胺的主要化學性質有哪些特點

❶ 有機化學 有關胺的鹼性

1.
胺的鹼性由N上孤對電子的電子雲密度決定（即故對電子越「負」，鹼性越強）
-CO(羰基)是吸電子基團
兩端NH2相連後導致N上電子被O吸過去（O的電負性比N強）
使得N上的電子雲密度降低
因此N上孤對電子就不容易獲得質子
因此鹼性降低
2.
打錯了吧
應該是（CH3)4N+·OH-吧
季銨鹼的鹼性表現在
它在水中能夠完全電離出R4N+和OH-離子
因此它是強鹼
鹼性和無機鹼相當
然而你說的空間位阻對鹼性的影響
是對於N上含有故對電子的胺來說的
空間位阻越大
自然越難得到H+
鹼性越小
而季銨鹼不的N上沒有孤對電子
鹼性表現在能電離出大量OH-
因此它的鹼性與空間位阻無關

❷ 幾個化學問題……

有機化學系統命名法

1．帶支鏈烷烴

主鏈 選碳鏈最長、帶支鏈最多者。
編號 按最低系列規則。從側鏈最近端編號，如兩端號碼相同時，則依次比較下一取代基位次，最先遇到最小位次定為最低系統（不管取代基性質如何）。例如，2，3，5-三甲基己烷，不能叫2，4，5-三甲基己烷，因2，3，5與2，4，5對比是最低系列。
取代基次序IUPAC規定依英文名第一字母次序排列。我國規定採用立體化學中「次序規則」：優先基團放在後面，如第一原子相同則比較下一原子。例如，
稱2-甲基-3-乙基戊烷，因—CH2CH3＞—CH3，故將—CH3放在前面。

2．單官能團化合物

主鏈 選含官能團的最長碳鏈、帶側鏈最多者，稱為某烯（或炔、醇、醛、酮、酸、酯、……）。鹵代烴、硝基化合物、醚則以烴為母體，以鹵素、硝基、烴氧基為取代基，並標明取代基位置。
編號 從靠近官能團（或上述取代基）端開始，按次序規則優先基團列在後面。例如，

3．多官能團化合物

（1）脂肪族
選含官能團最多（盡量包括重鍵）的最長碳鏈為主鏈。官能團詞尾取法習慣上按下列次序，
—OH＞—NH2（=NH）＞C≡C＞C=C
如烯、炔處在相同位次時則給雙鍵以最低編號。
（2）脂環族、芳香族
如側鏈簡單，選環作母體；如取代基復雜，取碳鏈作主鏈。
（3）雜環
從雜原子開始編號，有多種雜原子時，按O、S、N、P順序編號。

4．順反異構體

（1）順反命名法
環狀化合物用順、反表示。相同或相似的原子或基因處於同側稱為順式，處於異側稱為反式。例如，
（2）Z，E命名法
化合物中含有雙鍵時用Z、E表示。按「次序規則」比較雙鍵原子所連基團大小，較大基團處於同側稱為Z，處於異側稱為E。
次序規則是：
（Ⅰ）原子序數大的優先，如I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞H，未共享電子對：為最小；
（Ⅱ）同位素質量高的優先，如D＞H；
（Ⅲ）二個基團中第一個原子相同時，依次比較第二、第三個原子；
（Ⅳ）重鍵
分別可看作
（Ⅴ）Z優先於 E，R優先於S。
例如
（E）-苯甲醛肟
5．旋光異構體

