化學反應平衡系統的條件有哪些

㈠ 系統處於平衡狀態,必須同時滿足哪兩個條件

化學平衡狀態必須滿足的兩個條件：

1、正反應速度等於逆反應；

2、速度各組分濃度保持不變。

在一定條件下，當正逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加的質量或濃度可以保持恆定。這時的狀態也就是在給定條件下，反應到達了"限度"。對於可逆反應體系來說，我們稱之為"化學平衡狀態"。

通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。

(1)化學反應平衡系統的條件有哪些擴展閱讀

化學平衡的特徵

①「動」，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。

②「定」，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。

③「變」，化學平衡是有條件的，即「定」是相對的、暫時的，而「動」則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。

①「動」，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。

②「定」，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。

③「變」，化學平衡是有條件的，即「定」是相對的、暫時的，而「動」則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。

㈡ 化學平衡的條件是什麼

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特徵。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。
定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）
在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動
勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動

㈢ 化學反應達到平衡狀況的條件

（同學你好，自從上了大學這後就沒有再看過化學類的書籍，在網上給你找了些本人感覺比較有用的東西，希望能對你的學習有點幫助.）一．影響化學反應速率的條件

對速率這部分內容，常用的一條規律是：同一化學反應的速率可以用不同的物質來表示，其數值可能不同，但意義可以一樣；並且用不同物質表示的化學反應速率之比等於方程式中相應計量數之比。另外，對於可逆反應，條件改變對速率的影響總是同方向的，V正和V逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會一個增大一個減小。影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，但可以發生變化的是外界因素，常有如下方面：1、濃度

在其他條件不變時，增大反應物的濃度，會使單位體積所含活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快；減少反應物濃度，會使單位體積所含活化分子數減少，有效碰撞次數減少，反應速率減小。

2、壓強

在其他條件不變時，對於有氣體參加的化學反應，增大壓強，相當於增大氣體濃度，反應速率加快；減小壓強，相當於減小氣體濃度，反應速率減小。

注意：對於參加反應的固體、液體或溶液，由於改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應速率與壓強無關。

對於氣體反應體系，有以下幾種情況：

（1）恆溫時：增大壓強體積縮小濃度增大反應速率加快。

（2）恆容時：

①充入氣體反應物濃度增大總壓增大速率加快

②充入「惰氣」總壓增大，但各分壓不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變。

（3）恆壓時：充入「惰氣」體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢。總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。
3、溫度

在其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2—4倍。

4、使用催化劑

能改變化學反應的途徑，使原來難以進行的化學反應分成幾步易進行的反應，從而大幅度改變了化學反應的速率。

5、其他影響化學反應速率的條件

光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑、原電池反應等都會影響反應速率的變化。二．化學平衡狀態的判定

對於可逆反應mA(g) nB(g)＋pC(g)，在一定條件下達到平衡狀態有以下十個標志：

①A的分解速率與A的生成速率相等。

②單位時間內生成n molB和p molC的同時，生成m molA。

③A、B、C、的物質的量不再改變。

④A、B、C的濃度不再改變。

⑤A、B、C的百分含量（物質的量分數、體積分數、質量分數）不再改變。

⑥A的轉化率達到最大，且保持不變。

⑦恆溫、恆壓、絕熱的情況下，體系內溫度不再改變。

⑧若某一反應物或生成物有顏色，顏色穩定不變。

⑨當m≠n+p時，恆容下總壓強不再改變。（對於m=n+p時，p總不能作為判定依據，因為不論反應開始，還是達到平衡，體系的總壓強均不改變。）

⑩當m≠n+p時，混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化。（在m=n+p時，M不能作為判斷依據，因為恆容條件下，總質量不變，總的物質的量不變，則M亦不變。若是全氣態反應，恆容條件下，混合氣體的密度p無論起始還是達到平衡，始終不變。

