化學溶液如何看錶

⑴ 怎樣記住化學溶解性表

氫氧鎂鋁錳鋅鐵銅沉，
碳酸鋇鎂錳鋅鐵銅銀，
硫酸得鋇，氯化得銀
。
其中省略了碳酸鈣，另外BaSO4和AgCl最穩定，不溶於稀硝酸。
希望可以幫到您。
鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住
鉀鈉銨(K+,Na+,NH4+)鹽硝酸鹽，都能溶解水中間
鹽酸鹽中銀亞汞（Ag+,Hg+)
硫酸鹽中鋇和鉛（Ba2+,Pb2+)
沒有它們都能溶有了它們生沉澱
鹼中可溶鉀鈉鋇
碳酸鹽中鉀鈉銨（磷酸鹽中鉀鈉銨）
除此之外都沉澱
鉀鈉氨鹽硝酸鹽都易溶於水中間，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇沉澱，碳酸鹽磷酸鹽，只溶鉀鈉銨！
鉀鈉硝銨醋可溶（K+、Na+、NO3－、NH4+、CH3COO－）
硫酸不溶鋇和鉛（BaSO4、PbSO4）
鹽酸不溶氯化銀（AgCl）
鹼中溶有鉀鈉鋇（K+、Na+、Ba2+）
碳硅磷硫亞硫酸（CO32－、SiO32－、PO43－、S2－、SO32－）
它們只溶鉀鈉銨（K+、Na+、NH4+）
鉀鈉銨鹽皆可溶
硝酸鹽入水影無蹤
氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
可溶鹼有四位
鉀鈉和鈣鋇
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。
生成沉澱記心間，氫硫酸鹽和鹼類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨
。
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

⑵ 初中化學溶液可溶性表的巧記方 法

我是被口訣的，你試試吧
氫銨鉀鈉都可溶 （有這四種離子的鹽都可溶於水）
氯鹽除銀都可溶 （氯化物除氯化銀之外都可溶）
碳酸鹽都不溶，碳酸鎂微溶 （
硫酸除鋇都可溶 （硫酸鹽中除硫酸鋇都可溶）
硝酸鹽都可溶
就這些了，當然也不能說完全通用，但還是能應付初中的，與這個相悖的通常都是高中的事了。
至於記憶，我只能說熟能生巧了，反正很短，你就當順口溜背了，回家路上就被一兩次，幾個來回你就記熟了，

⑶ 初中化學溶液顏色表（溶液哦）

Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3等均為白色沉澱
Cu(OH)2藍色沉澱
Fr(OH)3紅褐色沉澱
AgBr淡黃色 AGI ,AG3PO4黃色
CuO 黑 Cu2O
Fe2O3 紅棕 FeO 黑
Fe(OH)3紅褐
Cu(OH)2 藍
FeS2 黃
PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黃
AgBr 淺黃
AgCl 白
Cu2（OH）2CO3 暗綠
氫氧化銅(藍色）；
氫氧化鐵（紅棕色）
氯化銀（白 色）
碳酸鋇（白色）
碳酸鈣（白色）

⑷ 我想問初三化學關於溶液的東西 怎樣看圖，看得出它是飽和溶液還是不飽和溶液。

1.看是否有沉澱 2.加入該溶質看是否有沉澱。 若有沉澱為飽和溶液

⑸ 九年級上化學溶液的溶解性表口訣

鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。） 鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。） 其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 另有幾種微溶物，可單獨記住

