鋇的單質化學式怎麼寫

① 寫出下列物質的化學式：鋇______鋰______氦氣______鹽酸______碳酸鉀______硫酸亞鐵______硝酸銀______高

② 鋇離子的書寫化學式

鋇:Ba2+

很高興為你解答滿意望採納

③ 關於鋇的所有化學方程式

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2↑

BaCl2 + 2AgNO3 = BaSO4↓ + 2AgCl↓

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

BaSO4 + 2C =高溫= BaS + 2CO2↑
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2Ba+O2=2BaO
Ba+Cl2=BaCl2 Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6
Ba+2HCl=BaCl2+H2 Ba+H2=BaH2 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3) Na2CO3與鹼反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4) Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶於水，可溶於酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
70.氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
N2+3Ba===Ba3N2
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

④ 科學硫酸鋇的化學式及過程

硫酸鋇的化學式是：BaSO4；

形成過程：Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓。

「硫酸鋇」簡介：

中文名稱：硫酸鋇；

中文別名：重晶石; 天然硫酸鋇；

英文名稱：Barite；

英文別名：Barium sulfate,natural; Barium sulphate; Einecs 236-664-5;

CAS號：13462-86-7；

分子式：BaSO4；

分子量：233.39000；

精確質量：233.85700；

PSA：88.64000；

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。

常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

(4)鋇的單質化學式怎麼寫擴展閱讀

「硫酸鋇」物化性質：

性狀：無臭、無味粉末。溶於熱濃硫酸，幾乎不溶於水、稀酸、醇。水懸浮溶液對石蕊試紙呈中性。

密度：4.25-4.5

熔點：1580ºC

沸點：330ºC at 760 mmHg

分解溫度：>1600℃

⑤ 硫酸鋇的化學式

硫酸鋇的化學式BaSO₄。

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

(5)鋇的單質化學式怎麼寫擴展閱讀：

鋇鹽能吸收較多量X線，進入體內胃腸道或呼吸道等腔道後與周圍組織結構在X線圖象上形成密度對比，從而顯示出這些腔道的位置、輪廓、形態、表面結構和功能活動情況。

細而均勻型鋇劑多為合成鋇，顆粒細而均勻，多為圓形，比重較輕，沉降慢且一致，適用於食道、胃、十二指腸、小腸、結腸的單、雙對比造影檢查。由於細而均勻型鋇劑最佳顯影濃度低，對胃小區等粘膜相微細結構顯示不如粗細不均型者好。

⑥ 鋇的化學式

應該是化學元素符號吧
Ba
鋇是元素周期表中的元素，是周期表中2A族的第五個元素，是鹼土金屬中最活潑的元素，元素名來源於希臘文，原意是「重的」。是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬。由於它的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石(硫酸鋇)和毒重石(碳酸鋇)，二者皆不容於水。鋇的名稱源於希臘文單詞βαρύς (barys)，意為「重的」。鋇老鼠葯。 在1774年被確認為一個新元素，但直到1808年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。鋇的化合物用於製造煙火中的綠色。電解熔融的氯化鋇或用鋁還原氯化鋇，可製得金屬鋇。化學性質很活潑，在室溫下鋇在空氣中緩慢氧化生成氧化膜阻礙進一步氧化。在空氣中或氧氣中燃燒呈現綠色火焰，生成過氧化鋇baO2。能跟鹵素，硫等非金屬化合，在120℃時吸收氫氣並化合生成氫化鋇BaH2。常溫下跟水反應生成氫氧化鋇放出氫氣。跟鹽酸、稀硫酸等反應生成鋇鹽並放出氫氣。鋇原子的電子組態為(Xe)6s2，氧化態+2。常溫下鋇接觸空氣即激烈反應，與冷水反應放出氫氣，生成氫氧化鋇。常溫與氧反應生成氧化鋇BaO，與高壓狀態氧反應可生成過氧化鋇BaO2。室溫下與氯氣反應，加熱下與氫、氮、碳、硫反應，分別生成氯化鋇BaCl2、氫化鋇BaH2、氮化鋇Ba3N2、碳化鋇BaC2、硫化鋇BaS。鋇與液氨反應可生成高導電性固體Ba(NH3)6。

⑦ 鋇這種物質的化學式是什麼

鋇的化學式是「Ba」

⑧ 書寫化學式時，有多種元素，前後順序怎麼確定

化學式的書寫順口溜「金氫前，非金後；氧化物，氧在後；三元素，排列序；金屬、非，氧最後。原子數，不可漏。」意思是金屬或氫在前面，非金屬在後面，三種元素組成的化合物是金屬、非金屬、氧元素。

而在鹽類中，是金屬離子在前，酸根在後，你寫的應該是鉛酸鋇，鋇在前，鉛酸根在後，鋇Ba鉛酸根BaO3 所以化學式為BaPbO3。對於有機物書寫的順序是碳、氫、氧再加其他元素。

(8)鋇的單質化學式怎麼寫擴展閱讀

單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊。

氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

⑨ 鋇的化學符號是什麼

Ba

拼音bèi注音ㄅㄟˋ

部首釒部部外筆畫4畫總筆畫9畫

五筆QMY倉頡OPBO鄭碼PLO四角87782

結構左右電碼9468區位1721統一碼94A1

筆順ノ一一一フ丨フノ丶

基本解釋

基本字義

鋇（鋇）bèi（ㄅㄟˋ）

一種金屬元素，銀白色，燃燒時發黃綠色火焰。鋇的鹽類用做高級白色顏料。金屬鋇是銅精煉時的優良去氧劑：鋇餐（診斷某些食管、胃腸道疾患的檢查方法，病人服硫酸鋇後，用X射線透視或拍片）。