（1）D，L構型
主要應用於糖類及有關化合物，以甘油醛為標准，規定右旋構型為D，左旋構型為L。凡分子中離羰基最遠的手性碳原子的構型與D-（＋）-甘油醛相同的糖稱D型；反之屬L型。例如，
氨基酸習慣上也用D、L標記。除甘氨酸無旋光性外，α-氨基酸碳原子的構型都是L型。
其餘化合物可以通過化學轉變的方法，與標准物質相聯系確定。例如：
（2）R，S構型
含一個手性碳原子化合物Cabcd命名時，先將手性碳原子上所連四個原子或基團按「次序規則」由大到小排列（比如a＞b＞c＞d），然後將最小的d放在遠離觀察者方向，其餘三個基團指向觀察者，則a→b→c順時針為R，逆時針為S；如d指向觀察者，則順時針為S，逆時針為R。在實際使用中，最常用的表示式是Fischer投影式，例如：
稱為（R）-2-氯丁烷。因為Cl＞C2H5＞CH3＞H，最小基團H在C原子上下（表示向後），處於遠離觀察者的方向，故命名法規定Cl→C2H5→CH3順時針為R。又如，
命名為（2R、3R）－（＋）- 酒石酸，因為C2的H在C原子左右（表示向前），處於指向觀察者的方向，故按命名法規定，雖然逆時針，C2為R。C3與C2也類似。

分子中含有氮元素的化合物叫做含氮有機化合物。其種類很多，本章主要討論胺、重氮及偶氮化合物。其化學反應主要發生在官能團上。本章將重點介紹胺的鹼性、烴基化、醯化、與亞硝酸反應、芳胺的環上取代等反應及其制備、重氮鹽的性質及其應用、偶氮化合物。學習本章內容，應在了解各類含氮有機化合物結構特點基礎上做到：1．了解胺的分類，掌握各類含氮有機物的命名方法；2．了解胺的物理性質及其變化規律；3．掌握各類含氮化合物......

分子中含有氮元素的化合物叫做含氮有機化合物。其種類很多，本章主要討論胺、重氮及偶氮化合物。其化學反應主要發生在官能團上。
含氮有機化合物包括硝基化合物、醯胺、腈、肟、胺、重氮化合物和偶氮化合物。
一、 胺的分類和命名
胺：氨分子中氫原子被烴基取代的產物。
（一）分類：
1、根據氨中N上的H被取代程度不同，分為伯胺、仲胺、叔胺，但胺類的伯、仲、叔是指氮原子上被烴基取代的程度，而在鹵代烴和醇中是指鹵素或羥基所連結的碳原子的類型。
2、根據烴基不同，又可將胺類分為脂肪胺、芳香胺和芳脂胺
3、根據氨基數目，分為一元胺和多元胺
（二）命名：
1、對伯胺：一是在烴基後加胺字，二是當氨基不在碳鏈末端時，標出氨基在碳鏈上的位置。
2、仲胺和叔胺：將較小的烴基或連同氨基一起做為取代基，結合伯胺的命名原則確定。
3、烴基結構比較復雜時，可以烴做母體，氨基做取代基來命名。
二、 胺的結構與物理性質：
三、 胺的反應：
胺的主要化學性質現在胺中的N作為鹼性和親核中心
（一）鹼性和銨鹽的生成：
1、脂肪胺的鹼性強弱在氣體中為：R3N＞R2NH＞RNH2＞NH3，這一強弱順序由烷基的電子誘導效應決定的。
2、脂肪胺在水溶液中，鹼性強弱除了要考慮電子效應外，還要考慮溶劑化效應和空間立體效應，鹼性強弱是這三種因素綜合作用的結果：R2NH＞RNH2＞R3N＞NH3，但有特例。
3、對於芳香胺：苯胺的鹼性比氨弱得多；苯胺中，若苯環上連有取代基，則此取代基會對鹼性強弱產生影響，這種影響是基團的電子效應和空間效應等綜合作用的結果：
（1）絕大多數取代基，在鄰位時使鹼性減弱。
（2）給電子基團使鹼性增強，吸電子基團使鹼性減弱。
（3）取代基對鹼性強弱的影響在對位時比在間位時更明顯。
（二）烴基化
與胺反應時，鹵代烷的活性為RI＞RBr＞RCl
（三）醯化和磺醯化
（1）醯化：胺中的氮原子作為親核中心，還可以與醯鹵、酸酐、酯等發生親核取代反應生成醯胺，此反應可用來保護氨基。
（2）磺醯化：胺分子中引入R-SO2的反應。
伯胺和仲胺可與磺醯氯作用生成磺醯胺，其中由伯胺生成的磺醯胺，具有弱酸性，與氫氧化鈉作用可因成鹽而溶於水；仲胺形成的磺醯胺因氮上無氫原子，不能溶於鹼；叔胺則不能被醯化。這一反應又稱為Hinsberg試驗，可用於三種胺的分離與鑒定。
（四）亞硝化
1．伯胺：芳香伯胺與亞硝酸在低溫下反應，生成重氮鹽，稱為重氮化反應。脂肪伯胺與亞硝酸反應產物比較復雜，但可定量放出氮氣，因此可作為伯胺的定性、定量反應。
2．仲胺：芳香仲胺和脂肪仲胺與亞硝酸反應的結果基本相同，都是在胺的氮上進行了亞硝化得N-亞硝基化合物。此反應可用於鑒別及精製仲胺。
3．胺：脂肪叔胺只能與亞硝酸反應形成一個不穩定的鹽。芳香叔胺可在芳環上發生親電取代，生成對位亞硝基胺，如對位已被占據，則反應發生在鄰位，這種環上的亞硝基化合物都有明顯的顏色，可用以鑒別。
（五）芳環上的取代
1．鹵代反應 苯胺與溴水反應立即生成2，4，6-三溴苯胺：
此反應可用於定性與定量分析。
2．硝化反應
3．磺化反應 苯胺與濃硫酸作用成鹽後在180℃加熱脫水，生成不穩定的苯胺磺酸，然後很快重排成對氨基苯磺酸：
（六） 其它反應
1．芳胺與芳香醛縮合生成含C=N鍵的化合物，稱為西佛鹼（Schiffs base）。