⑹ 化學溶解性表口訣

溶解性口訣及解釋
不建議死記硬背，只需記住每個陰離子里哪個不溶即可，鉀鈉銨硝都溶 溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 ， ① 硫酸鹽除去鋇銀鉛鈣。 ② 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 ③ 氫氧根多溶一個鋇 ④ 口訣中未有皆下沉。 ⑤ 註： ①鉀鈉銨鹽都溶於水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉澱）； ③硝酸鹽都溶於水； ④鹼性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶 ⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水； 溶解性口訣二 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。 溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 溶解性口訣四 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。） 鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。） 其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 另有幾種微溶物，可單獨記住。 溶解性口訣五（適合初中化學課本後面的附錄） 鉀鈉銨鹽硝酸鹽① 氫氧根多鋇離子② 硫酸鹽除鋇鈣銀③ 碳酸溶氫鉀鈉銨④ 生成沉澱氯化銀⑤ 溶解性口訣六（初學記憶） 不是沉澱物……我們初中的口訣是 鉀【化合物】、鈉【化合物】、銨【銨根】、硝【硝酸鹽】都可溶 氯化物里銀不溶 硫酸鹽里鋇不溶 解釋 ①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水 ②除了以上四種，氫氧根和鋇離子結合時也溶於水 ③硫酸根除了和鋇離子、鈣離子、銀離子結合時不溶於水，其他都溶 ④碳酸根除了和氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結合時溶於水，其他都不溶 ⑤氯離子只有和銀離子結合時不溶於水 初中常用溶解性口訣（溶解性口訣七） 銨鉀鈉鋇氫氧溶① 碳酸只溶銨鉀鈉② 所有硝酸都能溶③ 鹽酸只有銀不溶④ 硫酸只有鋇不溶⑤ 解釋 ①氫氧化銨，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇都溶於水，其餘帶氫氧根的都不溶於水。 ②碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉都溶於水，其餘帶碳酸根的都不溶於水。 ③所有帶硝酸根的都能溶於水。。 ④帶氯離子的只有氯化銀不溶於水，其餘都溶於水。（因為鹽酸中有氯離子，所以在這里所有帶氯離子的都稱為鹽酸的同一類物質，注意：此說法只用於理解此溶解性口訣，實際中沒有此說法） ⑤帶硫酸根的只有硫酸鋇不溶於水，其餘都溶於水。 適合高中使用的口訣： 碳酸只溶鉀鈉銨；（碳酸鹽里鉀鈉銨鹽易溶） 氫氧多溶了鋇的鹼。（氫氧根比碳酸根多溶解一個鋇離子） 硫酸不溶鋇和鉛；（硫酸鹽里鋇和鉛不溶） 三價碳酸天地間。（三價的陽離子和碳酸根離子都生成氣體和沉澱，即上天和入地） 還是氫氧人水性好， 水底忍渴好幾年。（氫氧根和銀離子會生成氧化銀沉澱是為水底，忍渴指還生成了水） 氯化不溶唯有銀；（氯化物中只有銀鹽不溶） 硝酸大度溶萬金。（硝酸鹽都易溶） 溶解性口訣八 鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水無影蹤。 難溶硫酸鉛和鋇；還有氯化銀亞汞。 至於磷酸碳酸鹽；絕大多數均難溶。 溶解性口訣九 鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽遇水影無蹤。 硫鹽不溶鉛與鋇；氯物不溶銀亞汞。 碳酸與磷酸，鉀鈉銨才溶。

⑺ 如何巧記化學溶解性表

不建議死記硬背：

鉀
鈉
銨鹽
硝酸鹽
均可溶

鹽酸鹽
銀不溶

硫酸鹽
鋇不溶

白色沉澱:
CaCO3.
BaCO3.
BaSO4.
AgCl.
Mg(OH)2

藍色沉澱:
Cu(OH)2

紅褐色沉澱:
Fe(OH)3

溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快，①

硫酸沉鋇銀鉛鈣。②

氯鹽不溶氯化銀，

硝鹽溶液都透明。③

鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，④

口訣未提皆下沉。⑤

註：

①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣
硫酸銀微溶也是沉澱）；

③硝酸鹽都溶於水；

④鹼性物質中除了鉀離子
鈉離子
銨離子
鋰離子
還有鋇離子也可溶

⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

溶解性口訣二

（適合初中化學課本後面的附錄）

鉀鈉銨鹽硝酸鹽①，

氫氧根多鋇離子②，

硫酸鹽除鋇鈣銀③，

碳酸溶氫鉀鈉銨④，

生成沉澱氯化銀⑤。

⑻ 化學溶解性表怎麼用

溶解性表表明各種物質的溶解性
例如化學課本上
部分酸、鹼溶解性表（20℃）
多是用它判斷反應能否進行（特別是離子反應）
反應硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應，這個反應能發生原因是Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
生成的氫氧化銅是沉澱。
從表中看銅離子的橫行，氫氧根的豎行，交叉的地方即是氫氧化銅的溶解性，表中寫的是不溶，故我們知道氫氧化銅是沉澱，反應能發生。
這是我們知道的如果問硫酸鋅與氫氧化鈉能否反應就可以查表，看能否生成不溶物或是微溶物，若能生成反應就能發生否則就不能發生。

