⑴ 高中化學離子方程式怎麼記好記急求啊！！！！！！！！！
我覺得只要你知道化學反應方程式就是了，在拆分，並判斷是否正確,一是質量守恆,二是電荷守恆,再看看反應本身有沒有寫錯(反應物是否按方程反應,產物和產物,產物和反應物是否反應...)
離子方程式正誤判斷是中學化學的一個重要知識點，下面就離子方程式的正誤判斷技巧作總結，以期達到縮短解題時間、事半功倍的效果。
一看清題目要求：選的是「正確」還是「不正確」的答案及所反應的兩種物質是相對量多少等。
二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式(不是熔融態)，濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。
三看拆分是否正確：①「強酸、強鹼、易溶的鹽」拆寫成離子的形式，其他物質則仍寫化學式。②酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根離子不能拆分。③微溶物的拆分：作為反應物且是澄清溶液拆成離子符號，若是濁液寫成化學式；作為生成物寫成化學式(標「↓」)。
四看電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如銅片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，鈉加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑兩者均有電荷不相等問題，後者還有原子個數不等的問題。
五看反應物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+與OH—的比例不符合化學式中的配比。
六看是否漏掉部分離子反應：如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反應物中漏了Cu2+與2OH—，產物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合題設條件：如：「少量」「過量」「足量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對方程式的影響。
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應：需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式鹽與量有關的離子反應：遵循「以少定多」的原則(足量物質的陰、陽離子個數的配比要跟該物質的化學式相同，不足物質則不一定)。如NaHSO4溶液與少量Ba(HCO3)2溶液反應時：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③與氧化還原能力相關的離子反應：遵守「先後規律」(氧化劑總是先把還原性強的還原劑氧化，還原劑也是類似的)，如氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣先將還原性強的Fe2+氧化，若氯氣有剩餘，再將Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯氣)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯氣)。
八看產物是否符合客觀事實：如鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反應事實。
下列離子方程式正確是的( )
1．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
3．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
4．氫氧化銅溶於鹽酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O
5．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
6．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：
NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O
7．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—
8．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
9．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
10．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—
11．碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O
12．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4
⑵ 必修一離子方程式簡單同步復習課怎麼上比較好
必修一化學方程式及離子方程式小結 1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、鈉與非金屬單質反應： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、過氧化鈉的主要反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 9、氯氣的主要化學性質： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、鐵及其化合物的主要化學性質：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液) Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化學性質： 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制鹼法) 12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質： N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙) NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 13、硫及其化合物的化學性質： S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2+O2 2SO3 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O 14、鋁及其化合物主要化學性質： 4Al+3O2 2Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓ AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 15、硅及其化合物主要化學性質： Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 16、鎂、銅等單質及化合物的性質： 2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ 2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+書寫須知：一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：該反應不能發生 ． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。 三、弱電解質不拆 『 ． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Al3+ + 3NH3??H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成 H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4??。 六、固相反應不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。 正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式) 七、非電解質不拆 蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。 離子方程式書寫中常見的錯誤類型： ①不符合客觀事實，如： Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」 稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」 ②配平有誤： 質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」 ④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響： 目的：①了解離子反應和離子方程式的含義 ②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法 重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法 過程： 一、離子反應 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2 共同點：①溶液中發生反應 ②鹽+鹽→新鹽和新鹽 ③都生成AgCl沉澱 分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓ 即Ag++Cl-=AgCl↓ 實質：三個反應均是Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑ 即CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 總結：某些化合物在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應， 這樣的反應屬於離子反應。 注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽) ②反應場所：溶液中(中學范圍內只要求表示溶液中的反應) ③離子發生反應：KNO3+NaCl不反應，談不上離子反應 離子反應的分類： 1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應 2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應 2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應 2)特殊反應，如MnO2+HCl(濃) 二、離子方程式： 概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未發生變化不列出。 意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一類型的所有離子反應。 寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應為例 1.「寫」化學方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體 寫化學式(氧化物寫化學式) Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3- 3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡， 左面：+2+(-2)=0(電荷) 右面：0(電荷)
