怎麼製取純鹼化學方程式

① 工業制純鹼的化學方程式

工業制純鹼（侯氏制鹼法）的化學方程式如下：

NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃（首先向水中通入氨氣，然後再通入二氧化碳）

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（NaHCO₃溶解度最小，所以析出）

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（條件：加熱）

② 氨鹼法制純鹼的反應原理（化學方程式）是什麼

CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3

反應步驟為：

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O

2NaHCO3=高溫=Na2CO3+CO2 +H2O

反應生成的CO2和NH3可重新作為原料使用。

總反應式為：CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3（注意 不是復分解反應）

後來侯德榜改進了該方法，即為侯氏制鹼法。

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1861年，比利時人索爾維（Ernest Solvay,1832-1922）以食鹽、石灰石和氨為原料，製得了碳酸鈉和氯化鈣，是為氨鹼法（ammonia soda process）。

缺點

索爾維制鹼法的缺點，主要在於原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結合才生成了純鹼。食鹽中另一半的氯和石灰中的鈣結合生成了氯化鈣，這個產物都沒有利用上。

③ 侯氏制鹼法的化學方程式

侯氏制鹼法的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，條件為加熱。
侯氏制鹼法也稱聯合制鹼法，主要是為了製取純鹼和氯化銨。

④ 食鹽製取純鹼的化學方程式

NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 →NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ； 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ ；

⑤ 侯氏制鹼法的化學方程式是什麼

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先向水中通入氨氣，然後再通入二氧化碳）

(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）

加熱

(3)2NaHCO3（加熱)=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩定性很差，受熱容易分解）

且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

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優點——

最大的優點是使NaCl的利用率提高到96%以上。

另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；

將鹼廠的無用的成分氯離子（Cl－）來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

⑥ 氯化鈉如何制純鹼補充化學方程式。

工業制燒鹼：氯鹼工業——電解飽和食鹽水，

方程式：2NaCl+2H₂O==2NaOH+Cl₂+H₂ (條件：電解)

制純鹼（Na₂CO₃）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣

CaCO₃==CaO+CO₂（制CO2）

N₂+3H₂==2NH₃（工業合成氨）

NaCL+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃+NH₄CL（制純鹼的關鍵步驟）

2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂（得到純鹼）

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侯氏制鹼法

1943年中國人侯德榜留學海外歸來，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法：

第一步，氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制鹼法相同）。

第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其餘的碳酸氫鈉會被加熱分解，

生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環利用。

根據NH₄Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH₄Cl單獨結晶析出供做氮肥。

索氏制鹼法和侯氏制鹼法所不同的，是索氏法在整個製取過程中NH3是循環使用的，而侯氏法在整個製取過程中，CO₂被循環利用，NH₄Cl直接作為純鹼的副產品----肥料。所以，索氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化鈣；而侯氏法的產品是碳酸鈉，副產氯化銨。

此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96 %；NH₄Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO 轉化成CO₂，革除了CaCO₃制CO₂這一工序。

⑦ 製取純鹼的化學方程式

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧ 工業制純鹼，和氫氧化鈉的方法（化學方程式）！！

工業制燒鹼
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水）

工業制純鹼（侯氏制鹼法）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱）