① 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
② 怎麼計算共價鍵數目
計算有機分子中的共價鍵的數目有個簡單易行的辦法：
共價鍵數
=[（ 8 * 分子中除氫原子外所有原子的數目 + 2 * 分子中的氫原子數目 ）-（分子中所有價電子的數目）]/2
例如，對於C 10 H 20 Cl Br O ，則
共價鍵數目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（個）。
③ 物質中所含化學鍵的數目怎麼算
先寫出CnH2n的結構式,就是把碳氫鍵寫出,（以直鏈為例）先不考慮第一個C,那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個,再加上未考慮的一個C-H鍵,就是3n+1了
H2O2啊,要結合其結構式,你學了《物質結構與性質》了嗎?
結構式是 H-O-O-H,所以就是3個啊
④ 怎麼計算物質中有多少化學鍵啊
最多是含兩個化學鍵,共價鍵和離子鍵；如：NaOH;
⑤ 怎樣計算一些物質其化學鍵的個數如Ch4，二氧化硅
ch4中都是極性鍵，但是非極性分子
nh4+（貌似你是抄錯了，應該帶正電荷的）都是極性鍵，是極性分子。
⑥ 又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
鍵級＝（穩定結構的電子總數－價電子總數）／2
（更方便計算）
例如，H2的鍵級為1，O2為2，N2為3．
化學鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
⑦ 化學鍵的數目怎麼求
化學鍵的數目等於所有原子的未成對電子數加和再除以2
⑧ 如何求物質的化學鍵數目
我總結的最簡單的演算法，幾乎試用於目前你所學過的多原子分子：比如S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵，
⑨ 這些物質的化學鍵數目是怎麼計算的，用一些舉例子
你可以從形成物質的原子的參與成鍵的電子個數來計算。
1mol金剛石中，有1molC原子參與成鍵，每個C原子提供4個電子，可以形成兩個共用電子對，所以形成C－C鍵是2mol.
再如1molP4中，每個P原子有3個電子參與成鍵，4個P原子有12個電子，可形成6個共用電子對，所以形成P－P鍵是6mol.
其它的也一樣。
⑩ 運用阿伏伽德羅定律如何計算物質中化學鍵的數目
首先就是要算出物質的量，這是第一步
對於化學鍵，就要根據化學式來算，如NH3有3個N-H鍵，所以一摩爾NH3就有3mol的化學鍵N-H，mol是定義數量的，沒有什麼分子，粒子的特別規定，只要符合微觀物質
同樣的道理，對氧化還原反應中電子的轉移數，要注意的是不要把轉移的電子多算一遍，比如某原子失去n個電子升了n價，那就只有n個電子轉移，切不可想成得到電子的原子得到了n個電子，又再算一遍。
這種題只要把握化學價升降就行
這類題目一般都是基礎題，難度不大，只要把握好定義就可以算出來