希望能幫到你

⑼ 在化學中，飽和溶液溫度升高溶解度在表格中改怎麼看，是看原點還是看升高後的點，那降低呢

中考復習——溶液計算(上) 簡介：溶液一直是中考中的重點,特別是相關的計算,這堂課我們將歸納下常見的溶液計算題,並給大家灌輸常見的解題方法和技巧. 1、下列因素中,與固體物質的溶解度無關的是： ( ) A、溶質的種類 B、溶劑的種類 C、溫度的高低 D、溶質、溶劑的多少 2、下列圖像關系合理的是： ( ) A、向 pH=10 的 NaOH 溶液中加入水 B、加熱 KClO3 和 MnO2 固體混合物製取 O2 C、分別向足量稀鹽酸中加入物質的量相等的 Mg 和 Zn D、打開汽水瓶蓋後有大量氣泡冒出 3、某一接近飽和的食鹽溶液,在下列操作中,溶液的溶質質量分數保持不變的是： ( ) A、溫度不變,加入 10 克水 B、溫度不變,蒸發溶劑,使其達到飽和 C、溫度不變,加入食鹽晶體使其達到飽和 D、降低溫度,使實驗溶液達到飽和 4、60 ℃,硝酸鉀溶解度 110g/100g 水.將 36g KNO3 溶於 204g 水中,全部溶解後溶質質量分數為?若將該溶液變為飽和溶液,還需加多少克溶質?若將溶液中溶質質量分數變為原來的兩倍,需加多少克硝酸鉀或蒸發水多少克? 5、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表.現有 60 ℃ 時硝酸鉀的飽和溶液 105g,要得到 39.2g 晶體,應將溶液冷卻到___℃. 6、有 t℃ 時濃度相同的兩份 溶液 A 和 B,A 為 100g,B 為 80g,將其恆溫蒸發 20g 水後,A 剛好飽和,則關於 B 溶液正確的說法是： ( ) A、也剛好是飽和溶液 B、仍是不飽和溶液 C、是飽和溶液,並有晶體析出 D、有晶體析出,剩餘不飽和溶液 7、在一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌並冷卻到原來溫度,下列說法正確的是： ( ) A、溶劑質量不變 B、溶質質量增加 C、溶液濃度不變 D、溶解度增大 8、30℃ Ca(OH)2 在水中的溶解度為 0.16g/100g 水,在此溫度下,實驗小組為制備飽和的澄清石灰水,稱取 5.6g 生石灰,放入 1000g 水中,充分攪拌後冷卻至 30 ℃,過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量為： ( ) A、等於 5.6g B、大於 5.6g C、等於 1.6g D、小於 1.6g 9、20℃時,氫氧化鈣的溶解度為 0.17g/100g 水.此時,將 5.6g 生石灰放入 100g 不飽和的石灰水,變化過程中,下列分析正確的是： ( ) A、氫氧化鈣的質量變小 B、溶液中溶質的質量分數逐漸變大 C、溶液質量變小 D、溶解度始終保持不變 10、右圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線,在 t2℃ 時向盛有 100g 水的燒杯中先後加入 wg 甲和 wg 乙 ( 兩種物質溶解時互不影響 ),充分攪拌,將混合物的溫度降低到 t1℃ .下列說法正確的是: ( ) A、甲物質的溶解度隨溫度升高而減小 B、溫度降到 t1℃ 時,甲乙物質的溶解度相等,得到甲是飽和溶液,乙是不飽和溶液 C、溫度降到 t1℃ 時,甲乙的溶質質量分數相等,得到甲乙的不飽和溶液 D、t2℃ 時,甲物質的溶液為飽和溶液,乙物質的溶液為不飽和溶液 11、「食鹽加碘」通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀.右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖.下列說法錯誤的是： ( ) A、氯化鈉易溶於水 B、碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 C、20℃時不可能製得相同質量分數的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D、20℃時兩者的飽和溶液,氯化鈉的質量分數大 12、室溫下 140g 某溶液,第一次蒸發 10g 水時,溶液中析出 2g 溶質,再繼續蒸發 20g 水時,溶液中又析出 5g 溶質.則原溶液至少需蒸發多少克水可變為飽和溶液： ( ) A、2克 B、8克 C、10克 D、20克 13、甲、乙兩同學在室溫下各取 50 克某溶液分別做制晶體實驗,甲將溶液蒸發掉 10 克水後冷卻至室溫得晶體 1.2 克 ( 晶體不含結晶水 ), 乙將溶液蒸發掉 15 克水後冷卻至室溫,得晶體 2.4 克.若兩人實驗結果都正確,則原 50 克某溶液中溶質的質量分數為： ( ) A、1.1% B、17.4% C、22.2% D、36.1% 14、t ℃時,把一定質量的硝酸鉀溶液分成兩等份,一份恆溫蒸發掉 10g 水析出 1g 硝酸鉀晶體,另一份恆溫蒸發掉 15g 水,析出 2g 硝酸鉀晶體.