初中常用化學方程式有哪些

① 初中化學方程式全集

1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。

2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去。

3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。

4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹。

5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解；胃舒賓士療胃酸過多。

6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理。

7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理。

8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。

9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。

10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末。

11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。

② 初中常見的物質化學方程式三十個

初中常見的物質化學方程

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

13.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

14.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO Hg+ O2↑

15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

16.雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑（實驗室制氧氣原理2）

17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

18.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑＋O2↑

19.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20.氧化鉀溶於水：K2O+H2O===2KOH

21.氧化鈉溶於水：Na2O+H2O===2NaOH

22.氧化鋇溶於水：BaO + H2O === Ba(OH)2

23.二氧化碳可溶於水：CO2+H2O === H2CO3

24.二氧化硫可溶於水：SO2+H2O === H2SO3

25.三氧化硫可溶於水：SO3+H2O === H2SO4

26.鹼式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu2(OH)2CO3

Cuo+CO2↑＋H2O

27.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3

H2O + CO2↑＋NH3↑

28.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

29.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

③ 初中常用化學方程式

初中常見化學方程式

一、化合反應：

1.鎂帶在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO

2.硫在空氣中燃燒： S+O2 SO2

3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）： C+O2CO2

4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）： 2C+O22CO

5.碳在高溫條件下還原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空氣中燃燒： 4P+5O22P2O5

7.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氫氣在空氣中燃燒： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰與水反應： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反應：

1.氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl+3O2↑

2.高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通電分解： 2H2O2H2↑+O2↑

4.雙氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸鈣高溫條件下分解： CaCO3CaO+CO2↑

三、置換反應：

1.金屬與酸反應：

硫酸
鹽酸

鋅
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鋁
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2.氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H2O

3.碳還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO2↑

4.碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

5.鐵釘放入硫酸銅溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6.鋅與硫酸銅溶液反應： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

7.銅與硝酸銀溶液反應： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

8.鋁與與硫酸銅溶液反應： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、復分解反應：

（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：

1.鹽酸與氧化鐵反應： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.硫酸與氧化鐵反應： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.硫酸與氧化銅反應： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.鹽酸與氧化銅反應： CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：

1.氫氧化銅與鹽酸反應： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2.氫氧化銅與硫酸反應： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.氫氧化鈉與鹽酸反應： NaOH+HCl==NaCl+H2O

4.氫氧化鈉與硫酸反應： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.氫氧化鋁與鹽酸反應： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(三)酸+鹽→新鹽+新酸：

1.碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸氫鈉與鹽酸反應： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：

1.氫氧化鈉與硫酸銅反應： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(五)鹽+鹽→兩種新鹽：

1.碳酸鈉與氯化鈣反應： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反應（不屬於四種基本反應類型）：

（一）一氧化碳還原氧化物：

1.一氧化碳還原氧化銅： CuO+COCu+CO2

2.一氧化碳還原氧化鐵： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（二）鹼+非金屬氧化物→鹽+水

1.氫氧化鈉吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2.氫氧化鈉吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氫氧化鈣吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（三）有機物與氧氣反應：

1.甲烷燃燒： CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O 贊同2| 評論 投他一票 2011-12-19 23:26 雲里斯漫 | 八級
初三上冊化學方程式及其現象：
1、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
2、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
3、C+ O2 點燃CO2 燃燒旺盛、發白光、放熱、使石灰水變渾濁
4、S+ O2 點燃SO2 燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰
5、2H2+ O2點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
6、4P+5 O2 點燃2P2O2 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
7、CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的氣體使帶火星的木條復燃
9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色變為黑色,生成的氣體使帶火星木條復燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
11、2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
13、2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
14、2CO+ O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
15、C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
17、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅
19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
21、Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
25、Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3 CO2 冶煉金屬原理
26、Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4 CO2 冶煉金屬原理
26、C2H5OH+3O2點燃2 CO2 +3 H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

、
初三下冊化學方程式及現象
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === Zn Cl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4=== Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 === ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 ==== Cu SO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2 H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2 SO4+ 2 H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6 H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 + H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: Mg CO3 + 2HCl === Mg Cl2+ H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 === Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量氣泡產生
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2==== Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉澱

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色沉澱
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉澱
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉澱

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 生成不溶於硝酸的白色沉澱
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶於硝酸的白色沉澱

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 贊同0| 評論 投他一票 2011-12-21 19:37 熱心網友
1.鎂帶在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO

2.硫在空氣中燃燒： S+O2 SO2

3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）： C+O2CO2

4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）： 2C+O22CO

5.碳在高溫條件下還原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空氣中燃燒： 4P+5O22P2O5

7.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氫氣在空氣中燃燒： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰與水反應： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反應：

1.氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl+3O2↑

2.高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通電分解： 2H2O2H2↑+O2↑

4.雙氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸鈣高溫條件下分解： CaCO3CaO+CO2↑

④ 初中化學方程式總匯

一、 物質與氧氣的反應：

1、單質與氧氣的反應：

1-1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

1-2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

1-3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

1-4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

1-5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

1-6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

1-7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

1-8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

1-9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

2、化合物與氧氣的反應：

2-1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

2-2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

2-3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

4、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

5、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

6、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

7、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

8、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

9、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

11、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

12、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

13、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2

14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

17、金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

17-1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

17-2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

17-3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

17-4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

17-5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17-6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17-7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

