nh鍵化學位移在多少

Ⅰ HF鍵與NH鍵哪個長,真實值

查得鍵長及鍵能數據（來自大學化學手冊）：
H-F N-H
鍵長（10^-10m) 0.9168 1.045
鍵能（kJ/mol) 565.3 356

Ⅱ 碳氮雙鍵上的氫nmr的化學位移可以到9嗎

讀取核磁共振氫譜氫信號的化學位移,一是為了解析分子結構,一是為了發表文章報道使用. 為解析結構,只需要精確到小數點後2位即可,後面的四捨五入. 發表論文時,也基本上讀到小數點後2位即可. 只在解析高級譜圖時,才需要讀到小數點後4位,以便於計算使用. 對NMR譜圖的峰信號,不論信號峰的形狀是否規則、是否對稱,信號峰的化學位移值總是位於整個信號峰把基線進行添加後構成封閉圖形後的質量重心位置的橫坐標上. 為此,先對信號峰進行譜峰分組,再求解包括化學位移在內的所有譜圖信息參數. 對譜的每一組峰群進行分組,求解出每一個峰組的譜圖信息參數：峰形（寬窄）,分裂峰數（單峰s,二重峰d,三重峰t,四重峰q,五重峰,六重峰,多重峰M）.峰形與圖譜公共基線所圍峰面積積分比,化學位移δ值,自旋-自旋耦合常數J值（在非NMR專業論文中,一般都簡述這些圖譜參數）相互不迭加的譜峰容易進行分組,相互迭加的一級譜或復雜譜,解析的過程也是不斷調整進行分組的過程.峰形一般較窄,解析時都是按較窄的峰形處理的.如果較寬,至少是底部較寬時,它的峰較寬的信息本身就代表一定的分子結構信息. 化學位移δ值,現在多使用相對值,即以某一個內標准物質,如四甲基硅等,以內標准物質的NMR信號化學位移δ值為0 ppm或0 Hz,測試物質的信號峰相對於內標物的化學位移δ值.如果NMR譜圖內標物信號不在0 位,需要校正之. 常規分裂峰數,s,d,t,q,五重,六重,七重峰,此外還有dd（雙二重峰）,dt（雙三重峰）,dq（雙四重峰）,ddd（雙雙二重峰）,ddt（雙雙三重峰）,dddd（雙雙雙二重峰）等峰形,每一種都代表一定的結構信息.有了峰形分組和譜峰組成,才容易求解δ值――峰形質量中心的橫坐標.求J值的過程也是不斷解析譜圖推導分子結構的過程. 單峰s,二重峰d,三重峰t,四重峰q,五重峰,六重峰,多重峰M,如果是左右對稱的峰形,化學位移δ值就在對稱峰形的中心峰上或中心處橫坐標上讀出. 對稱的dd（雙二重峰）,dt（雙三重峰）,dq（雙四重峰）,ddd（雙雙二重峰）,ddt（雙雙三重峰）,dddd（雙雙雙二重峰）等峰形,化學位移δ值也是在對稱峰形的中心位置上讀出. 如果是高級譜圖,其中,一部分是一級譜圖的變形,即由於耦合關系、相互耦合的內側峰線高於外側峰線的,其化學位移δ值稍向峰高的那一側偏移,偏移得多少依據質量重心法則.另一部分的高級譜圖峰形較復雜,如要近似地讀出化學位移δ值也是如此即可.如果要想求解出精確的化學位移δ值,可以按照各種不同類型的高級譜圖自旋體系的成套的解析公式進行解析,這些高級譜圖的自旋類型的判斷、計算、解析的整個內容都是很好的可發表論文的實質內容和精華部分. 教科書中都有這方面的內容和專門知識,可去學習.

Ⅲ 關於有機物的化學位移值。為什麼甲醛＞苯＞乙烯＞乙炔

質子的化學位移
碳上質子的化學位移值取決於質子的化學環境。因此,我們也可以反過來由質子的化學位移推測質子的化學環境及分子的結構。各類質子的化學位移大體有一個范圍,下面給出各類質子的粗略化學位移:
碳上的氫(H)
脂肪族CH(C上無雜原子) 0——2.0
β-取代脂肪族CH 1.0——2.0
炔氫 1.6——3.4
α-取代脂肪族CH(C上有O、N、X或與烯鍵、炔鍵相連) 1.5——5.0
烯氫 4.5——7.5
苯環、芳雜環上氫 6.0——9.5 醛基氫 9——10.5
氧上的氫(OH)
醇類 0.5——5.5 酚類 4.0——8.0 酸 9——13.0
氮上的氫(NH)
脂肪族0.6——3.5 芳香胺 3.0——5.0 醯胺 5——8.5
對於大部分有機化合物來說氫譜的化學位移值在0-13 ppm. 大致可分以下幾個區
0-0.8 ppm :很少見,典型化合物; 環丙烷,硅烷,以及金屬有機化合物。
0.8-1.5 ppm :烷烴區域. 氫直接與脂肪碳相連,沒有強電負性取代基。化學位移地次序CH>CH2>CH3.。如果有更多的取代基化學位移移向低場。
2-3 ppm:羰基αH(醛、酮、羧酸、酯)、苄位碳H。
1.5-2ppm:烯丙位碳H
鹵代烴(氯、溴、碘)同碳氫:2-4ppm,氟代烴:4-4.5
3.0-
4.5 ppm:醚區域。即醚,羥基或者酯基碳氧單鍵的αH如果有更多的電負性取代基化學位移移向低場。
5.0-7.0 ppm :雙鍵區域,氫直接與C=C 雙鍵相連。炔氫化學位移2-3。
7.0-8.0 ppm :芳環質子區域. 磁各向異性作用,導致芳環質子處於去屏蔽區。同樣現象發生在醛由於羰基地磁各向異性,醛質子化學位移在9-10 ppm
-OH 可以出現在任何位置,譜線的性質由多重因此影響H的交換:pH.濃度,溫度,溶劑等。一般芳環酚羥基更趨於低場。醇羥基0.5-5.5ppm,酚羥基4-8ppm 醇在DMSO中4.0-6.5
大多數的-NHR, -NH2和醇一樣,可被交換,在2-3 ppm 區域顯示寬峰。
脂肪胺 0.6-3.5ppm ,芳香胺3.0-5.0ppm。醯胺5-9ppm
-CO2H 可交換,像醇(>10 ppm)

