❶ 做題時,怎樣區分強鹼和弱鹼
高中階段一般有四大強鹼，即氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣
，其餘的一般是弱鹼如一水合氨、氫氧化鐵等
或者第一主族鈉、鉀、銣、銫及第二主族鈣、鍶、鋇等元素所對應的鹼都是強鹼。
❷ 怎樣區分強酸和弱酸，強鹼和弱鹼
區分強鹼，弱鹼，強酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全電離,能完全電離的就是強鹼或強酸,不能完全電離的則是弱鹼或弱酸;
判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質. 比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
❸ 怎樣分辨強酸強鹼、弱酸弱鹼
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
常見的強鹼：NaOH,KOH,Ba(OH)2 ，Ca(OH)2等
常見的弱酸：HClO，H2CO3，H2SO3等
常見的弱鹼：NH3•H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成）
如NaCl，Na對應的鹼是NaOH（強鹼）,Cl對應的酸是HCl（強酸），它是強酸強鹼鹽
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❹ 強鹼和弱鹼的區別
強鹼和弱鹼的區別是：不溶或難溶的鹼是弱鹼，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。
❺ 化學 怎麼區分強酸弱酸 強鹼弱鹼
強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa(酸度系數)<0(或=0)的為強酸(注:pKa 2左右為中強酸，7左右為弱酸。）
強鹼的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，pKb表示。
一定溫度時任一物質的水的稀溶液的酸度常數Ka可認為是一定值。K 稱作平衡常數 。酸度系數等於酸度常數的常用對數的相反數，以符號 pKa
來表示：由於一定溫度時任一物質的水的稀溶液的酸度常數Ka可認為是一定值。所以一定溫度時任一物質的水的稀溶液的酸度常數pKa也可認為是一定值。一般來說，較大的Ka值(或較小的pKa值)代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。
❻ 如何區分強鹼與弱鹼
一般來說，區分強鹼弱鹼主要是看這個鹼在水中的電離度。比如，在高中，弱鹼主要是氨水和氫氧化銅。強鹼主要是氫氧化鈉，氫氧化鋇等等。強鹼在水中是完全電離。弱鹼只是部分電離。
❼ 強鹼與弱鹼怎麼區分
活潑金屬離子與氫氧根離子組成的鹼是強鹼,例如：NaOH、KOH等等；
不活潑金屬離子與氫氧根離子組成的鹼是弱鹼,例如：Cu(OH)2等等.
❽ 請問，高中化學強酸，強鹼，弱酸，弱鹼怎麼分別
酸的強弱實質上是指該酸溶於水後電離出氫離子的能力。在相同濃度下越容易電離出氫離子，酸性就越強。反映在微觀上就是帶負電的離子對電子的約束能力更強。常見強酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈H2SO4(一級電離)常見強鹼有:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常見弱酸有:一元:HF、HClO二元:H2SH2SO3H2CO3H2SiO3三元:H3PO4（中強酸）常見弱鹼有:NH3·H2O
，一般記住以上七大強酸，四大強鹼，就好，遇到其他的基本上是弱型的