弱鹼的化學式怎麼判斷

㈠ 如何根據化學式區分，強酸 強鹼 弱酸 弱鹼

1.非金屬越活潑或非金屬性越強（一般指活潑非金屬：Cl，S，N，Br等），那它對應的高價態含氧酸一般是強酸，而對應的低價態含氧酸為中強酸或弱酸（例如：HClO4中氯的化合價+7，氯同時是很活潑的非金屬，所以高氯酸是強酸；而HClO中Cl為+1價，化合價較低，所以呈弱酸性）
非金屬越不活潑或非金屬性越弱（一般指：P，C，Si，B等），那它對應的含氧酸一般是弱酸！
如H2CO3，H3BO3，H3PO4，H2SiO3等都是弱酸！
2.第一主族和第二主族（除了Mg和Be外）所形成的鹼：都是強鹼。
特例：Mg（OH）2中強鹼；Be（OH）2
兩性
其餘的氫氧化物和氨水都是弱鹼！

㈡ 如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼

在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。

如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。

常見的強酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。

常見的強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。

常見的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。

常見的弱鹼：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如NaCl，Na對應的鹼是NaOH（強鹼）,Cl對應的酸是HCl（強酸），它是強酸強鹼鹽。

(2)弱鹼的化學式怎麼判斷擴展閱讀：

最強的純酸

碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河濱加州大學的Christopher Reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：CHB11Cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面。

因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。

它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子。

研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。（哈米特酸度函數 =-18.0）

㈢ 初中化學 如何從化學式中看出酸鹼性

看陰陽離子對應的酸和鹼，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，是一個弱酸，初中的強鹼是氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣算是中強鹼，強酸是鹽酸，硫酸和硝酸。還有，碳酸鈉寫錯了，是2個Na，強鹼弱酸是鹼性，強酸弱鹼是酸性，強酸強鹼中性，弱酸弱鹼的話看對應酸鹼的PH

㈣ 怎樣通過化學式判斷強酸或強鹼和 弱酸或弱鹼

世界上較為普遍的判別溶液（或物質）的酸鹼程度——「pH值判別溶液（或物質）的酸鹼程度法」是根據這種溶液（或物質）中所含有的氫離子含量的多少來判別的 根據此類方法，可得出結論： {說明：強酸性的物質（或化合根）有: Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等 弱酸性的物質（或化合根）有：CO3(碳酸根)等 強鹼類的物質（或化合根）有：Na(鈉)、K(鉀)等 弱鹼類的物質（或化合根）有： NH4(銨根)、Cu(銅)等｝ 強酸強鹼鹽：中性（pH等於7）（如:NaCl\KNO3） 強酸弱鹼鹽：酸性（pH小於7）（如:NH4Cl\CuSO4） 弱酸強鹼鹽：鹼性（pH大於7）（如:Na2CO3） 強酸弱鹼鹽有：NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4NO3,難打的很我寫漢字，硫酸銅，氯化銅，硝酸銅，硫酸亞鐵，氯化亞鐵，硝酸銀，硫酸鐵，氯化鐵等 強鹼弱酸鹽有：如碳酸根離子CO32-，亞硫酸根離子SO32-，氫硫酸根離子S2-，硅酸根SiO32-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-，然後加上Na ,K ,Ca ,Ba 等就是強鹼弱酸鹽。 希望你滿意

㈤ 如何判斷強鹼和弱鹼

活潑金屬離子與氫氧根離子組成的鹼是強鹼,例如：NaOH、KOH等等；
不活潑金屬離子與氫氧根離子組成的鹼是弱鹼,例如：Cu(OH)2等等.

㈥ 怎樣區別強酸和弱酸，強鹼和弱鹼

酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的，區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子，如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸.

鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼
從化學式觀察：
常見的強酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
酸中主要元素的非金屬性越強，對應的酸的酸性越強
常見的強鹼：NaOH,KOH,Ba(OH)2
如果這種鹼是沉澱或者在水中微溶，那麼這種鹼就是弱鹼如果這種鹼在水中易溶，那麼這種鹼就是強鹼

㈦ 強酸、弱酸，強鹼、弱鹼怎樣區分

碳酸鈉跟鹽酸混合，二氧化碳被置換出來，碳酸鈉變成氯化鈉。這就說明碳酸弱於鹽酸
你看看這個，從別處弄來的。
強酸介紹
強酸主要指硫酸、硝酸和鹽酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用。
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：HCl＝H＋＋Cl－
強酸也俗稱鏹水
強酸會使人中毒

弱酸
在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性（反應）。例如碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、硼酸H2BO3等。
弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中學化學常見弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亞硝酸，較少見）、中學范圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）

強鹼
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]，氫氧化鋇[Ba(OH)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

弱鹼
弱鹼是鹼溶於水不能發生完全電離的鹼,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等難溶性的鹼如氫氧化物[除Al(OH)3外]。

如何確定一種酸是強酸還是弱酸

1.測定已知物質的量濃度的弱酸的PH.如已知酸HB,物質的量濃度為0.01MOL/L,若為強酸,則完全電離,PH=2;若為弱酸,則PH>2.
2.取一定體積的酸HB溶液(設取一體積),測定其PH,稀釋至PH增大10倍,再測定其PH.若PH增大一個單位,則為強酸;若PH增大小於一個單位，則為弱酸.
3.取酸HB對應的鈉鹽溶液,測定其PH.若PH=7,則為強酸;若PH>7,則為弱酸.(此方法好用!)
4.取體積和PH相同的酸HB溶液和鹽酸,分別加如足量的鋅粒,若HB產生氫氣的速率大而且量多,說明是弱酸.
5.分別取等體積等PH的酸HB和鹽酸進行中和滴定,若達到終點時酸HB消耗的同濃度的氫氧化鈉溶液體積大,說明HB為弱酸.
6.分別取相同物質的量濃度的酸HB溶液和鹽酸,測其導電性,若酸HB溶液的導電能力弱,說明HB為弱酸.

強鹼與弱鹼判斷類似.

㈧ 強酸和弱酸，強鹼和弱鹼是怎麼區分的

強酸:鹽酸,硫酸,硝酸等,鹽中含有它們的酸根離子就是強酸鹽,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中強酸,也算弱酸的),鹽中含有它們的酸根離子就是弱酸鹽,強鹼:KOH,NaOH,Ba(OH)等,鹽中含有它們的金屬陽離子就是強鹼鹽,弱鹼:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,鹽中含有它們的陽離子就是弱鹼鹽,
追問：那MgCO3屬於強酸鹽？NaHCO3屬於弱酸鹽？
追答：都是弱酸