㈠ 關於阿伏伽德羅常數的化學題
4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2
74
xn
生成的O2為x===7n/4mol
反應中就只有O2是得到電子的氧化劑,而1個O2得到4個電子
所以轉移的電子數為4x=7nmol
即7nNA個===m,NA==m/(7n)
㈡ 你好,我想問一下關於阿伏伽德羅常數的題做的時候應該注意啥問題謝謝
大家好,我是高中化學濤濤老師,以下是高考化學一輪復習中的阿伏伽德羅常數的常見陷阱,學會之後包你做題猶如神助,總共671個字,耐心學習,相信你會成為自己的大神
阿伏伽德羅常數的常見陷阱
編輯切換為居中
該圖片來自於網路
注意:質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數(原子)
2. 稀有氣體
注意稀有氣體時單原子分子,如氦氣:He
3. 相似結構物質
NaO2、Na2S:78g兩種物質的混合物,含有的離子總數為3NA
二、化學鍵
1. 特殊結構:
金剛石:12g金剛石含有的C-C數目為2NA——畫圖,共用
石墨:12g石墨含有的C-C數目為1.5NA——畫圖,共用
SiO2:60g石英含有的Si-O數目為4NA
P4:124g白磷含有的P-P數目為6NA
2. 有機物
CnH2n+2:含有的共價鍵/共用電子對數目為3n+1:n-1+2n+2=3n+1
CnH2n:含有的共用電子對數目為3n
三、最簡式
1. 有機物
C6H12O6與乙酸:30g兩者的混合物,含有的O數為NA
C2H4與C3H6:14g兩者的混合物,含有的原子數為3NA
2. 無機物
O3與O2:16g兩者混合物含有的O為NA
NO2與N2O4:46g兩者混合物,含有的N數目為NA
四、溶液問題
1. 溶液中含有水
10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的O原子數為0.4NA:0.1mol的乙醇+0.3mol的水
2. 未給體積無法計算
現有0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液,含有的Na+數目為0.2NA(錯誤),未給體積無法計算
3. 變稀問題
制備CI2:二氧化錳與濃鹽酸反應,濃鹽酸少量時的變稀問題
制備CuSO4:濃硫酸和桐的反應,稀硫酸和銅不反應
濃硝酸:注意變稀後,還原產物不同
4. 平衡問題
現有1L0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液,陰離子總數大於0.1NA:注意CO32-水解一生成二
1L0.1摩爾每升NH4CI溶液中加入氨水至中性,NH4+的數目為0.1NA
五、可逆反應
CI2與水
NO2的雙聚
工業合成氨
SO2的催化氧化
PCI3與CI2的反應
H2+I2
六、氧化還原
1. 注意反應物類型:
氯氣與氫氧化鈉/氯氣與鐵
過氧化鈉與水/過氧化鈉與SO2
2. 注意生成物的產物
鐵粉與水高溫下反應產物為Fe3O4
稀硝酸反應還原產物為NO
濃硝酸還原產物為NO2
3. 注意反應先後順序
氧化性:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+;F2>CI2>Br2>Fe3+>I2
還原性:S2->I->Fe2+>Br->CI-
如:CI2融通入到FeI2溶液中,當有1molFe2+被氧化時,轉移的總的電子數為3NA(錯誤)
以上是濤濤老師對於高中化學學習方法的分享,感謝閱讀。
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㈢ 根據阿伏伽德羅常數運算的技巧!~
阿伏伽德羅常數
(1)見22.4L及其倍數時一定要注意條件是否是「標准狀況」和該狀態下物質的聚集狀態。
(2)SiO2中Si原子與Si—O鍵之比為1:4,而金剛石中C原子與C—C鍵之比為1:2。P4分子中有6條P—P鍵,CH3+、—OH、—NH2中只有9個電子,重水D2O的相對分子質量為20,一定質量的最簡式為CnH2n的混合物中所含的碳原子和氫原子的數目是定值。
(3)1mol Na2O2與H2O、CO2反應只轉移1mol電子,1mol Cl2與OH-反應也只轉移1mol電子。
(4)一定物質的量兩種含有相同的數量的某種原子的混合氣體(如O2與CO2混合氣體)中該原子數為定值;一定質量的某種單質的同素異形體的混合物(如O2和O3)中該單質的原子數也為定值。
只要熟記公式,再把題中已知的量帶入就可以了,不是很難的
㈣ 高中化學,如何做關於阿伏伽德羅常數的選擇題 要注意什麼 詳細點 謝謝
弄清幾個有關物質的量的計算的公式以及相應公式應用的條件;
了解物質的量和微粒間的對應關系;
清楚各微粒間的關系,能夠靈活的應用物質的量換算目標微粒數;
注意一些重要的理論知識,如轉移電子計算,電離水解平衡,電化學等.
我覺得吧。。百煉成鋼,多做題,不會的話照著答案,做著做著就會了。。
㈤ 求關於阿伏伽德羅常數推論的題 高中化學必修一,難一點的
1、設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(
)
A
2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA
B
2g氫氣所含原子數目為NA
C
17gNH3
所含的電子數為10NA
D
NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等於16
:1
8、設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(
)
A.NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1∶1
B.1
mol
H2O的質量等於NA個H2O質量的總和
C.在任何條件下1mol
H2所含的原子數為NA
D.1mol
H2SO4中所含的粒子數目一定是NA
差不多就是這樣的難度,太難沒必要,高考都是差不多哦
㈥ 化學:像這種阿伏伽德羅常數的題目到底應該怎麼做啊,哪位高手能夠幫我詳細解答一下的啊,謝謝謝謝
選C。A中濃稀硝酸得電子數不同,稀硫酸不與銅反應,故無法求電子數。B中一個白磷分子有6個棱即6個共價鍵。C中兩情況陰極都是銅離子得電子。D中氯氣與水不能完全反應。
㈦ 化學的阿伏加德羅常數怎麼求
1摩爾的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數,值為na=6.02×10^23個/摩爾
阿伏伽德羅常數指摩爾微粒(可以是分子、原子、離子、電子等)所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023×10^23/mol。
12.000g12c中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.0221367×10^23個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×10^23個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×10^23個鈉離子;
1mol電子含6.0221367×10^23個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,x射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內.這說明阿伏加德羅常數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×10^23,1986年修訂為6.0221367×10^23.
由於現在已經知道m=n·m/na,因此只要有物質的式量和質量,na的測量就並非難事。但由於na在化學中極為重要,所以必須要測量它的精確值。現在一般精確的測量方法是通過測量晶體(如晶體硅)的晶胞參數求得。