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氨氣化學鍵怎麼寫

發布時間:2022-08-19 12:09:32

Ⅰ 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是NH3。

氨氣,是一種無機化合物,化學式為NH3,有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃,也易被固化成雪狀固體,在高溫時會分解成氮氣和氫氣,有還原作用。

氨氣的主要用途:

氨用於製造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等,廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外,液氨常用作製冷劑,氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考網路—氨氣

Ⅱ 氨氣的結構式是什麼

氨氣的結構式是:H|N—H|H。

氨氣無色氣體,有強烈的刺激氣味。氨氣可由氮和氫直接合成而製得,氮原子有5個價電子,其中有3個未成對,當它與氫原子化合時,每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子,氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型,極性分子。

氨氣的物理性質和用途:

1、氨氣是一種有刺激性氣味的氣體,對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用。如果不慎接觸過多的氨氣而出現病症,要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣,並用大量水沖洗眼睛。

2、氨氣的密度為0.771g/L(標准狀況下)。

3、氨氣的主要用途包括NH用於制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳銨等)、HNO、銨鹽、純鹼,廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維、塑料、染料、製冷劑等,是近現代化工的基礎原料。

Ⅲ 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣,Ammonia, NH3,無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃,臨界壓力11.2兆帕,即112.2大氣壓)。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣,有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。



(3)氨氣化學鍵怎麼寫擴展閱讀:

氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞,長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑,吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫,呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰,雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。


Ⅳ nh3的電子式如何書寫

NH3的電子式:

(4)氨氣化學鍵怎麼寫擴展閱讀:

氨在水中的反應可表示為:NH3+H2O⇌NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用:

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

Ⅳ 氨氣化學式怎麼寫

NH3N元素相對於H元素表現為氧化性,而他的電子層為2;5,那麼當他和H結合的時候,他就吸引了H的電子,為了達到穩定結構(即2;8),他就成為了-3價,根據電荷平衡,那麼就需要3個+1價的H來平衡。

Ⅵ NH3的結構式

化學式:NH₃

結構式: H | N—H | H

氨氣的分子式,是一種無色氣體,有強烈的刺激氣味。氨氣通常情況下是無色刺激性氣味,極易溶於水,易液化,液氨可作製冷劑。

NH₃遇HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。氨水可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青。氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制HNO₃的重要反應,NH₃也可以被氧化成N₂。



(6)氨氣化學鍵怎麼寫擴展閱讀:

氨水可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青。氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制HNO₃的重要反應,NH3也可以被氧化成N2。

NH₃是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。NH₃用於制氮肥(尿素、碳銨等)、HNO₃、銨鹽、純鹼,還用於制合成纖維、塑料、染料等。

Ⅶ 氨氣電子式的書寫是什麼

氨氣電子式書寫如下:

(7)氨氣化學鍵怎麼寫擴展閱讀:

注意事項

1、無論何種微粒,其電子式都是由原子為基本單位組成的,不能出現角碼甚至系數。

2、組成各種微粒的各個原子的電子式,必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子)。

3、中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論,只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質,不能表示由過渡元素形成的物質。

Ⅷ 氨氣化學式是什麼

氨氣的化學式是:NH₃。

氨氣是一種具有強烈刺激性臭味的無色氣體,畜禽舍內氨氣的來源主要包括兩方面:一是胃腸道內的氨氣,來源於糞尿、胃腸消化物等,尿氮主要是以尿素形式存在,很容易被脲酶水解生成氨氣。另一方面是通過堆積的糞尿、飼料殘渣和墊草等有機物腐敗分解產生的。

在墊料潮濕、酸鹼度適宜和溫度高、糞便多且空氣流通不暢的情況下,氨氣產生更快。畜禽舍內氨氣的濃度取決於舍內溫度、飼養密度、通風情況、地面結構、飼養管理水平、糞污清除等。由於氨氣易溶於水,所以在圈舍濕度較大時氨氣濃度相對較高。

(8)氨氣化學鍵怎麼寫擴展閱讀

一定量的氨氣進入呼吸道可引起咳嗽、氣管炎、呼吸困難、窒息等,氨的水溶液呈鹼性,對黏膜具有刺激性,嚴重時可發生鹼灼傷,故可引起視覺障礙、結膜炎等各種炎症。氨可以由肺泡進入血液,與血紅蛋白結合,引起貧血和組織缺氧,使豬群抵抗力和免疫力降低,引起疾病。

隨著畜牧業的高速發展,有害氣體—氨氣嚴重影響動物機體的健康和生產性能,已成為不爭的事實。在生產中,利用保健技術,從日常的飼養管理、飼料配合、體內代謝調控等綜合考慮,在養殖中減少疾病的發生,是生產者獲得最大的經濟利益。

Ⅸ 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是:NH₃,NH₃不是銨根離子的化學式,銨根離子的化學式是:-NH4+。

氨氣是氮和氫的化合物,是一種無色氣體,有強烈的刺激氣味,極易溶於水,常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨,水溶液又稱氨水。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子,氨分子得到一個質子(氫離子)就形成銨離子,由於化學性質類似於金屬離子,故命名為「銨」,屬於原子團,一般被視為金屬離子。

(9)氨氣化學鍵怎麼寫擴展閱讀:

氨氣的性質

1、無色有刺激性氣味的氣體:氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用,吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞,並造成窒息感,眼部接觸易造成流淚,接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症,要及時吸入新鮮空氣和水,並用大量水沖洗眼睛。

2、密度比空氣小:氨的密度為0.771g/L(標准狀況下)。

3、沸點較低:氨極易液化,在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa,氣態氨就液化成無色液體,同時放出大量的熱。

液態氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍物質的溫度急劇下降,所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨製作的。

4、易溶於水:氨極易溶於水,在常溫、常壓下,1體積水能溶解約700體積的氨。

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