⑶ 高一化學必修一離子方程式怎樣寫
首先先寫出化學方程式（前提是該反應是離子反應）：
如 H2SO4 + 2NH3·H2O ==== （NH4）2SO4 + 2H2O
接著把除水、氣體、沉澱（或難電離的物質、揮發性的物質、難溶於水的物質）的物質拆成電離後的產物：
2H+ + SO4(2-) + 2NH3·H2O ==== 2NH4＋ + SO4(2-) + 2H2O
然後把離子方程式左右邊相同的離子刪去，得到：
2H+ 2NH3·H2O ==== 2NH4+ 2H2O
檢查離子方程式左右邊核電荷數是否守恆，離子方程式左右邊元素種類、原子個數是否守恆，相同的離子是否有刪去。
至於為什麼么上述反應 NH3·H2O (一水合氨) 沒有拆開來那是因為 一水合氨 是弱鹼，屬於難電離的物質即弱電解質，其電離方程式為： NH3·H2O <====> NH4+ + OH-，這是個可逆反應。若想繼續了解有關這類知識詳見化學選修四。
⑷ 高中化學離子方程式求解！
酸性條件下不是水解，就是偏鋁酸根和氫離子發生化學反應。如果H+少量，生成Al(OH)3，方程式：H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3(沉澱)；如果H+過量，生成Al3+，方程式：4H+ + AlO2- == Al3+ + 2H2O
⑸ 高中化學離子方程式有什麼好記的方法物質的量怎麼算
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質（指溶於水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能寫成：H++OH-＝H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： ①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若與少量NaOH溶液作用，則應寫為： ②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。
9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式；微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉澱符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓
三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：
1、 五查：（1）查化學符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+；將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯誤的。
（2）查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應，正確：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3H+ 錯誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解 ：正確：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）錯誤：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-
（3）查兩個守恆，即質量守恆和電荷守恆：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+錯誤：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
（4）查電子得失總數是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 錯誤：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：產生的O2完全由H202被氧化而產生，MnO4-中的氧原子完全能變為H2O 中的氧。
（5）查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2
2、 三看：
（1）看反應環境，不在溶液（或熔化狀態）中反應的離子反應不能用離子方程式表示。例見二、1。
（2）二看物質的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 錯誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小於MgCO3 例2： CuSO4溶液與Na2S溶液反應；正確：Cu2++S2-=CuS ↓ 錯誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小於Cu(OH)2
（3）三看反應可能性，若有多種離子參加的反應，謹訪漏寫。例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+還原性強於Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加熱） 錯誤：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 錯誤：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通過以上離子反應方程式的類型，書寫規則，正誤判斷的歸納、總結，可以 清楚地發現，考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的准確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4�0�1。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤類型：
①不符合客觀事實，如：
Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」
②配平有誤：
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」
④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響：
⑹ 高中化學離子方程式那節課怎麼學
我當時學得也不好，許多都是會寫化學方程式不會寫離子方程式，第一次測驗才得50分，後來，我把離子式的法則和化學方程式（PS離子式都是由化學方程式變得，用熟了就好了）都背得滾瓜爛熟，並理解它為什麼這么反應，成績一下子就提到了90分，現在想起來離子方程式並不是很難，主要是背和理解，理解就能觸類旁通。
⑺ 請問怎麼背高中化學的離子方程式
刪去未參加反應的離子，舉個最簡單的例子：
naoh+hcl==nacl+h2o
離子方程式：
na+
+oh-
+h+
+cl-==na+
+cl-
+
h2o
因為鈉離子和氯離子沒有參加反應，故刪去，為：
oh-
+h+
==
h2o
⑻ 關於高中化學離子方程式
一、寫離子符號、化學式的界定
中學化學課本明確告訴我們，易溶的並且易電離的物質寫離子。難溶的、難電離的或易揮發的物質寫化學式。結合中學化學教學的實際情況，我們可歸納為：易溶於水的強電解質 (即強酸、強鹼、易溶於水的鹽) 寫離子，其它 (即弱酸、弱鹼、難溶於水的鹽、單質、氧化物等) 全部寫化學式。
1、將溶於水的強電解質寫成離子形式，其它（包括難溶於水的強電解質）寫化學式。例如：Na2CO3與HCl反應的離子方程式為：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3與 HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟記哪些物質屬於強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、除溶於水的強電解質以外寫化學式。例如：Na2O與稀HCl反應的離子方程式為：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4與Ba(OH)2兩溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS與稀H2SO4反應制H2S的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固體物質間的離子反應，有關物質均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：實驗室用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合共熱製取NH3的反應。
4、濃H2SO4與固體物質反應，有關物質也均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2SO4的反應；濃H2SO4與相應的固體物質反應製取HCl、HF、HNO3等反應。
二、離子方程式的書寫
明確了離子符號、化學式的書寫後，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應，還需根據具體題給條件，對一些特殊情況進行處理，使所寫化學式、離子符號及離子方程式與實際情況相符。
1、有酸式鹽參加的離子反應，在書寫離子方程式時，對於弱酸酸根不能拆成H+與酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反應，應寫成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能寫成H++OH-==H2O。