2．當一個仲胺與一個有α氫的醛、酮反應時，生成叫做烯胺的產物。
3．伯胺與氯仿和鹼作用可得異腈（又稱作胩）
四、 胺的製法（略）
五、 季胺鹽和季胺鹼
（一）季胺鹽：因具有長碳鏈的季銨鹽都有表面活性作用，常用做陽離子表面活性劑，並且這一作用使其可被用來作為相轉移催化作用的催化劑。
（二）季胺鹼：季胺鹼受熱時易發生分解，當季胺鹼中氮的β位有氫原子時，則羥基負離子可進攻並奪取β氫，同時碳氮鍵斷裂，發生消除反應，稱為霍夫曼(Horfmann)消除。
當季銨鹼中有兩種或兩種以上不同的β氫原子時，反應的主產物是雙鍵上較少取代基的烯烴，這一規律稱為霍夫曼規則。季胺鹼的霍夫曼消除可用於測定某些胺的結構。
六、 重氮化合物和偶氮化合物
（一）芳香重氮鹽
1．被鹵素或氰基取代 重氮鹽在氯化亞銅或溴化亞銅或氰化亞銅鹽的存在下能分解生成相應的鹵代芳烴或氰代芳烴。此反應被稱為Sandmeyer反應。
利用Schiemann反應，可制備芳香氟代物。
2．被硝基取代 重氮離子的氟硼酸鹽在銅粉存在下於亞硝酸鈉溶液中反應，則重氮基被硝基取代。
3．被羥基取代 硫酸氫重氮鹽受熱分解成芳基正離子與水作用，生成酚類。
4．被氫原子取代 芳香重氮鹽若在次磷酸水溶液中反應，則重氮基可被氫取代。
5．重氮鹽的取代反應在合成上的應用 在苯環上引入氨基後，利用氨基的活化作用和鄰對位作用，可以在芳環的其它位置上進行各種親電取代反應。而後氨基又可通過形成重氮鹽而轉變成其它基團。
6．還原反應 芳香重氮鹽在還原劑的作用下，其重氮基可被還原成肼。
7．偶合反應 重氮鹽可與酚或芳香胺發生偶合反應。
（二）偶氮化合物
1．偶氮苯在鹼性條件下與鋅作用可被還原成氫化偶氮苯
2．偶氮苯或氫化偶氮苯在酸性條件下用鋅或SnCl2還原，可生成苯胺
（三）重氮甲烷
1．與有活潑氫的化合物反應 重氮甲烷可與酸、酚、β-二酮和β-酮酯類化合物反應生成甲酯或甲醚。
2．與醛、酮反應 重氮甲烷與醛酮反應能夠生成多一個碳原子的酮。
3．重氮甲烷受熱後會入出氮氣，分解成卡賓（Carben）。

