高一下化學要學哪些內容

1. 高一下學期物理化學都學什麼

高一下學期化學學習物質結構 元素周期律；化學反應與能量；有機化合物；化學與自然資源的開發與利用。物理學習拋體運動；圓周運動；萬有引力定律及其應用；機械能與能源；經典力學與物理學的革命

2. 高一化學主要學什麼

高一化學內容：
第一章 化學反應及其能量變化
第二章 鹼金屬
第三章 物質的量
第四章 鹵族元素
第五章 物質結構 元素周期律
第六章 氧族元素 環境保護
第七章 碳族元素

高一化學難點在於
1氧化還原反應和其概念的引入,氧化還原給出了一個新的對與化和物,變價化學反映,化合價的理解高一同學往往沉浸在之前給出的與氧氣化和就是氧化反應的誤區中,不能很好的接受這個新的概念,要著重理解拋開之前的錯誤觀念,多做一些題,比如氧化劑氧化還原劑而自身發生還原反應,價態降低,得電子(歸納為"降得還"氧化劑,當然還有"升失氧"還原劑)
2離子反應的實質,過程,書寫,判斷.適應離子是個比較困難的過程,一定要注意把離子和分子概念分開,尤其是離子方程的書寫,高考必然考,要注意反應條件,弱電解質(P.S.要注意電解質不包括單質這個問題)沉澱,氣體符號不能忘.還有離子共存問題,要考慮以下幾點:氧化還原反應(尤其是條件),沉澱,氣體,弱電解質(酸鹼中和),配合物,雙水解[高二內容].離子反應的過程一定要注意,比如高二講銅和稀硝酸反應,化學方程式配平需要8個硝酸但是實際上離子方程只用2個硝酸根和8個氫離子,就是說你可以用硫酸來代替氫離子.離子方程式還要注意電荷守恆,這些在高二比較難的一章<電離平衡>里有很大用處
3物質的量尤其是溶液中的物質的量濃度概念的引入,沒什麼多說的,做題吧..做到跟質量一樣熟就行了 3由元素周期率這一章引發的各族元素之間關聯和規率,高一要學鹼金屬,鹵素,氧族,碳族氧族相對而言比較繁,有一些知識,比如硫不融於水,融於酒精,四硫化碳等有機溶劑..鈉要放在煤油里,而鋰不能像鈉一樣只保存在煤油里,還要密封,因為其密度小於煤油..在來就是方程要記好,比如二氧化錳制氯氣..記住配平系數可以節省工夫.然後很重要的是要注意族與族之間比較,例如鹵素離子在周期表上由上到下還原性增強,對應的一元酸酸性增強,對應的含氧酸酸性減弱..這是鹵族,跟邊上的氧族相比則有,硫(離子)在溴左邊,碘在下邊,那麼硫和碘(離子)誰還原性強?可以總結出還原性離子硫大於碘大於溴大於氯..直線比較性質很簡單,用周期性就可以,就像這類斜線比較就需要歸納.還有重要的實驗方法,實驗儀器,比如檢定氯化鈉,碘化鈉可以用銀離子與鹵離子反應生成不同顏色沉澱判斷.還有制硫化氫必需連一個氫氧化鈉除尾氣,二氧化硫不適合用啟譜發生器制等等
總之高一是打基礎,相對高二簡單很多,尤其比之有機實在不算什麼,但是一定要把知識學熟練..記牢~

3. 高一化學必背的有哪些

高一化學必備知識點(知識儲備)

1、化合價 常見元素的化合價

鹼金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口訣記憶：（回顧）

口訣1 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見 口訣2 常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 口訣3

一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳， 二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質為零永不變。

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅一二（+），鐵二三（+），鋁正三，氫正一，氧負二。

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應 本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移） 特徵：化合價的升降

氧化劑 （具有氧化性）——得電子——化合價降低—— 被還原- —— 發生還原反應 ------還原產物 還原劑 （具有還原性）——失電子——化合價上升—— 被氧化 —— 發生氧化反應 ——氧化產物 口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---（被）還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四種基本類型和氧化還原反應關系

3、金屬活動順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫

分解

化合

復分解

置換

氧化還原反應

化學學習並不難，找准方法是關鍵；只要功夫能下到，實現理想在眼前。

第一步：寫。

寫出化學方程式

第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）

2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：刪。刪去前後都有的離子

第四步：查。檢查前後原子個數，電荷數是否守恆。 離子共存問題判斷

1、是否產生沉澱 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）

2、是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）

3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）

4、是否發生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口訣記憶：（回顧）溶解性口訣 溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉。 溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 規律：強酸（除濃硫酸）、強鹼、可溶性鹽可拆，其餘都不拆！

5、電解質

6、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前後能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。 放熱反應:反應物總能量大於生成物總能量的反應。

常見的放熱反應：燃燒、酸鹼中和、活潑金屬與酸發生的置換反應。 吸熱反應:反應物總能量小於生成物總能量的反應。

常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。

4. 高一化學有些什麼內容

高一化學上冊的內容有：
化學反應及其能量變化；
鹼金屬；
物質的量；
鹵族元素；
元素周期率。

5. 高中化學都學什麼內容

高中化學第一冊主要學習-氧化還原反應、鹼金屬、物質的量、物質的量的濃度、鹵素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。

高中第二冊主要學習-氮族元素、化學平衡、溶液的電離平衡、pH、幾種重要的金屬（鋁、鎂）、鹽類的水解、有機物、糖、蛋白質。

高中第三冊主要學習-晶體的分類、膠體、化學反應的本質、熱化學能量變化、電解、化學實驗方案設計、化學計算。

(5)高一下化學要學哪些內容擴展閱讀：

高中化學必考知識點歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

高中化學必考知識點歸納

1、相對原子質量最小的原子是H

2、人體中含量最多的元素是O

3、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

4、組成化合物種類最多的元素是C

5、天然存在最硬的物質是金剛石

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

7、地殼中含量最多的金屬元素是Al

8、地殼中含量最多的非金屬元素是O

9、空氣中含量最多的物質是氮氣

10、最簡單的有機物是甲烷

11、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

6. 高一化學有哪些重要的知識點

高一的化學主要的重點是一些無機的化學反應，比如常考的電解飽和氯化鈉溶液，鋁及其氧化物的性質，還有硫氮及其化合物的性質等，這些都比較常考.....
還有氧化還原反應是很關鍵的，高中階段最關鍵的也在於此，所以要盡量掌握氧化還原反應的特點，學會判斷氧化劑，還原劑。及其所對應的產物。其中，氧化還原反應中涉及到得原電池和電解池也是很常考的內容，要多注意掌握，還有就是掌握配平中的電荷守恆配平方法，這是很重要的。
當然，有機化學在高一年也是很重要的，但是在做有機題目和寫有機方程式時要學會「類比」的方法，這會幫助你解決很多難題。比如有機反應中的酯化反應，取代反應，加成反應，和一些加氫去氧的還原反應，和嘉氧去氫的氧化反應等都是很重要的。

7. 高一化學應該怎麼學呢

高一的化學應該都是一些理論知識，對於高一的化學，只要多背多看多刷題就可以了。