二價鐵有哪些化學性質

1. 請問鐵具有哪些化學性質請化學方程式表示出來.

與酸反應
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、稀硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與氧化性酸：濃硫酸、濃硝酸反應時要看過量與欠量。
Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑（置換反應）
2 Fe+6H₂SO₄（濃）=加熱=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O（氧化還原反應）
Fe+H₂SO₄（稀）===FeSO₄+H₂↑（置換反應）
Fe+6HNO₃（濃）=加熱=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O 濃HNO₃過量（氧化還原反應）
Fe+4HNO₃（濃）=加熱=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O Fe過量（氧化還原反應）
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀HNO₃過量（氧化還原反應）
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe過量（氧化還原反應）
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu（置換反應）
與鹵素反應
與Cl₂、Br₂、則被氧化成Fe3+。
鐵與氯在加熱時反應劇烈（2Fe+3Cl₂===2FeCl₃）（化合反應）
3、與水反應
鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。
3Fe+4H₂O(g)==高溫==Fe₃O₄+4H₂(g是氣體）
此反應可在兩種情況下進行。
1.Fe和高溫水蒸氣反應，此時，生成氫氣一般不帶氣體符號。
2.將灼熱的鐵迅速扔進冷水。這就是淬火。這時要加氣體符號。
與鹽反應
能把銅氧化成+2價。在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，常溫下即可反應，用於刻蝕銅板
CuSO₄+Fe===FeSO₄+Cu
Fe+2FeCl₃===3FeCl2
鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe₂N。
二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)₅、Fe₂(CO)₉、Fe₃(CO)₁₂。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。
化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ）和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵(FeO）、氯化亞鐵（FeCl₂）、硫酸亞鐵（FeSO₄）、氫氧化亞鐵{Fe(OH)₂}等；正鐵化合物有三氧化二鐵(Fe₂O₃）、三氯化鐵（FeCl₃）、硫酸鐵{Fe₂(SO₄)₃}、氫氧化鐵{Fe(OH)₃}等。
如在亞鐵氰化鉀（俗名：黃血鹽）和鐵氰化鉀（俗名：赤血鹽）中，鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。
工業製取
單質鐵的制備一般採用冶煉法。以赤鐵礦（Fe2O3）和磁鐵礦（Fe3O4）為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內反應，焦炭燃燒產生二氧化碳（CO2），二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和礦石內的氧化鐵作用就生成金屬鐵。加入CaCo3在高溫下生成CaO除去鐵礦石中的SiO2，生成CaSiO3（爐渣）。
C+O₂=點燃=CO₂（提供熱量和CO₂)
CO₂+C=高溫=2CO
Fe₂O₃+3CO=高溫=2Fe+3CO₂
Fe₃O₄+4CO=高溫=3Fe+4CO₂
CaCO3=高溫=CaO+CO2
SiO2+CaO=CaSiO₃
http://ke..com/link?url=XdvAppysjm5CnI_dbHNU8kLjLhFZ9oH_p4-9x2BSaYkr59b7vaxXPJDVGzsyOXeC-AJj0WjxzAbZCcYMOthLVRteth_oGBaTj4VMIEqQNj7#3

2. 鐵具有哪些化學性質 請用化學方程式表示

鐵的電子構型為(Ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈（2Fe+3Cl2===2FeCl3）。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe2N。
鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的。
化合物 主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物，亞鐵化合物有氧化亞鐵(FeO)、氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵（FeSO4）、氫氧化亞鐵{Fe(OH)2}等；正鐵化合物有三氧化二鐵(Fe2O3)、三氯化鐵(FeCl3)、硫酸鐵{Fe2(SO4)3}、氫氧化鐵{Fe(OH)3}等。
如在亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黃血鹽）和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機化合物。

3. 鐵的化學性質是什麼

化學性質

1、鐵是工業部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳製成合金——鋼，磁化之後不易去磁，是優良的硬磁材料，同時也是重要的工業材料，並且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

2、鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

3、鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：

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鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純凈的生鐵是銀白色的。

鐵元素被稱之為「黑色金屬」是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）

參考資料：網路——鐵