如何根據化學方程式計算分子量

⑴ 簡答題 利用化學方程式計算的 質量 相對分子質量

化學計量數之比=物質的量之比，質量除以相對分子質量=物質的量

⑵ 根據化學式可以進行哪些相關計算

比如說有一個化學式,知道一個量就可以算出所有該方程式中所有物質的質量.
如：
將60g含量10%的碳酸氫鈉溶液和一定量的硫酸銅溶液混合,求充分反應後得到硫酸鈉的質量.
設反應後得到xg硫酸鈉.
4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2+H2O
4×84（碳酸氫鈉的相對分子質量） 2×142（硫酸鈉相對分子質量）
60g×10%（碳酸氫鈉質量） x（硫酸鈉質量）
60g×10%/x=4×84/2×142
之後解出來就行.
各種反應都可以用.

⑶ 如何根據化學式進行計算相對分子質量

化學式計算分子量是化學基本計算。
例如H2O，其相對分子質量=1*2+16=18.
一些常用的化學式相對分子量應該加強記憶。
例如：
硫酸：98
碳酸：62
鹽酸：36.5
二氧化碳：44
一氧化碳：28
氫氧化鈉：40

⑷ 如何利用化學式看分子量

你要先知道各個元素的原子量，每個元素的原子量乘以該元素下角標，全部相加，得到的就是分子量，原子量要想記就要多用，或者死記硬背，沒有更好的辦法了。

⑸ 化學式計算相對分子質量怎麼算求思路

各原子相對原子質量的總和就是相對分子質量，計算時首先化學式書寫正確，接著找原子種類，每種原子在分子中的個數乘以這種原子的相對原子質量，再相加，即為相對分子質量

⑹ 如何利用化學方程式計算

方程式首先寫好:
2kmno4==(△）k2mno4+mno2+o2↑
16-14.4=1.6g，這是氧氣的質量。
然後高錳酸鉀分子量為158，質量為16g。
對應兩個方程：16g/158=x/197，x為錳酸鉀質量。16g/158=2y/97，y為二氧化錳質量。
解這兩個方程即可

⑺ 分子量怎麼算

計算方法：分子中所有原子的相對原子質量之和。

相對分子質量（Relative molecular mass），即是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。

相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol；而相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

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相對原子質量的計算：

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一個中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

⑻ 分子量怎樣計算

N的
相對原子質量
是14，H是1，C是12，O是16，
NH2
CONH2，含兩個N原子，4個H原子，1個C、1個O，所以N的質量比是：
(14*2)/(14*2+4+12+16)≈46.7%
其它類同。

⑼ 初三化學：如何根據化學式計算相對分子質量（求公式）

每一個原子的相對原子質量乘以在化學式中該原子的個數,然後求和即可

⑽ 如何利用化學方程式計算物質的量3Q

化學方程式前面有各個物質的量（就是他們的系數之比）之比 舉例：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 那麼MnO2和HCl用的物質量為1mol和4mol（生成1mol氯氣）