⑴ 高中化學的水電離啊
首先談談水的電離：
精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離，生成H3O^+ 和OH^-：
H2O + H2O<==> H3O^+ + OH^-
可簡寫為：H2O<==> H ^+ + OH^-
Kw叫水的離子積常數，簡稱為水的離子積。
在25℃時，水中H^+溶度和OH^-溶度都是1x10^-7mol/L，所以Kw=c（H^+）·c(OH^-)=1x10^-14 另外Kw值隨溫度升高而變大 100℃時，Kw=55x10^-14
向純水中引入H+或OH—，會抑制水的電離
那麼：
在酸或鹼的溶液中，由於溫度一定時，水的電離平衡常數是一個定值也就是說溶液中的c(H+)*c(OH-)恆定。在酸溶液中c(H+)很大，可近似認為等於酸電離出的c(H+)，在該溶液中c(OH-)只能由水電離提供，在鹼溶液中同理。
我估計你是認為Kw=c(H+)*c(OH-)都是水電離的，其實Kw是溶液中c(H+)、c(OH-)之積。
⑵ 水的電離問題ph計算是怎麼算的
要了解一個問題，溶液的酸鹼性和pH的關系
所謂溶液為酸性，溶液中[H+]>[OH-]
所謂溶液為鹼性，溶液中[H+]<[OH-]
pH=-lg[H+] pOH=-lg[OH-]
水的離子積與溫度有關，並不完全等於10^-14
所以當水溫度為25度時， pH+pOH=14
pH=7 [H+]=[OH-] 中性
當水溫升高時，水離子積增加，
pH+pOH<14
如pH=7
pOH<7
[H+]<[OH-] 呈鹼性。
⑶ 高中化學，水的電離。高手解答，詳細者給分。
第一問水電離的H+和OH-很有限的，H2O =（可逆）H+ + OH-， 如果加入大量的OH-或者H+，會打破平衡，逼這個反應逆向生成水分子，所以酸性或者鹼性都會抑制水的電離，1裡面H+濃度為0.1（以下單位都省略啦），2是0.5，4是1，5是0.1，6中性，這樣的話很明顯 ，6>1>2>4，然後是3和5,5水解導致水電離達到0.1，3也有水解，比6多，但是就算全部水解也不過達到0.1，而且全部水解不可能，比不過5，綜上5>3>6>1>2>4。反正LZ記得H+和OH-抑制水電離，水解促進電離
第二問溶液中H+和OH-的濃度乘積是一個定值（書上說過的吧，具體的好久沒看了，忘了、、），現在1中HCl中出來的H+濃度為0.1，由此除一下算出OH-濃度，然後要明確一點，水電離出來的兩種離子濃度永遠相等，所以答案就是OH-的濃度。
第三問，所有的H+都是來自水，那麼又PH得知濃度為0.1
⑷ 高中化學 水的電離 三四問怎麼算
第三問的話，氯化銨本身不是酸，所以PH值等於2，就相對與氫離子的濃度就是10^-2,就是來自水的電離氫離子
第四問的話，PH值是10
相當於氫氧根的濃度是10^-4,相對與水電離出來的氫氧根
精銳化學老師
⑸ 水的電離（化學）
水的電離是_水分子電離為氫離子和氫氧根離子的過程，溫度升高，加大__水的電離，所以Kw隨溫度升高而_增大
當c（H+）<1mol/L，常用_PH值_表示溶液的酸鹼性，它與c（H+）的換算公式為-lgC(H+)_。25℃時，_PH等於7_，溶液呈中性；_PH小於7_，溶液呈酸性；PH大於7_，溶液呈鹼性。且一定溫度下，H+_越少，OH-濃度_越大，溶液的酸性越弱，鹼性_越強_反之，OH-越少，H+濃度_越大，溶液的鹼性越弱，酸性_越強
⑹ 高二化學！ 關於水的電離的計算 在線等！ 求教高手！
你這種做法是錯誤的，題目考查的主要是水的離子積，PH=1的H2SO4中H+濃度為10^(-1) mol/L，PH=12 NaOH中H+濃度為10^(-12) mol/L，則其OH-濃度為10^(-12)/10^(-12)=1 mol/L，因為反應後溶液呈中性，故H+物質的量等於OH-（那10^-6是H2O電離出來的，與酸鹼無關），易得體積比為10：1
⑺ 化學有關水的電離的問題
當溶液中的氫離子主要是水電離的話，那麼溶液PH就是14，當溶液中的氫離子主要是酸中的氫離子的話，因為水電離的氫離子和氫氧根離子是相等的，可知溶液中的氫氧根離子濃度就為1*10的-14次方，再由水的離子積就可算出溶液中氫離子濃度就為1*10的0次方，PH也就是0
⑻ 高中化學 水的電離
c(H+)=0.1mol/L是酸電離的，並不是水電離的。
如果酸電離的c(H+)=0.1mol/L，則水電離的c(OH－)＝10＾－14/0.1=10^-13
⑼ 化學水的電離
如果加鹽酸，氫離子大部分來自於酸，氫氧根完全來自水電離，c（OH-）=10的-13次方mol/L
根據水的離子積常數，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，要配1L溶液應加入5.0mol/L的鹽酸溶液0.02L
如果加氫氧化鈉，氫氧根大部分來自於鹼，氫離子完全來自水電離c（H+）=10的-13次方mol/L，溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，要配1L溶液應加入NaOH晶體0.1mol，即4克