子還是由原子構成的

可以記住以下幾個規律：

（1）金屬單質都是由原子構成的。
（2）稀有氣體既可以說是由分子構成的，也可以說是由原子構成的。
（3）大多數的非金屬單質是由分子構成的。（反例：金剛石、晶體硅等）
（4）大多數的氣態、液態物質都是由分子構成的。（反例：汞等）
（5）只有非金屬構成的物質大多數都是由分子構成的。（反例：銨鹽等）

⑤ 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

(5)初中化學怎麼區分原子和分子擴展閱讀：

一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2

⑥ 初中化學如何區分物質是由分子還是由原子

不是單質，那麼都是分子構成；
如果是單質，則看右下角有沒有數字，有數字，分子構成，比如h2,o2,p4,，沒有數字，就是原子構成，比如fe,c,he等；
分子是原子構成的；比如一個h2分子有兩個氫原子，但是這里的h原子不是物質的基本單位，不能表現該物質的性質，只有h2分子才可以，對於原子構成的物質，那麼這個原子就可以表現該物質的性質；
對於二氧化碳，是化合物，由分子構成，能保持性質的是二氧化碳分子co2;
有問題請追問~~

⑦ 原子和分子的主要區別是什麼

原子和分子的主要區別是：能否再分，數量級大小不同，結構不同。

1、能否再分：在化學變化中，分子能再分，會變化；在化學變化中，原子不能分，不會變成其他原子，只能重新組合。

2、數量級大小不同：一般分子直徑的數量級為10^-10m，分子很小，但有一定的體積和質量，同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。原子直徑的數量級大約是10⁻¹⁰m。原子的質量極小，質量主要集中在質子和中子上。

3、結構不同：分子是由原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體稱為分子結構；原子是指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。

4、原子也是構成物質的一種微粒，原子也不斷地運動著，原子雖很小但也有一定質量。

5、構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。最小不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

⑧ 初三化學怎麼分辨原子或分子或離子

初中化學里,主要是從物質的化學式來區分該物質是由分子,原子或離子構成的.例如碳C,氦氣He,鐵Fe,銅Cu等,化學式直接用元素符號表示的,即為由原子構成的物質.而氧氣O2，氫氣H2，氯化氫HCl，二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5等，化學式由不止一個原子合起來，這些物質就是由分子構成了。離子構成的，就要注意化學式是一定由金屬元素和非金屬元素合起來的，如氯化鈉NaCl，氫氧化鉀KOH等.金剛石和煤炭的區別，金剛石是純凈物，單質，即只含碳元素一種元素。而煤炭是混合物，主要含碳元素，還含少量硫元素，氮元素等多種元素。

⑨ 初中化學分子原子區別（符號）

原子用元素符號表示，所以4個氮原子的寫法就是4N；
而每個氮分子由2個氮原子構成，所以氮分子寫成N2。4個氮分子就要在氮分子N2的前面標上個數4，即4N2
如果看到式子中元素符號的右下角有數字，那麼它一定是分子，而不是原子了
分子的符號開始還真得記住，以後有規律就好記了
常見的氣體單質（除掉稀有氣體）都是雙原子分子，都是X2形式

⑩ 分子和原子的區別

一、概念不同

1、分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子，由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關系稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。

2、原子構成化學元素的基本單元和化學變化中的最小微粒，即不能用化學變化再分的微粒，由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。 因此具有核式結構。

二、化學變化中是否可分

1、分子在化學變化中可分。

2、原子在化學變化中不可分，原子可重新組合成新分子再構成新物質或直接構成物質。

三、特性不同

1、原子的質量非常小，且不停地作無規則運動；原子間有間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

2、分子之間有間隔；一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。

由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動；一般分子直徑的數量級為10^-10m；分子很小，但有一定的體積和質量；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。