高中化學雜化軌道怎麼算

❶ 雜化軌道計算公式是什麼

計算步驟如下：

1、判斷中心原子的孤電子對的數量

2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）

3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。

如乙烯，碳原子為中心原子，與其連接的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵），故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取SP2雜化；

如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。

(1)高中化學雜化軌道怎麼算擴展閱讀

雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形狀發生了變化，雜化軌道在某些方向上的角度分布，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分布大得多。

它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。形成的雜化軌道之間應盡可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理， 雜化軌道之間的夾角應達到最大。

❷ 高中化學，這個物質中N的雜化方式是什麼怎樣計算（用公式）配位鍵需要算進去嗎

用公式，配位鍵，算一個西格瑪鍵。雜化軌道數等於中心原子的價電子數加上配位原子個數（氫氟氯氣一個原子算一，氧硫配位原子數算零），再加減電荷。得到的數值再除二。
雜化軌道數等於二，就是sp雜化，3，就是sp2雜化，4，就是sp3雜化。

❸ 雜化軌道數的計算公式是什麼

雜化軌道數的計算公式：SO2(6+2-2)/2=3。

雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鮑林（Pauling L）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。

相關信息：

在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道。

這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 雜化等等。

雜化軌道簡介：

雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鮑林（Pauling L）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。

❹ 化學里的雜化軌道方式的計算到底該怎麼計算的有沒有什麼妙絕

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.

❺ 雜化軌道應該怎麼算

雜化軌道數＝[中心原子價電子數 + 配原子數－π鍵數－電荷數]/2

❻ 高中化學物質結構 怎麼看雜化軌道類型

有3種方法：
1.看Q鍵+孤對電子=多少；如果等於2為SP雜化；依次類推；
2.看分子空間構型；如果是平面三角形，中心原子是SP2雜化；如果是正四面體和三角錐形，是SP3雜化，如果是V形就要看情況分析。
3.價電子互斥理論，（中心原子價電子數+與其成鍵原子提供的電子數）/2=多少，適用於ABm型的粒子，O。S作為非中心原子時，其電子不算。如果等於2，中心原子為Sp雜化。
在高中這3種方法應該夠用。如果還有需要可以再問。

❼ 求教高中化學 怎麼算化合物的軌道雜化方式

n=希格瑪鍵數加孤對電子數-1 則為spn雜化
sp1，直線形 sp2，平面形 sp3空間

❽ 雜化軌道計算公式

公式：

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。HOCN，以C為中心原子，C的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。SOF₄，以S為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

(8)高中化學雜化軌道怎麼算擴展閱讀：

同一原子中能量相近的n 個原子軌道，組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的一個ns 軌道和一個npx軌道，只能雜化成兩個sp雜化軌道。這兩個sp雜化軌道的形狀一樣，但其角度分布最大值在x軸上的取向相反。

雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。 由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形 狀發生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的一頭與別的原子成鍵時電子雲可以得到更大程度的重疊 ，所以形成的化學鍵比較牢固。

ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：

sp³d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp³d雜化軌道。每個sp³d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。

sp³d²雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp³d²雜化軌道。每個sp³d²軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。

此外還有以內層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在於過渡金屬配位化合物中，例如d³sp³雜化、d²sp³雜化等。

❾ 高中化學雜化軌道公式

雜化軌道數N=中心原子孤電子對數+中心原子結合原子數。雜化軌道理論在有機化學學習中起著十分重要的作用，對有機化合物σ和π鍵的形成都能很好的解釋。
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律。

❿ 高中化學雜化軌道怎麼算

高中階段需記住sp3雜化四面體結構例甲烷CH4,H2O由氧原間兩氫原兩孤電組四面體結構甲烷結構
sp2平面三角形例AlCl3,Al間三Cl形三角形圍繞著Al，sp雜化直線型例CO2,O=C=O，需記住課本幾sp3雜化類型H2O,NH3,CH4基本Ok，氯化鋁氯化硼等sp2雜化。

拓展內容：

雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory)是1931年由鮑林(Pauling L)等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。