『壹』 在短周期元素中,主族序數與周期序數相等的元素是什麼
只有氫（H），
『貳』 短周期元素中族序數與周期序數相同的元素有哪些
短周期元素中主族序數、周期數、原子序數均相同的是H，所以A為H；非金屬單質常用作電極的是碳，所以B為C；D和A可形成化合物A2D和A2D2，則D為O；植物生長所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，所以C為N；E原子次外層電子數等於其它層電子數之和，則E為第三周期元素S．（1）硫離子有三個電子層，電子數依次為2、8、8，原子結構示意圖為，C、N、O、S中非金屬性O最強，所以H2O的穩定性最強，故答案為：；H2O；（2）在銅催化下，熱的乙醇與氧氣反應生成乙醛，反應的化學方程式為2C2H5OH+O2催化劑.△2CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O2催化劑.△2CH3CHO+2H2O；（3）單質與氧氣反應生成氧化物X，X與氧氣反應生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，這樣的元素必須有幾種化合價，N、S可以，故答案為：N、S；（4）NaHSO3溶液中存在的主要平衡有：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-、H2O?H++OH-，溶液顯酸性，說明電離程度大於水解程度，故答案為Na+、HSO3-、H+、SO32-、OH-；（5）達到平衡後SO2轉化了50%，所以平衡時SO2濃度為0.5mol?L-1，氧氣濃度為1.25mol?L-1，生成的SO3濃度為0.5mol?L-1，將各物質平衡濃度帶入平衡常數表達式得到K=0.8（6）該反應為氮氣與水生成氧氣和氨氣，方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，生成1mol氨氣吸熱382.5KJ，生成4mol氨氣吸熱382.5×4═1530KJ，故答案為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H═+1530KJ?mol-1
『叄』 族序數等於周期數的元素
周期表中特殊位置的元素
（1）族序數等於周期數的元素：h、be、al。
（2）族序數等於周期數2倍的元素：c、s。
（3）族序數等於周期數3倍的元素：o。
（4）周期數是族序數2倍的元素：li。
（5）周期數是族序數3倍的元素：na。
（6）最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：c、si。
（7）最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s。
（8）除h外，原子半徑最小的元素：f。
（9）短周期中其離子半徑最大的元素：s。
（10）最高正化合價不等於族序數的元素：o。
『肆』 什麼叫主族序數(元素周期表裡)
主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族叫做主族。表示方法為：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。
主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價|
『伍』 元素周期表周期序數與族序數相等
由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Si＜S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：H 2 SiO 3 ＜H 2 SO 4 ，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物的穩定性：NH 3 ＞SiH 4 ，故C正確；
D．Q的氧化物為二氧化硅，能與強鹼、氫氟酸等反應，故D錯誤，
故選AD．
『陸』 在短周期中,周期數等於其主族序數的元素
元素周期表中，主族元素的族序數等於其什麼
元素周期表主族序數等於最外層電子數,周期序數等於電子層數.
『柒』 原子序數是什麼。族序數是什麼。。
原子序數是一個原子核內質子的數量。擁有同一原子序數的原子屬於同一化學元素。原子序數的符號是Z。 一般原子序數被寫在元素符號的左下方： 1H是氫，8O是氧。 原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數（在沒有形成離子的情況下） 主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族叫做主族。表示方法為：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。 主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價| =價電子數 （1）族序數等於周期數的元素：H、Be、Al。 （2）族序數等於周期數2倍的元素：C、S。 （3）族序數等於周期數3倍的元素：O。 （4）周期數是族序數2倍的元素：Li。 （5）周期數是族序數3倍的元素：Na。 如果有幫到您 請給予好評 謝謝拉#^_^#祝您愉快