2、有微溶物參加（或微溶物生成）的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學式形式；微溶物是生成物時，通常用化學式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量CO2的離子方程式應寫成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2渾濁液）和Na2CO3溶液作用的離子方程式應寫成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守質量守恆和電荷守恆定律。離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數。例如： Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式應寫成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能寫成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、約簡系數不能破壞關系量。刪除未反應的離子是必要的，但約簡系數時，若只約部分離子而違犯實際反應中各物質的關系量就不對了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只簡約OH-和H+的系數寫成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合實際上生成1份 BaSO4並有2份H2O生成的事實，因此是錯誤的。
三、外界因素對離子方程式書寫的影響
掌握了化學式、離子符號及離子方程式的書寫後，還需注意反應的條件，因為有些反應，外界因素發生變化，離子反應式也隨之會發生變化，在寫離子方程式時，應注意書寫方法和策略，使所寫離子方程式與題給的外界因素相符合。
1、反應物相對量對離子反應的影響
有些反應，反應物間的相對量無論如何改變，物質間的反應情況不變；也有許多反應，當物質間的相對量不同時，物質間的反應情況就不同，離子方程式也就不同。
（1）生成的產物與過量物質能繼續反應。此類反應需要注意題目所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定最終產物即可寫出相應的離子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；兩式反應生成的NH4+與OH-又反應：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，總的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）與滴加物質順序有關的反應。有許多化學反應，兩物質的滴加順序不同則化學反應不同，對於此類化學反應，要特別注意兩物質的滴加順序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或過量的NaOH溶液的離子方程式分別為：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或過量的AlCl3溶液的離子方程式分別為：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反應有先後順序的反應。此類反應是一種物質中的幾種粒子均會與另一種物質反應，只要注意反應的先後順序，即可正確寫出有關離子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2時，離子方程式按反應先後分別為：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。這是因為還原性I->Fe2+>Br-的緣故。
（4）有酸式鹽參與的反應。此類反應要注意酸式鹽與另一反應物量之間的關系，量不同，化學反應不同，只要注意題給的量，即可與出正確的離子方程式。例如：NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2、反應條件對離子反應的影響
有些反應，外界條件（濃度、溫度）對反應影響不大；也有些反應，外界條件改變，相互間的反應就不一樣。
（1）溫度對離子反應的影響。中學化學有許多化學反應與反應的溫度有關，寫這類離子方程式時要特別注意反應的溫度。例如：常溫下，NH4Cl與NaOH兩種稀溶液反應的離子方程式為：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不寫成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而與濃熱的NaOH溶液反應的離子方程式為：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）濃度對離子反應的影響。有一些化學反應與物質的濃度有關，寫這類離子方程式時要注意物質的濃度，特別要注意濃度的變化要引起化學反應的變化。例如：足量的銅與一定量的濃HNO3反應的離子方程式先後為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 這是由於隨反應的進行，濃HNO3變成了稀HNO3之故。又如：飽和的食鹽水中先後分別通入足量的NH3和CO2的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，這是由於NaHCO3溶解度較小，生成的NaHCO3大部分析出的緣故。
3、酸鹼性強弱對離子反應的影響
反應物酸、鹼性不同，有時會影響到反應進行的程度。例如：苯酚鈉溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式均為： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚鈉溶液中通入少量或過量的SO2時的離子方程式分別為：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。這是由於通常狀況下酸性相對強弱為：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的緣故。
4、溶解性大小對離子反應的影響
溶液中的離子相互間總有結合成更難溶的趨勢，如溶液中一種離子均能和另外幾種離子結合成難溶物，要注意它們相互間結合的難易程度，此時不能隨意書寫離子方程式，特別不能任意編造離子方程式。例如：NaH2PO4溶液與Ca(OH)2澄清液按物質的量8:5之比反應的離子方程式為：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因為Ca3(PO4)2比CaHPO4更難溶，Ca2+首先與PO43-結合成Ca3(PO4)2沉澱，而後再與HPO42-結合成CaHPO4沉澱。
5、氧化性還原性強弱對離子反應的影響
溶液中如有一種離子能和另外幾種離子發生氧化還原反應，此時要注意它們間反應的難易程度。一般同一種氧化劑易與還原性強的還原劑先發生氧化還原反應；同理，同一種還原劑易與氧化性強的氧化劑先發生氧化還原反應。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，該反應中Cl2先將Fe2+氧化，過量的Cl2將一部分Br-氧化。
四、容易忽視的一個問題
在注意了前面所述的離子方程式書寫的一些規則和方法外，還需著重提一下隱含因素對離子方程式正確書寫的影響。因為許多反應包含隱含條件及隱含的離子反應，書寫離子方程式時如不應注意挖掘隱含因素，往往容易發生錯誤。例如：Fe(OH)2溶於足量稀HNO3的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因為該反應隱含了過量的稀HNO3將Fe2+繼續氧化成Fe3+的離子反應。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反應，而通入Ba(NO3)2溶液中則發生反應，其離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因為該反應隱含了SO2溶於水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 與溶液中的H+會把+4價的S氧化成+6價的S這一隱含因素。
⑼ 高中化學離子方程式 大全和解釋 謝謝了
你把這上面涉及的弄懂就足夠了，希望對你有幫助☺☺
離子方程式的書寫及判斷正誤的方法
一、高考展望：
離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則。不過，也要注意反應物的物質的量之間的關系，哪種反應物過量的問題。從命題的內容上看，存在以下四個特點：
⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬於化學式能否拆分、電荷是否配平、產物是否合理和是否漏掉部分反應等；
⑵所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所佔比例較小。
⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年高考卷中多次重復。如：碳酸鹽與酸反應，Na與H2O 反應，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應等。
⑷根據信息或實驗現象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實驗或簡答題中。
二、考點歸納：
1. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：
⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。
⑵看"==" "" "↓ " "↑"等是否正確。
⑶看錶示各物質的化學式是否正確。如HCO3－ 不能寫成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常寫成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可寫成COOH - 等。
⑷看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba2+與SO42－的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。
⑸看電荷是否守恆。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，應寫成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同時兩邊的各原子數也應相等。
⑹看反應物與產物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,應寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合題設條件及要求。如"過量" "少量" "等物質的量" "適量" "任意量以" "滴加順序"對反應方式或產物的影響。
2. 定量離子方程式的書寫方法：
書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物物質的量之比，若沒告訴比例關系，則要弄清滴加順序。
⑴開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。
①對於中和反應來說：
若鹼過量，中和產物為正鹽，
若酸或酸性氣體在與鹼反應時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。