Ⅳ 氫氣在甲醇中的化學位移

氫氣在甲醇中的化學位移從峰形上看，位置較尖
氫的化學位移氫的化學位移 常見的活潑氫有:OH、NH、SH 等。這些活潑氫由... 合。如甲醇在常溫下羥基氫為單峰,而在-54,羥基氫裂分為四重
一般醇羥基氫我們分析氫譜是都不分析，因為它出峰不固定，很多時候不出峰。

Ⅳ 氮氫鍵在sp2雜化時的鍵長是多少啊

你沒有理解鍵長的測定和雜化的含義
鍵長是一個平均值 無所謂sp2雜化時的鍵長 雜化是對一個中心原子來說的 怎麼扯上鍵？
鍵長是鍵的性質 NH鍵一般取101皮米

Ⅵ 核磁共振的質子化學位移

由於不同類型的質子化學位移不同，因此化學位移值對於分辨各類質子是重要的，而確定質子類型對於闡明分子結構是十分有意義的。下表列出了一些特徵質子的化學位移，表中黑體字的H是要研究的質子。 特徵質子的化學位移質子的類型 化學位移 質子的類型 化學位移 RCH3 0.9 ArOH 4.5-4.7（分子內締合10.5～16) R2CH2 1.3 R3CH 1.5 R2C=CR—OH 15～19（分子內締合） 0.22 RCH2OH 3.4～4 R2C=CH2 4.5～5.9 ROCH3 3.5～4 R2C=CRH 5.3 RCHO 9～10 R2C=CR—CH3 1.7 RCOCR2—H 2～2.7 RC≡CH 7～3.5 HCR2COOH 2～2.6 ArCR2—H 2.2～3 R2CHCOOR 2～2.2 RCH2F 4～4.5 RCOOCH3 3.7～4 RCH2Cl 3～4 RC≡CCOCH3 2～3 RCH2Br 3.5～4 RNH2或R2NH 0.5～5（峰不尖銳，常呈饅頭形） RCH2I 3.2~4 ROH 0.5～5.5（溫度、溶劑
、濃度改變時影響很大） RCONRH或ArCONRH 5～9.4 甲烷氫的化學位移值為0.23，其它開鏈烷烴中，一級質子在高場δ≈0.91處出現，二級質子移向低場在δ≈1.33處出現，三級質子移向更低場在δ≈1.5處出現。例如： 烷烴 CH4 CH3—CH3 CH3—CH2—CH3 (CH3)3CH δ 0.23 0.86 0.86 0.91 1.33 0.91 0.86 1.50 甲基峰一般具有比較明顯的特徵，亞甲基峰和次甲基峰沒有明顯的特徵，而且常呈很復雜的峰形，不易辨認。當分子中引人其它官能團後，甲基、次甲基及亞甲基的化學位移會發生變化，但其δ值極少超出0.7～4-5這一范圍。
環烷烴能以不同構象形式存在，未被取代的環烷烴處在一確定的構象中時，由於碳碳單鍵的 各向異性屏蔽作用，不同氫的δ值略有差異。例如，在環己烷的椅型構象中，由於C-I上的平伏鍵氫處於C⑵ — C⑶鍵及C⑸ — C⑹鍵的去屏蔽區，而C-I上的直立鍵氫不處在去屏蔽區，（圖環己烷的各向異性屏蔽效應）。所以平伏鍵氫比直立鍵氫的化學位移略高0.2～0.5。在低溫（-100℃）構象固定時，NMR譜圖上可以清晰地看出兩個吸收峰，一個代表直立鍵氫，一個代表平伏鍵氫。但在常溫下，由於構象的迅速轉換（圖環己烷構象的轉換），一般只看到一個吸收峰（見右圖）。
其它未取代的環烷烴在常溫下也只有一個吸收峰。環丙烷的δ值為0.22，環丁烷的δ值為1.96，別的環烷烴的δ值在1.5左右。取代環烷烴中，環上不同的氫有不同的化學位移，它們的圖譜有時呈比較復雜的峰形，不易辨認。 酯中烷基上的質子RCOOCH2R的化學位移δH=3.7～4。醯胺中氮上的質子RCONHR 的化學位移，一般在δ= 5～9.4之間，往往不能給出一個尖銳的峰。
羰基或氮基附近α碳上的質子具有類似的化學位移= 2～3，例如，CH3COCl δH=2.67,CH3COOCH3 δH=2.03， RCH2COOCH3 δH=2.13,CH3CONH2 δH= 2.08，RCH2CONH2 δH=2.23，CH3CN δH=1.98，RCH2CN δH=2.30。 醇的核磁共振譜的特點參見後文。醚α-H的化學位移約在3.54附近。
酚羥基氫的核磁共振的δ值很不固定，受溫度、濃度、溶劑的影響很大，只能列出它的大致范 圍。一般酚羥基氫的δ值在4～8范圍內，發生分子內締合的酚羥基氫的δ值在10.5～16范 圍內。
羧酸H的化學位移在2～2.6之間。羧酸中羧基的質子由於受兩個氧的吸電子作用，屏 蔽大大降低，化學位移在低場。R2CHCOOH δH=10～12。
胺中，氮上質子一般不容易鑒定，由於氫鍵程度不同，改變很大，有時N— H和C一H質子 的化學位移非常接近，所以不容易辨認。一般情況在α-H δH=2.7～3.1，β-H δ=1.1～1.71。N-H δ=0.5～5,RNH2,R2NH的δ值的大致范圍在0.4～3.5，ArNH2，ArzNH,ArNHR的δ值的大 致范圍在2.9～4.8之間。

