硝酸銨有哪些化學鍵

『壹』 額。。。化學鍵！

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵[1]是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

『貳』 NHNO存在哪些化學鍵

硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中其中一個氫原子和氮原子形成配位鍵，硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在共價鍵。

『叄』 硝酸銨里含有哪些元素養分

硝酸銨含N33%～35%），簡稱硝銨，是一個重要的氮肥品種。硝酸銨純品為白色斜方晶體，極易溶於水，20℃時溶解度為65.2%。硝酸銨易吸濕，貯運中存在燃爆危險。硝酸銨的臨界吸濕點為63.3%（20℃），明顯低於其他氮肥。肥料級硝酸銨一般為淡黃色粒狀，密封包裝，貯存時避免與易燃物、氧化劑等接觸，運輸中作危險品處理，使用前如遇結塊，不能撞擊，而宜將其溶解。結晶狀硝酸銨質量標准見

註：游離水含量以出廠檢驗為准，下同。

『肆』 過氧化鈉氯化氫、二氧化硅、氯化鋁、氮氣、氨氣、氬、硝酸銨、三氧化二鋁、過氧化氫、氟化鋇都喊啥化學鍵

過氧化鈉：離子鍵、共價鍵
氯化氫：極性共價鍵
二氧化硅：極性共價鍵
氯化鋁：極性共價鍵
氮氣：非極性共價鍵
氨氣：極性共價鍵（液氨有氫鍵哦）
氬：沒有共價鍵
硝酸銨：極性共價鍵、離子鍵
氧化鋁：離子鍵
過氧化氫：極性共價鍵，還有氫鍵
氟化鋇：離子鍵

『伍』 硝酸銨溶於水為什麼吸熱

硝酸銨的溶解過程中，溶質的分子或離子向水中擴散，這個過程吸熱。

擴展延伸

物質溶解時,同時發生兩個過程：一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去,這一過程吸收熱量,是物理過程；另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量,這是化學過程.這兩個過程對不同的溶質來說,吸收的熱量和放出的熱量並不相等,當吸熱多於放熱,例如硝酸鉀溶解在水裡的時候,因為它和水分子結合的不穩定,吸收的熱量比放出的熱量多,就表現為吸熱,在溶解時,溶液的溫度就降低.反之,當放熱多於吸熱,例如濃硫酸溶解在水裡的時候,因為它和水分子生成了相互穩定的化合物,放出的熱量多於吸收的熱量,就表現為放熱,所以溶液的溫度顯著升高.

『陸』 共價鍵和離子鍵怎麼區分最好有例題解說

一般方法:
離子鍵:使陰陽離子結合成化合物的靜電作用;成鍵方式:通過得失電子達到穩定結構;成鍵粒子:陰、陽離子;成鍵元素:一般是活潑金屬與活潑非金屬，如Na,Mg,K,Cl,Br,O,S(NaCl氯化鈉KBr溴化鉀NaOH氫氧化鈉[鹼]...)等等(特殊:NH4Cl氯化銨、NH4NO3硝酸銨等銨鹽只有非金屬元素組成，但含有離子鍵)。
共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用;成鍵方式:通過形成共用電子對達到穩定結構;成鍵離子:原子;成鍵元素:一般是非金屬元素，如N、H、O(NH3氨氣H2O水H2O2過氧化氫...)等等，(特殊:BeCl2氯化鈹、AlCl3氯化鋁中Be與Cl、Al與Cl之間是共價鍵)
另一種方法高中會學到但具體什麼時候不清楚，可能每個地方都不一樣，我們這邊是高二。
就是計算種元素的電負性差值，一般大於1.7的是離子鍵，小於1.7的是共價鍵。
我念高一，沒學，但競賽課上老師有提到，具體怎樣就不清楚了。

『柒』 NH4NO3 晶體中含有的化學鍵類型

NH4+和NO3-之間形成離子鍵，NH4+中有共價鍵。

因為N原子最外層有五個電子，能和三個氫原子形成共價鍵，而且氮原子上還有一個孤對電子，可以和不帶電子的氫離子形成配位鍵，使得NH4帶一個正電荷，因此NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵。

NH4NO3是硝酸銨的化學式，純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量，有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮，氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

(7)硝酸銨有哪些化學鍵擴展閱讀：

注意事項：

硝酸銨施用時候需留心的事項：硝酸銨含氮量約34%，肥效大，施入土壤後銨根離子和硝酸根離子可全部被吸收，對土壤沒有不良影響，是一種生理中性性氮肥。

因為硝酸銨能解離出硝酸根離子，在水稻田中易被淋失到土壤深層，產生反硝化作用而損失氮素，因此它不宜施在稻田裡，旱地施用硝態氮肥不宜在大雨天或施後澆大水。此外，綠葉菜也不宜施硝酸銨。

如小白菜，大白菜，莧菜，芹菜，菠菜等，這些菜生長期短，易吸收硝酸態氮。施用硝酸銨，綠葉蔬菜吸收的大都是硝酸鹽離子，對菜來說保存期短，易腐爛。

『捌』 硝酸銨溶與水，是吸熱還是放熱

硝酸銨作為特例，它溶於水，是吸熱反應。

硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候,需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量，導致溫度下降。

吸熱的主要是銨鹽，例如氯化銨溶液的吸熱反應化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強,穩定性越強；能量越弱,穩定性越差。

(8)硝酸銨有哪些化學鍵擴展閱讀：

硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質存在下會發生爆炸，由硝酸和氨反應生成的鹽，是一種重要的氮肥。

硝酸銨是非常危險的化學品，它對於呼吸道、眼及皮膚有刺激性。接觸後可引起惡心、嘔吐、頭痛、虛弱、無力和虛脫等。

大量接觸可引起高鐵血紅蛋白血症，影響血液的攜氧能力，出現紫紺、頭痛、頭暈、虛脫，甚至死亡。口服引起劇烈腹痛、嘔吐、血便、休克、全身抽搐、昏迷，甚至死亡。

硝酸銨的性質不穩定，受熱易分解，而且分解反應比較復雜，溫度不同產物也不同。

『玖』 NH4NO3有離子鍵和共價鍵

NH4+和NO3-之間形成離子鍵
NH4+中有共價鍵
因為N原子最外層有五個電子，能和三個氫原子形成共價鍵，而且氮原子上還有一個孤對電子，可以和不帶電子的氫離子形成配位鍵，使得NH4帶一個正電荷！
因此NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