上述十個標志實本質上可以歸納為兩個基本判斷依據：一是V正=V逆（①②⑦的基本依據），二是平衡混合物中各組分的相對含量保持不變（③④⑤⑥⑧⑨⑩的基本依據）。答題時要注意對於不同反應，具體問題具體分析，仔細分辨V正=V逆和百分含量保持不變不同的表達方式。三．影響化學平衡的條件
條件的改變（其他條件不變） 化學平衡的移動
濃度 增大反應物濃度或減小生成物濃度 正向移動
減小反應物濃度或增大生成物濃度 逆向移動
壓強
(對有氣體存在的反應) 增大壓強 向氣體體積減少的方向移動
減小壓強 向生成更多氣體的方向移動
溫度 升高溫度 向吸熱方向移動
降低溫度 向放熱方向移動
催化劑 使用催化劑 不改變平衡狀態
小結 改變外界條件 向削弱這種改變的方向移動四．解題方法歸納

2．等效平衡的規律

在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，通過不同的途徑，達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡，此類平衡的規律是：

①、在定溫、定容條件下，對於反應前後氣體分子數不等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

②、在定溫、定容條件下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要按化學計量數換算成同一邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。

③、在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。

3．正確識別圖象

改變外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響，可用各種圖象來表示，解答圖象題目的方法思路是：

（1）看懂圖象：一看面（即看清橫坐標和縱坐標），二看線（即看線的走向、變化的趨勢），三看點（即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點，「先拐先平數值大」），四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線），五看定量圖象中有關量的多少。

（2）聯想規律：即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律，且熟練准確。

（3）作出判斷：認准某些關鍵數據在解題中的特定作用。全面、准確地從圖中找出直接或隱含的相關化學知識。

㈣ 怎樣化學反應平衡條件

第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標志是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；(5)從斷鍵角度描述：如H2＋I2 2HI的反應，單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時，形成一個H—H鍵，或形成一個I—I鍵，或斷裂2個H—I鍵；(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標志是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。如：對於mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)(15)總物質的量保持不變；(16)總分子數保持不變。特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。

㈤ 判斷化學反應達到平衡的所有條件是什麼 要全部的條件，

一、根據化學平衡的概念：
一定條件下的可逆反應,正反應和逆反應速率相等,反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態.
即：化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率;說明該反應達平衡.
因為反應速率之比等於方程式的系數比.所以要描述一個可逆反應達平衡,兩種物質在等號兩邊,則都為生成速率或都為消耗速率,若兩種物質在等號同一側,必須一個是消耗速率,一個是生成速率,且描述的量之比等於方程式的系數比.
例1：對反應N2+3H22NH3而言,以下不能說明反應達平衡的是( ).
A.同一時間內消耗1 mol N2的同時生成3 mol H2
B.同一時間內消耗1 mol N2的同時消耗2 mol NH3
C.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時,6 mol氮氫鍵斷裂
D.某時刻各物質的物質的量濃度相等
A中消耗1 mol N2描述的是正反應,生成3 mol H2描述的是逆反應.(根據方程式生成3 mol H2的同時一定生成1 mol N2),所以A可以說明該反應達平衡.
B中消耗1 mol N2描述的是正反應,消耗2 mol NH3描述的是逆反應;
(根據方程式消耗2 mol NH3的同時一定生成1 mol N2),所以B可以說明該反應達平衡
C中1 mol氮氮三鍵斷裂描述的是正反應,6 mol氮氫鍵斷裂描述的是逆反應;
(根據方程式6 mol氮氫鍵斷裂的同時一定生成1 mol氮氮三鍵),所以C可以說明該反應達平衡.
答案選D