霍夫曼反應

❸ 乙胺的化學性質

Melting_point:-81°C
Boiling_point:17°C
折射率:1.383-1.385
flash_point;-17°C
水溶液呈鹼性，化學性質和甲胺相似，
①與無機酸、有機酸、酸性芳香族硝基化合物等作用具有一定熔點的鹽。與銅、銀等重金屬生成絡鹽。
②與醯氯、酸酐等發生醯基化反應，生成N-取代醯胺。與羧酸生成的鹽再經脫水也生成N-取代醯胺。與苯磺醯氯反應生成N-取代苯磺醯胺。與鹵代烴、醇、酚或銨鹽等羥基化試劑作用，氮上的氫原子可以被羥基取代。在乙胺水溶液中通入Cl2 生成N,N-二氯乙胺。
③與氰酸、二硫化碳、腈、環氧化物等發生加成反應。伯胺與脂肪族或芳香族反應，脫水生成schiff鹼。
④與Grignard試劑反應，生成烴。
對光不穩定，在140~200℃時經紫外線照射，分解生成氫、氯、氨、甲烷和乙烷等。490~555℃於低壓下進行熱解，生成氫、氯、甲烷等。

❹ 氨的物理與化學性質有哪些

主要化學性質
1、NH₃（揮發性）遇HCl（揮發性）氣體有白煙產生,可與氯氣反應。
2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制硝酸的重要反應，NH₃也可以被氧化成N₂。
4、NH₃能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性.
⒌氨與酸反應生成銨鹽：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有時會被稱作anhydrous ammonia（譯為無水氨），以和在英文中與它名稱類似的氨水區別。中文中很少有人會把氨氣和氨水混為一談。
氨氣溶於水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能認為一水合氨就是氨水。而且氨水成鹼性的原因就是一水合氨在水中電離出氫氧根離子。市售氨水濃度為25%-28%。
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性質和氨氣完全不一樣。實驗室的稀氨水一的濃度一般為1M至2M。氨的飽和水溶液（大約18M）的密度是0.880g cm，故可稱之為.880 Ammonia。
3氨的物理性質
（1）有刺激性氣味的氣體
氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸以造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量水沖洗眼睛。
（2）密度小
氨氣的密度為0.771g/L（標准狀況下）
（3）沸點較高
氨很容易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣製作的
（4）易溶於水
氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

❺ 多胺的化學性質是什麼 特別是它的閃點，自燃點以及化學危險特性，燃燒特性，謝謝

體內含有多個氨基的鏈狀化合物。包括腐胺、亞精胺和精胺。精液及腫瘤組織中多，可促進細胞增殖。植物中主要存在於分生組織中，有刺激細胞分裂、生長和防止衰老的作用。
多胺（DAM）為含有4,4'-二氨基二苯基甲烷（MDA）、2,4'-MDA、2,2'-MDA和多苯基甲烷多胺的混合物,常溫下為淺黃色固體,溶於大多數有機溶劑和鹽酸,不溶於汽油、已烷和水。DAM是一種重要的化工原料中間體，主要用於制備MDI系列產品，還可用於環氧樹脂的固化劑、聚酯樹脂結構化劑等，以代替較為昂貴的鈦酸三乙醇胺酯。

DAM的理化性能指標：

外觀： 淺黃色固體

各組份含量：4,4'-二氨基二苯基甲烷 }65-75%

2,4'-二氨基二苯基甲烷

苯基甲烷多胺 25-35%

苯胺 < 0.05%

水份 < 0.1%
DAM在呼吸吸入和皮膚吸收方面毒性較低；低的揮發性，使之在通常條件下短時間暴露接觸（如：少量泄漏、撒落）所產生的毒害性很少。 盡管如此，由於DAM為芳香胺類化合物， 仍存在一定毒性， 可導致輕微的皮膚刺激及過敏。