17-8、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

18、金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

18-1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

18-2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

18-3、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

19、鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

19-1、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

19-2、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

19-3、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

19-4、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

19-5、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

19-6、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

20、酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

20-1、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

20-2、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20-3、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

20-4、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

21、酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

21-1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

21-2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

21-3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

21-4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

21-5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

21-6、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

21-7、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

21-8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

21-9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

21-10、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

21-11、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

22、酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

22-1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

22-2、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

22-3、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

22-4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22-5、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

22-6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

23、鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

23-1、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

23-2、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

23-3、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

23-4、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

23-5、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

24、鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

24-1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

24-2、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反應：

25、二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

26、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

27、氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

28、三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

29、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

30、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

(4)初中常用化學方程式有哪些擴展閱讀：

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。

⑤ 初中常見化學式

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑥ 初中最常用的18個化學方程式

初中化學的30個化學方程式舉例如下：

1、鈉與氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉：

2Na+O₂=Na₂O₂（條件：點燃）

2、鈉與氧氣反應生成氧化鈉：

4Na+O₂=2Na₂O

3、鈉與氯氣在點燃時反應生成氯化鈉：

2Na+Cl₂=2NaCl（條件：點燃）

4、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、鎂與二氧化碳點燃時反應生成氧化鎂和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（條件：點燃）

11、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、鋁與氧氣反應生成氧化鋁：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（條件：高溫）

15、氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（條件：點燃）

18、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵與水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、銅和氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅：

Cu+Cl₂=CuCl₂（條件：點燃）

23、氫氣和氯氣在光照條件下反應生成氯化氫：

H₂+Cl₂=2HCl（條件：光照）

24、氯氣與硫化氫反應生成氯化氫和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳，水和氯氣：

4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（條件：加熱）

26、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（條件：點燃）

27、濃硫酸與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（條件：放電）

29、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅與水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

⑦ 初中常見的十二個化學方程式

初中常見的十二個化學方程式：
1、石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O；
2、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑；
3、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下：
H2O2MnO22H2O+
O2
↑；
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑；
5、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合加熱：2KClO3=MnO2、加熱=2KCl+3O2↑；
6、高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫
CaO
+
CO2↑；
7、電解水：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑；
8、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2；
9、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3
；
10、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl；
11、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
；
12、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH。

10

⑧ 初中常見化學方程式有哪些

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

73.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
74.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
77.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑨ 初中常用化學方程式有哪些

初中常見化學方程式

一、化合反應：

1.鎂帶在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO

2.硫在空氣中燃燒： S+O2 SO2

3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）： C+O2CO2

4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）： 2C+O22CO

5.碳在高溫條件下還原二氧化碳： CO2+C2CO

6.磷在空氣中燃燒： 4P+5O22P2O5

7.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4

8.氫氣在空氣中燃燒： 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中： CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰與水反應： CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反應：

1.氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl+3O2↑

2.高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通電分解： 2H2O2H2↑+O2↑

4.雙氧水分解： 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解： H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸鈣高溫條件下分解： CaCO3CaO+CO2↑

三、置換反應：

1.金屬與酸反應：

硫酸
鹽酸

鋅
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鋁
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2.氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H2O

3.碳還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO2↑

4.碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

5.鐵釘放入硫酸銅溶液中： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6.鋅與硫酸銅溶液反應： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

7.銅與硝酸銀溶液反應： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

8.鋁與與硫酸銅溶液反應： 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、復分解反應：

（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：

1.鹽酸與氧化鐵反應： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.硫酸與氧化鐵反應： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.硫酸與氧化銅反應： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.鹽酸與氧化銅反應： CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：

1.氫氧化銅與鹽酸反應： Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2.氫氧化銅與硫酸反應： Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.氫氧化鈉與鹽酸反應： NaOH+HCl==NaCl+H2O

4.氫氧化鈉與硫酸反應： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.氫氧化鋁與鹽酸反應： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(三)酸+鹽→新鹽+新酸：

1.碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸氫鈉與鹽酸反應： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：

1.氫氧化鈉與硫酸銅反應： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(五)鹽+鹽→兩種新鹽：

1.碳酸鈉與氯化鈣反應： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反應（不屬於四種基本反應類型）：

（一）一氧化碳還原氧化物：

1.一氧化碳還原氧化銅： CuO+COCu+CO2

2.一氧化碳還原氧化鐵： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（二）鹼+非金屬氧化物→鹽+水

1.氫氧化鈉吸收二氧化碳： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2.氫氧化鈉吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氫氧化鈣吸收二氧化碳： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（三）有機物與氧氣反應：

1.甲烷燃燒： CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精燃燒： C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.葡萄糖氧化： C6H12O6+6O26CO2+6H2O

⑩ 初中常見化學方程式有哪些

初中化學知識總結(化學方程式)

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△= Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO

16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O

17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

四、復分解反應：

（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）鹼＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2 + 6H2O

15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