下列說法正確的是： () A、t ℃ 時,若將原溶液恆溫蒸發掉 25g 水,可析出 3g 硝酸鉀晶體 B、t ℃ 時,若原溶液中再加入 2g 硝酸鉀晶體便成為飽和溶液 C、t ℃ 時,硝酸鉀的溶解度為 20g/100克水 D、t ℃ 時,原硝酸鉀溶液為飽和溶液 15、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示.下列說法中,正確的是 ： ( ) A、20℃ 時,甲溶液中溶質的質量分數一定大於乙溶液 B、40℃ 時,分別在 100g 水中加入 50 g 甲、乙,所得溶液溶質的質量分數相等 C、40℃ 時,分別在 100g 水中加入 30g 甲、乙,同時降溫至 20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液 D、20℃ 時,分別在 100g 水中加入 40g 甲、乙,加熱到 40℃ 時,甲溶液為飽和溶液 16、右圖為晶體 M ( 不含結晶水 ) 的溶解度曲線,a、b 兩點分別表示 M 物質的溶液.下列有關說法或 a、b 間的轉化方法錯誤的是： ( ) A、t2℃時,a 是飽和溶液,b 是不飽和溶液 B、將兩份溶液溫度降到 t1℃時,a、b 中都有晶體析出 C、從 a→b：先將 a 降溫到 t1℃,過濾後將濾液升溫到 t2℃ D、從 b→a：在 b 中加入 M 至剛好飽和 中考復習——溶液計算(下) 簡介：溶液一直是中考中的重點,特別是相關的計算,這堂課我們將歸納下常見的溶液計算題,並給大家灌輸常見的解題方法和技巧. 10、右圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線,在 t2℃ 時向盛有 100g 水的燒杯中先後加入 wg 甲和 wg 乙 ( 兩種物質溶解時互不影響 ),充分攪拌,將混合物的溫度降低到 t1℃ .下列說法正確的是: () A、甲物質的溶解度隨溫度升高而減小 B、溫度降到 t1℃ 時,甲乙物質的溶解度相等,得到甲是飽和溶液,乙是不飽和溶液 C、溫度降到 t1℃ 時,甲乙的溶質質量分數相等,得到甲乙的不飽和溶液 D、t2℃ 時,甲物質的溶液為飽和溶液,乙物質的溶液為不飽和溶液 11、「食鹽加碘」通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀.右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖.下列說法錯誤的是： ( ) A、氯化鈉易溶於水 B、碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 C、20℃時不可能製得相同質量分數的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D、20℃時兩者的飽和溶液,氯化鈉的質量分數大 12、室溫下 140g 某溶液,第一次蒸發 10g 水時,溶液中析出 2g 溶質,再繼續蒸發 20g 水時,溶液中又析出 5g 溶質.則原溶液至少需蒸發多少克水可變為飽和溶液： ( ) A、2克 B、8克 C、10克 D、20克 13、甲、乙兩同學在室溫下各取 50 克某溶液分別做制晶體實驗,甲將溶液蒸發掉 10 克水後冷卻至室溫得晶體 1.2 克 ( 晶體不含結晶水 ), 乙將溶液蒸發掉 15 克水後冷卻至室溫,得晶體 2.4 克.若兩人實驗結果都正確,則原 50 克某溶液中溶質的質量分數為： ( ) A、1.1% B、17.4% C、22.2% D、36.1% 14、t ℃時,把一定質量的硝酸鉀溶液分成兩等份,一份恆溫蒸發掉 10g 水析出 1g 硝酸鉀晶體,另一份恆溫蒸發掉 15g 水,析出 2g 硝酸鉀晶體.下列說法正確的是： ( ) A、t ℃ 時,若將原溶液恆溫蒸發掉 25g 水,可析出 3g 硝酸鉀晶體 B、t ℃ 時,若原溶液中再加入 2g 硝酸鉀晶體便成為飽和溶液 C、t ℃ 時,硝酸鉀的溶解度為 20g/100克水 D、t ℃ 時,原硝酸鉀溶液為飽和溶液 15、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示.下列說法中,正確的是 ： () A、20℃ 時,甲溶液中溶質的質量分數一定大於乙溶液 B、40℃ 時,分別在 100g 水中加入 50 g 甲、乙,所得溶液溶質的質量分數相等 C、40℃ 時,分別在 100g 水中加入 30g 甲、乙,同時降溫至 20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液 D、20℃ 時,分別在 100g 水中加入 40g 甲、乙,加熱到 40℃ 時,甲溶液為飽和溶液 16、右圖為晶體 M ( 不含結晶水 ) 的溶解度曲線,a、b 兩點分別表示 M 物質的溶液.下列有關說法或 a、b 間的轉化方法錯誤的是： () A、t2℃時,a 是飽和溶液,b 是不飽和溶液 B、將兩份溶液溫度降到 t1℃時,a、b 中都有晶體析出 C、從 a→b：先將 a 降溫到 t1℃,過濾後將濾液升溫到 t2℃ D、從 b→a：在 b 中加入 M 至剛好飽和