氨氣化學鍵怎麼寫

Ⅰ 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是NH3。

氨氣，是一種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

氨氣的主要用途：

氨用於製造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考網路—氨氣

Ⅱ 氨氣的結構式是什麼

氨氣的結構式是：H|N—H|H。

氨氣無色氣體，有強烈的刺激氣味。氨氣可由氮和氫直接合成而製得，氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

氨氣的物理性質和用途：

1、氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接觸過多的氨氣而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量水沖洗眼睛。

2、氨氣的密度為0.771g/L（標准狀況下）。

3、氨氣的主要用途包括NH用於制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳銨等)、HNO、銨鹽、純鹼，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維、塑料、染料、製冷劑等，是近現代化工的基礎原料。

Ⅲ 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

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氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

Ⅳ nh3的電子式如何書寫

NH3的電子式：

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氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O⇌NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用：

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

Ⅳ 氨氣化學式怎麼寫

NH3N元素相對於H元素表現為氧化性，而他的電子層為2；5，那麼當他和H結合的時候，他就吸引了H的電子，為了達到穩定結構（即2；8），他就成為了-3價，根據電荷平衡，那麼就需要3個+1價的H來平衡。

Ⅵ NH3的結構式

化學式：NH₃

結構式: H | N—H | H

氨氣的分子式，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。氨氣通常情況下是無色刺激性氣味，極易溶於水，易液化，液氨可作製冷劑。

NH₃遇HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO₃的重要反應，NH₃也可以被氧化成N₂。

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氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO₃的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。

NH₃是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。NH₃用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO₃、銨鹽、純鹼，還用於制合成纖維、塑料、染料等。

Ⅶ 氨氣電子式的書寫是什麼

氨氣電子式書寫如下：

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注意事項

1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。

2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子)。

3、中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。

Ⅷ 氨氣化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃。

氨氣是一種具有強烈刺激性臭味的無色氣體，畜禽舍內氨氣的來源主要包括兩方面：一是胃腸道內的氨氣，來源於糞尿、胃腸消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解生成氨氣。另一方面是通過堆積的糞尿、飼料殘渣和墊草等有機物腐敗分解產生的。

在墊料潮濕、酸鹼度適宜和溫度高、糞便多且空氣流通不暢的情況下，氨氣產生更快。畜禽舍內氨氣的濃度取決於舍內溫度、飼養密度、通風情況、地面結構、飼養管理水平、糞污清除等。由於氨氣易溶於水，所以在圈舍濕度較大時氨氣濃度相對較高。

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一定量的氨氣進入呼吸道可引起咳嗽、氣管炎、呼吸困難、窒息等，氨的水溶液呈鹼性，對黏膜具有刺激性，嚴重時可發生鹼灼傷，故可引起視覺障礙、結膜炎等各種炎症。氨可以由肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，引起貧血和組織缺氧，使豬群抵抗力和免疫力降低，引起疾病。

隨著畜牧業的高速發展，有害氣體—氨氣嚴重影響動物機體的健康和生產性能，已成為不爭的事實。在生產中，利用保健技術，從日常的飼養管理、飼料配合、體內代謝調控等綜合考慮，在養殖中減少疾病的發生，是生產者獲得最大的經濟利益。

Ⅸ 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃，NH₃不是銨根離子的化學式，銨根離子的化學式是：-NH4+。

氨氣是氮和氫的化合物，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味，極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子，氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團，一般被視為金屬離子。

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氨氣的性質

1、無色有刺激性氣味的氣體：氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。

2、密度比空氣小：氨的密度為0.771g/L（標准狀況下）。

3、沸點較低：氨極易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。

液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨製作的。

4、易溶於水：氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。