化學阿伏伽德羅題怎麼做

㈠ 關於阿伏伽德羅常數的化學題

4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2
74
xn
生成的O2為x===7n/4mol
反應中就只有O2是得到電子的氧化劑，而1個O2得到4個電子
所以轉移的電子數為4x=7nmol
即7nNA個===m，NA==m/(7n)

㈡ 你好，我想問一下關於阿伏伽德羅常數的題做的時候應該注意啥問題謝謝

大家好，我是高中化學濤濤老師，以下是高考化學一輪復習中的阿伏伽德羅常數的常見陷阱，學會之後包你做題猶如神助，總共671個字，耐心學習，相信你會成為自己的大神

阿伏伽德羅常數的常見陷阱

編輯切換為居中

該圖片來自於網路

注意：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數（原子）

2. 稀有氣體

注意稀有氣體時單原子分子，如氦氣：He

3. 相似結構物質

NaO2、Na2S：78g兩種物質的混合物，含有的離子總數為3NA

二、化學鍵

1. 特殊結構：

金剛石：12g金剛石含有的C-C數目為2NA——畫圖，共用

石墨：12g石墨含有的C-C數目為1.5NA——畫圖，共用

SiO2：60g石英含有的Si-O數目為4NA

P4：124g白磷含有的P-P數目為6NA

2. 有機物

CnH2n+2：含有的共價鍵/共用電子對數目為3n+1：n-1+2n+2=3n+1

CnH2n：含有的共用電子對數目為3n

三、最簡式

1. 有機物

C6H12O6與乙酸：30g兩者的混合物，含有的O數為NA

C2H4與C3H6：14g兩者的混合物，含有的原子數為3NA

2. 無機物

O3與O2：16g兩者混合物含有的O為NA

NO2與N2O4：46g兩者混合物，含有的N數目為NA

四、溶液問題

1. 溶液中含有水

10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的O原子數為0.4NA：0.1mol的乙醇+0.3mol的水

2. 未給體積無法計算

現有0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液，含有的Na+數目為0.2NA（錯誤），未給體積無法計算

3. 變稀問題

制備CI2：二氧化錳與濃鹽酸反應，濃鹽酸少量時的變稀問題

制備CuSO4：濃硫酸和桐的反應，稀硫酸和銅不反應

濃硝酸：注意變稀後，還原產物不同

4. 平衡問題

現有1L0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液，陰離子總數大於0.1NA：注意CO32-水解一生成二

1L0.1摩爾每升NH4CI溶液中加入氨水至中性，NH4+的數目為0.1NA

五、可逆反應

CI2與水

NO2的雙聚

工業合成氨

SO2的催化氧化

PCI3與CI2的反應

H2+I2

六、氧化還原

1. 注意反應物類型：

氯氣與氫氧化鈉/氯氣與鐵

過氧化鈉與水/過氧化鈉與SO2

2. 注意生成物的產物

鐵粉與水高溫下反應產物為Fe3O4

稀硝酸反應還原產物為NO

濃硝酸還原產物為NO2

3. 注意反應先後順序

氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+；F2>CI2>Br2>Fe3+>I2

還原性：S2->I->Fe2+>Br->CI-

如：CI2融通入到FeI2溶液中，當有1molFe2+被氧化時，轉移的總的電子數為3NA（錯誤）

以上是濤濤老師對於高中化學學習方法的分享，感謝閱讀。

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本文為作者原創，若需要轉載需私聊，謝謝合作

㈢ 根據阿伏伽德羅常數運算的技巧！~

阿伏伽德羅常數

（1）見22.4L及其倍數時一定要注意條件是否是「標准狀況」和該狀態下物質的聚集狀態。

（2）SiO2中Si原子與Si—O鍵之比為1：4，而金剛石中C原子與C—C鍵之比為1：2。P4分子中有6條P—P鍵，CH3+、—OH、—NH2中只有9個電子，重水D2O的相對分子質量為20，一定質量的最簡式為CnH2n的混合物中所含的碳原子和氫原子的數目是定值。

（3）1mol Na2O2與H2O、CO2反應只轉移1mol電子，1mol Cl2與OH-反應也只轉移1mol電子。

（4）一定物質的量兩種含有相同的數量的某種原子的混合氣體（如O2與CO2混合氣體）中該原子數為定值；一定質量的某種單質的同素異形體的混合物（如O2和O3）中該單質的原子數也為定值。


只要熟記公式，再把題中已知的量帶入就可以了，不是很難的

㈣ 高中化學，如何做關於阿伏伽德羅常數的選擇題 要注意什麼 詳細點 謝謝

弄清幾個有關物質的量的計算的公式以及相應公式應用的條件;
了解物質的量和微粒間的對應關系;
清楚各微粒間的關系,能夠靈活的應用物質的量換算目標微粒數;
注意一些重要的理論知識,如轉移電子計算,電離水解平衡,電化學等.

我覺得吧。。百煉成鋼，多做題，不會的話照著答案，做著做著就會了。。

㈤ 求關於阿伏伽德羅常數推論的題 高中化學必修一，難一點的

1、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（
）
A
2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA
B
2g氫氣所含原子數目為NA
C
17gNH3
所含的電子數為10NA
D
NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等於16
：1
8、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（
）
A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1∶1
B．1
mol
H2O的質量等於NA個H2O質量的總和
C．在任何條件下1mol
H2所含的原子數為NA
D．1mol
H2SO4中所含的粒子數目一定是NA
差不多就是這樣的難度，太難沒必要，高考都是差不多哦

㈥ 化學：像這種阿伏伽德羅常數的題目到底應該怎麼做啊，哪位高手能夠幫我詳細解答一下的啊，謝謝謝謝

選C。A中濃稀硝酸得電子數不同，稀硫酸不與銅反應，故無法求電子數。B中一個白磷分子有6個棱即6個共價鍵。C中兩情況陰極都是銅離子得電子。D中氯氣與水不能完全反應。

㈦ 化學的阿伏加德羅常數怎麼求

1摩爾的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，值為na=6.02×10^23個/摩爾
阿伏伽德羅常數指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023×10^23/mol。
12.000g12c中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.0221367×10^23個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×10^23個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×10^23個鈉離子;
1mol電子含6.0221367×10^23個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,x射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內.這說明阿伏加德羅常數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×10^23,1986年修訂為6.0221367×10^23.
由於現在已經知道m=n·m/na，因此只要有物質的式量和質量，na的測量就並非難事。但由於na在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值。現在一般精確的測量方法是通過測量晶體（如晶體硅）的晶胞參數求得。