Ⅶ 核磁共振氫譜中，甲基的和乙基的基本化學位移值分別為多少

核磁共振氫譜裡面也要看你鄰位的取代基的性質，一般來說乙基的化學位移較甲基的化學位移更低場，他們的化學位移基本是在1-2之間，但是如果接了其他的基團又不一樣了，比如接了醚鍵成了甲氧基，化學位移就跑到3.8左右了，所以不能一概而論

Ⅷ -NH-如何水解

—CO—NH—稱作醯胺鍵,又稱肽鍵；它的水解生成羧基—COOH和氨基—NH2；也就是將水拆成羥基—OH和氫原子—H,肽鍵斷開,—CO—補上羥基—OH成為羧基—COOH；—NH—補上氫原子成為氨基—NH2

Ⅸ 什麼是氫鍵

氫鍵的形成
⑴ 同種分子之間
現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由於F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子雲向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。例如 HF與HF之間：
⑵ 不同種分子之間
不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 NH3與H2O之間：
氫鍵形成的條件
⑴ 與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子
⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)
氫鍵的本質: 強極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力。}
⑶ 表示氫鍵結合的通式
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
⑷ 對氫鍵的理解
氫鍵存在雖然很普遍，對它的研究也在逐步深入，但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。
第一種把X－H…Y整個結構叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長為255pm。
第二種把H…Y叫做氫鍵，這樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。這種差別，我們在選用氫鍵鍵長數據時要加以注意。
不過，對氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成為HX和HY所需的能量。
2．氫鍵的強度
氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。粗略而言，氫鍵鍵能是指每拆開單位物質的量的H…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下，比共價鍵的鍵能小得多，而與分子間力更為接近些。例如, 水分子中共價鍵與氫鍵的鍵能是不同的。
而且，氫鍵的形成和破壞所需的活化能也小，加之其形成的空間條件較易出現，所以在物質不斷運動情況下，氫鍵可以不斷形成和斷裂。
3．分子內氫鍵
某些分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，X－H…Y往往不能在同一直線上。如圖所示
4．氫鍵形成對物質性質的影響
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
（1）熔點、沸點
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。
（2）溶解度
在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和HN3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。
（3）粘度
分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
（4）密度
液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡單的HF分子外，還有通過氫鍵聯系在一起的復雜分子(HF)n。 nHF(HF)n
其中n可以是2，3，4…。這種由若干個簡單分子聯成復雜分子而又不會改變原物質化學性質的現象，稱為分子締合。分子締合的結果會影響液體的密度。
H2O分子之間也有締合現象。 nH2O(H2O)n
常溫下液態水中除了簡單H2O分子外，還有(H2O)2，(H2O)3，…，(H2O)n等締合分子存在。降低溫度，有利於水分子的締合。溫度降至0℃時，全部水分子結成巨大的締合物——冰。
氫鍵形成對物質性質的影響
分子間氫鍵使物質的熔點(m.p)、沸點(b.p)、溶解度(S)增加; 分子內氫鍵對物質的影響則反之。

Ⅹ nh鍵與oh鍵鍵能

是的,因為從CH3CH3開始,lp由0增加到3,lp之間的斥力增大,導致F-F距離比C-C大,所以C-C鍵（CH3-CH3）,N-N鍵（NH2-NH20）,O-O鍵（H2O2）,F-F鍵（F2）鍵能依次減小