二、根據其他條件判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾質量M=m(總)/n(總)
① 如果全為氣體：
A：在密閉容器中,如果不是等體積反應：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質量M一定,可以說明該反應達平衡.(因為全是氣體,所以氣體的總質量m不變;假設平衡左移,氣體總物質的量增大,假設平衡右移,氣體總物質的量減小,即平衡移動,M一定改變)
B：在密閉容器中,如果是等體積反應：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質量M一定,不能說明該反應達平衡.(因為全是氣體,所以氣體的總質量m不變;假設平衡左移,氣體總物質的量不變,假設平衡右移,氣體總物質的量也不變,即平衡移動,M不變)
② 若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應,其氣體的平均摩爾質量M一定,一般可以說明該反應達平衡.
特殊情況如反應CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)
如果氣體的平均摩爾質量M等於12 g/mol,其平均摩爾質量M一定,不能說明該反應達平衡.(因為假設平衡左移,氣體總質量每增加12 g,其氣體的物質的量增加1 mol,氣體的平均摩爾質量M不變,假設平衡右移,氣體總質量每減少12 g,其氣體的物質的量減少1 mol,氣體的平均摩爾質量M也不變)
如果氣體的平均摩爾質量M不等於12 g/mol,其平均摩爾質量M一定,能說明該反應達平衡.(因為假設平衡左移,氣體總質量每增加12 g,其氣體的物質的量增加1 mol,氣體的平均摩爾質量M一定改變,假設平衡右移,氣體總質量每減少12 g,其氣體的物質的量減少1 mol,氣體的平均摩爾質量M也一定改變)
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恆容的密閉容器中,
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定,不能說明該反應達平衡.
B：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均密度一定,能說明該反應達平衡.
如果是等體積反應：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的平均密度一定,不能說明該反應達平衡.
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的總壓強p一定,能說明該反應達平衡.
如果是等體積反應：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的總壓強p一定,不能說明該反應達平衡.
(4)若為絕熱體系,溫度一定,可以說明反應達平衡.
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色),可以說明反應達平衡.

練習：

1．在一定溫度下,密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（ ）.
A．C的生成速率與B的反應速率相等
B．單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1：3：2

2．一定溫度下,可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應,達到平衡的標志是 （ ）.
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n NO2(g)
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n NO(g)
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率之比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
3．在一定溫度下,可逆反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡的標志是（ ）.
①A、B、C的分子之比為1：1：2
②A、B、C的濃度不再變化
③單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol C
④混合氣體的壓強不再改變的狀態
A．①② B．①④ C．②③ D．②④

4．一定溫度下,向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g),在密閉容器中發生可逆反應
2NO2(g)2NO(g)+O2(g),達到平衡的標志是 （ ）.
A混合氣體的密度不再改變的狀態
B混合氣體的顏色變淺
C混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1的狀態
D單位時間內生成2n NO的同時生成2n NO2

5：對反應N2+3H22NH3而言,以下能說明反應達平衡的是( ).
A.3V(正)N2=V(正)H2 B.V(正)N2=V(逆)NH3
C.2V(正)H2=3V(逆)NH3 D.V(正)N2=3V(逆)H2
6：一定溫度下的密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應
A(S)+2B(g)C(g)+D(g)達平衡的是( ).
A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強
C.A的濃度 D.氣體總物質的量

7．可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中反應,達到平衡的標志是 （ ）.
A.體系內HI、H2、I2三者共存
B.體系內HI、H2、I2三者物質的量相等
C.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再發生變化
D.溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發生變化
參考答案：1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D

㈥ 影響化學平衡的條件有哪些

影響化學平衡的條件：
濃度：在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向著正反應方向移動；增大生成物濃度或減少反應物濃度,都可以使平衡向著逆反應方向移動.
溫度：在其它條件不變的情況下,溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低會使化學平衡向著放熱的方向移動.
壓強：在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動.
勒沙特原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓強等）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.

㈦ 化學反應達到平衡狀態的條件

正逆反應速率相等，且不變，但不等於0

㈧ 化學平衡的條件

如果不是等分子反應，（1）恆容：就看壓壓強是否變化，不變就是平衡狀態，（2）恆壓：看體積是否變化，不變就是平衡狀態。如果是等分子反應，就看正反應速率是否等於逆反應速率。當然，這也適用於非等分子反應。另外，如果反應氣體有顏色的話，也可以通過氣體顏色是否變化來判斷。希望能夠幫助你！祝你化學學習愉快！！

㈨ 什麼是化學平衡，一個反應達到化學平衡的條件是什麼

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

㈩ 化學平衡的條件,達到化學平衡的特徵

化學平衡狀態的特點：
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。
同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
化學平衡狀態的條件：
在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態".
其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。