❻ 有機胺的性質簡介

有機胺為有機顏料的表面處理劑的一類。主要依據胺類對顏料表面有強的親和力，能以化學吸附力較堅固地吸附在顏料粒子表面，其中分子的極性一端(—NH2)直接黏附在粒子表面上，而碳氫鍵定向地伸向介質中，從而減少顏料表面與使用介質之間的界面張力，改進粒子的潤濕性。通常將可溶性的有機胺鹽或游離胺的乳化液添加到顏料懸浮體中，加鈣使胺鹽轉變為不溶性游離胺。適用於處理有機顏料的胺類，如硬脂胺)、N-十八烷基亞丙基二胺和N-環己烷基亞丙基二胺等。

❼ 胺類有機物的結構組成特點是

胺類有機物的結構可通過雜化軌道理論進行理解，其上的氮原子為sp2雜化，三根鍵在同一平面，夾角為180度（受連接原子的大小影響，可能稍有改變），與氫或其他原子連接成平面三角形，剩下的一個p軌道有一對孤對電子，也就是有理胺類顯鹼性的原因（孤對電子與水中氫離子結合，游離出氫氧根）。

胺上的氮原子與其他原子夾角180度

❽ 氨基的化學性質

氨基只是一個原子團，沒有辦法確定物理性質，化學性質最主要是鹼性

❾ 氨氣有什麼物理性質，有什麼化學性質

物理性質：無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

化學性質：在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

氨氣用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

(9)胺的主要化學性質有哪些特點擴展閱讀

氨氣的危害

氨氣吸入呼吸道內遇水生成氨水。氨水會透過粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺間質和毛細血管，引起：

（1）聲帶痙攣，喉頭水腫，組織壞死。壞死物脫落可引起窒息。損傷的粘膜易繼發感染。

（2）氣管、支氣管粘膜損傷、水腫、出血、痙攣等。影響支氣管的通氣功能。

（3）肺泡上皮細胞、肺間質、肺毛細血管內皮細胞受損壞，通透性增強，肺間質水腫。氨刺激交感神經興奮，使淋巴總管痙攣，淋巴迴流受阻，肺毛細血管壓力增加。氨破壞肺泡表面活性物質。上述作用最終導致肺水腫。

（4）粘膜水腫、炎症分泌增多，肺水腫，肺泡表面活性物質減少，氣管及支氣管管腔狹窄等因素嚴重影響肺的通氣、換氣功能，造成全身缺氧。

❿ 芳香胺的性質

芳香胺具有胺的鹼性，鹼性一般比較弱，可與酸發生成鹽反應，除此之外芳香胺還具有一些特性。
氧化
N上有氫的芳香胺極易氧化，隨著氧化劑種類及反應條件的不同，氧化產物也不同。
芳香胺的氧化反應芳香胺芳環上的親電取代反應
在芳香胺親電取代反應中，H2N-,RNH-,R2NH-,ArNH-等都是鄰對位定位基，而與之對應的銨鹽H3N+ 等卻是間位定位基。
鹵代反應1.鹵代：苯胺直接鹵代時，除與碘反應生成碘苯胺外，反應很難停留在一代階段。
醯化反應2.醯化：一級、二級芳香胺的氮上有氫，由於氨基的氮上和苯環的碳上都能發生醯化反應，產率比較低，但是氨基用醯基保護後，芳環碳上的醯化反應可以順利進行。
磺化反應3.磺化：磺化時硫酸首先與苯胺成鹽，若用發煙硫酸為磺化試劑，在室溫進行反應，主要得間位取代產物，若用濃硫酸磺化，反應在長時間加熱的條件下進行，則主要產物是對位取代產物。
硝化反應4.硝化：直接硝化時，氨基易被硝酸氧化，轉化率較低，為防止氨基氧化，制備時常利用胺的乙醯化反應來保護氨基，反應後再將乙醯基除去。