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在化學中怎麼分弱鹼強鹼

發布時間:2022-08-17 15:15:34

❶ 做題時,怎樣區分強鹼和弱鹼

高中階段一般有四大強鹼,即氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣
,其餘的一般是弱鹼如一水合氨、氫氧化鐵等
或者第一主族鈉、鉀、銣、銫及第二主族鈣、鍶、鋇等元素所對應的鹼都是強鹼。

❷ 怎樣區分強酸和弱酸,強鹼和弱鹼

區分強鹼,弱鹼,強酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全電離,能完全電離的就是強鹼或強酸,不能完全電離的則是弱鹼或弱酸;
判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質. 比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.

❸ 怎樣分辨強酸強鹼、弱酸弱鹼

在中學化學中,酸是由酸根離子和氫離子構成的,而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的(一水合氨特殊,它是由銨根與氫氧根組成),區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離,也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子,如果可以,那麼這種酸就是強酸,如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子,如果可以那麼這種鹼就是強鹼,如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸:H2SO4,HI,HBr,HCl,HNO3
常見的強鹼:NaOH,KOH,Ba(OH)2 ,Ca(OH)2等
常見的弱酸:HClO,H2CO3,H2SO3等
常見的弱鹼:NH3•H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等
鹽是酸與鹼反應後的產物,是由酸根與金屬離子組成(銨鹽由銨根與酸根組成)
如NaCl,Na對應的鹼是NaOH(強鹼),Cl對應的酸是HCl(強酸),它是強酸強鹼鹽
o(∩_∩)o
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❹ 強鹼和弱鹼的區別

強鹼和弱鹼的區別是:不溶或難溶的鹼是弱鹼,鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼。

❺ 化學 怎麼區分強酸弱酸 強鹼弱鹼

強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數,一般來說pKa(酸度系數)<0(或=0)的為強酸(注:pKa 2左右為中強酸,7左右為弱酸。)
強鹼的判斷標准為其在水溶液中的電離常數,pKb表示。
一定溫度時任一物質的水的稀溶液的酸度常數Ka可認為是一定值。K 稱作平衡常數 。酸度系數等於酸度常數的常用對數的相反數,以符號 pKa
來表示:由於一定溫度時任一物質的水的稀溶液的酸度常數Ka可認為是一定值。所以一定溫度時任一物質的水的稀溶液的酸度常數pKa也可認為是一定值。一般來說,較大的Ka值(或較小的pKa值)代表較強的酸,這是由於在同一的濃度下,離解的能力較強。

❻ 如何區分強鹼與弱鹼

一般來說,區分強鹼弱鹼主要是看這個鹼在水中的電離度。比如,在高中,弱鹼主要是氨水和氫氧化銅。強鹼主要是氫氧化鈉,氫氧化鋇等等。強鹼在水中是完全電離。弱鹼只是部分電離。

❼ 強鹼與弱鹼怎麼區分

活潑金屬離子與氫氧根離子組成的鹼是強鹼,例如:NaOH、KOH等等;
不活潑金屬離子與氫氧根離子組成的鹼是弱鹼,例如:Cu(OH)2等等.

❽ 請問,高中化學強酸,強鹼,弱酸,弱鹼怎麼分別

酸的強弱實質上是指該酸溶於水後電離出氫離子的能力。在相同濃度下越容易電離出氫離子,酸性就越強。反映在微觀上就是帶負電的離子對電子的約束能力更強。常見強酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈H2SO4(一級電離)常見強鹼有:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常見弱酸有:一元:HF、HClO二元:H2SH2SO3H2CO3H2SiO3三元:H3PO4(中強酸)常見弱鹼有:NH3·H2O
,一般記住以上七大強酸,四大強鹼,就好,遇到其他的基本上是弱型的

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