②在氧化還原反應中：
若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；
若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。
⑵要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。
例1. ⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合；
⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。
以上離子方程式均可用下式來表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；
⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應；
⑶Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶2反應；
⑷Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。
其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氫氧化鋇和硫酸溶液反應(物質的量任意比)；
⑵氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質的物質的量之比1∶2反應；
⑶氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應。
均可用下式表示其離子反應：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質的物質的量比1∶1反應；
⑵NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應。
均用下式表示其離子反應：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2與NaOH溶液以反應物物質的量之比1∶2反應；
⑵CO2通入過量的NaOH溶液中。
均用下式來表示其離子反應： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：
⑴過量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2與NaOH溶液以反應物物質的量之比1∶1反應： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反應呢？
例6. ⑴將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液與鹽酸以溶質的物質的量之比1∶1反應。
均可用下式表示其離子反應： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；
⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質的物質的量之比1∶4反應。
均用下式表示其離子反應： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質的量之比3∶1反應(同上)。
例8. ⑴將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質的量之比4∶1反應。
均用下式表示其離子反應： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2與NaAlO2以1∶2的物質的量比反應(在溶液中)。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：
⑴若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2與NaAlO2以1∶1的物質的量之比在溶液中反應。(同上)
例10. ⑴將少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2與Na2SiO3以物質的量之比1∶1反應。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應：
①若兩者物質的量之比是1∶2，則表示為：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若兩者物質的量之比是2∶3，則表示為：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
強調：書寫離子方程式時一定要注意如下十個"不要"：
①不要忽視反應條件； ②不要忽視溶液的濃度；
③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質的強弱；
⑤不要忽視了電解質的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；
⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應中的滴加次序；
⑨不要忽視方程式中系數的化簡，當每一項都有公約數時才能化簡；
⑩不要忽視反應中量的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系參加反應。
三、考點強訓
一、選擇題：
( D )1．下列反應的離子方程式正確的是
A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金屬鋁溶於氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列離子方程式正確的是
A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發生中和反應：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應： HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列離子方程式中正確的是
A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反應的離子方程式錯誤的是
A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯氣跟水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
( A )7. 下列離子方程式中正確的是
A．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉澱：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟氣和水反應：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．銅片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列離子方程式書寫正確的是
A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3•H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列離子方程式不正確的是
A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反應的離子方程式正確的是
A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應製取H2S氣體：S2―+2H+=H2S↑
D．等體積等物質的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
( C )11. 下列反應的離子方程式不正確的是
A. 向燒鹼溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
B. 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
C. 硫化鉀晶體溶於水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
C. Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列離子反應方程式正確的是
A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
D. 苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉跟水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B. 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D. 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列離子方程式的書寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
B. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
C. 氯氣通入冷的燒鹼溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
D. 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
B. 用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化銨溶於水：NH4++2H2OH3O++NH3•H2O
(AC)17. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
C. 碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列離子方程式寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
B. 用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化銨溶於水：NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
D. 用燒鹼溶液吸收尾氣中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列離子方程式正確的是
A. 漂白粉溶於鹽酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
C. 鋁溶於氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
D. 飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O-→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列離子方程式正確的是
A. NaHS水解反應：HS-+H2OH2S+OH－
B. 石灰石溶於醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列離子方程式中正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉澱完全
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C. 三氯化鋁溶液跟過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D. 銅片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD)23. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B. 向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C. 次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D. 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(AC)24. 下列離子方程式中書寫正確的是
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B. HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－
C. NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O
D. 過量鐵與稀HNO3反應：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O
( C )25. 將NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平後，離子方程式中H2O的系數是：
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
(BC)26. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 氫氧化鐵溶於氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O
B. 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 過氧化鈉投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－
D. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O
( D )27．（05廣東）下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
B. 氯化鋇溶液與硫酸反應，有白色沉澱產生；Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )28. (全國卷Ⅲ)能正確表示下列反應的離子方程式是
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )29．不能正確表示下列化學反應的離子方程式是
A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．將1mol•L－1 NaAlO2溶液和1.5mol•L－1的HCl溶液等體積均勻混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol•L－1明礬溶液中滴入少許0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )30．下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2+＋2＋2OH? ==CaCO3?＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac?
C. 石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O
D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
二、填空題：
31．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一種重要的工業原料，將它溶於水配成溶液，然後逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先後發生反應的離子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3•H2O；
⑶NH3•H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它們的物質的量之比為2:1:2:1。
⑴向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為：
_ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。
⑵充分加熱⑴步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有： 放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深 ；完全反應後，溶液呈 紅 色，有關反應的離子方程式為：
_ Mg2＋＋2HCO3-Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
33．測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振盪，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol•L－1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以澱粉作指示劑）。有關方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反應很快）
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－
⑴需要進行滴定的反應是： ③ ，終點的顏色變化為： 藍色褪去 。
⑵水中溶解O2為（以mg/L為單位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振盪時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將 偏高 (填"偏高""偏低"或"無影響")，原因是： 外界空氣中O2進入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱於H2CO3。寫出下列反應的離子方程式：⑴向小蘇打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向蘇打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。分析下列現象的原因，並寫出有關離子方程式。
⑴以酚酞為指示劑，用鹼液滴定酸液到顯現淺紅色在半分鍾內不褪色為終點。約半分鍾後導致褪色的原因： 空氣中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以澱粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到藍色恰好褪去為終點，約半分鍾後溶液又顯藍色的原因是：___空氣中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4為標准溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑後，再多加0.5-1滴KMnO4溶液後呈現的淺紅色在半分鍾內不褪色為終點。約半分鍾後淺紅色褪色的可能原因：_空氣中可能存在H2S等還原性氣體：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
36．某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： Cl－ ，肯定沒有的離子是： Ag+、CO32-、OHˉ，還需進一步確認的離子有： H+、Cu2+ 確認的實驗方法是： 觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+;加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+ 。
37. 根據下圖所示轉化順序及實驗現象回答問題。已知D、G焰色反應為紫色(隔藍色鈷玻璃)，A、E含有同種陰離子。C、F為同主族單質，其它與反應無關的物質已略去。
⑴寫出A~Y各是什麼物質(填化學式)
A： HCl ；B： KmnO4或KClO3 ；D： KBr ；F： Br2 ；G： KBr 。
⑵寫出①、③對應的離子方程式：
① 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ； ③ Br2+2I－==2Br-+I2 。
38．據2002年3月5日的《環球時報》報道：義大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐義大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據審訊，四名恐怖分子准備將爆竹作炸葯，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據要求回答下列問題：
⑴已知爆竹爆炸後，K4[Fe(CN)6]會發生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩定的單質。試寫出化學反應方程式： K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C ；
⑵恐怖分子打算將產生的劇毒KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大。處理該污水時，可將濃縮後含CN-的廢水在催化劑TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-的轉化成CNO-的。CNO-在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2與CO2，最後溶液中c（Cl-）增大。請寫出上述反應的離子方程式：2CNO-+3ClO-+2H+ N2+2CO2+3Cl-+H2O； CN-+ClO- CNO+Cl-。