鐵離子的化學方程式怎麼寫

Ⅰ 鐵離子化學式是什麼

鐵離子化學式是Fe3+。

鐵離子（ferri ion），是一種金屬陽離子，離子符號為Fe3+，是鐵原子失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有較強的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。

相關信息：

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）。

以上內容參考：網路-鐵離子

Ⅱ 3個鐵離子的化學方程式

【1】氯化鐵溶解銅，氯化鐵和銅反應：2FeCl3
+
Cu
=
2FeCl2
+
CuCl2，改寫成離子為：2Fe(3+)
+
Cu
=
2Fe(2+)
+
Cu(2+)。
【2】氯化鐵溶解鐵，氯化鐵和鐵反應：2FeCl3
+
Fe
=
3FeCl2，改寫成離子方程式：2Fe(3+)
+
Fe
=
3Fe(2+)
【3】氯化鐵（或硝酸鐵）和鹼（如氫氧化鈉）反應：Fe(NO3)3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3↓
+
3NaNO3，改寫成離子方程式為：Fe(3+)
+
3
OH(-)
=
Fe(OH)3↓
【4】氯化鐵和硫氰酸鉀反應：FeCl3
+
3KSCN
=
Fe(SCN)3
+
3
KCl，改寫成離子方程式是：Fe(3+)
+
3SCN(-)
=
Fe(SCN)3
（註：Fe(SCN)3可溶於水，為血紅色）
【5】氯化鐵和碘化鉀反應：2
FeCl3
+
6
KI
→
2
FeI2
+
I2
+
6
KCl，離子方程式：2Fe(3+)
+
2I(-)
=
2Fe(2+)
+
I2
===以上是關於鐵離子參與反應的化學方程式===
鐵離子可以作為生成物，如Cl2氧化Fe(2+)，可以得到Fe(3+)。
如果你問3個鐵離子怎麼表示，那麼可以表示成：
3Fe(3+)
【註：小括弧內的在右上角】

Ⅲ 鐵離子化學式是什麼

Fe3+。

鐵離子（ferri ion），金屬陽離子，離子符號Fe3+。是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

相關內容解釋：

1、NH4SCN試法：

[Fe(H2O)6]3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

2、K4[Fe(CN)6]試法：

[Fe(H2O)6]3+在酸性溶液中與K4[Fe(CN)6]生成藍色沉澱（以前為普魯士藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是[Fe(H2O)6]3+。

Ⅳ 請問鐵的化學方程式

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS

3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3

17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+

18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

19. 鐵轉化成鐵離子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

20. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 21.

亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4

Ⅳ 鐵離子的化學式

鐵離子 Fe³⁺
亞鐵離子 Fe²⁺

Ⅵ 關於鐵的化學方程式及其鐵離子的化學方程式

鐵在氯氣中燃燒
2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

鐵與硫反應
Fe + S ==== FeS

鐵與水反應
3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

4. 鐵與非氧化性酸反應
Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5. 鐵和過量的稀硝酸反應
Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

過量的鐵和稀硝酸反應
3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

鐵與硫酸銅反應
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

氧化亞鐵與酸反應
FeO +2HCl === FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

氧化鐵與酸反應
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

氯化鐵與氫氧化鈉反應
FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氫氧化鐵受熱反應
2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

氫氧化亞鐵與酸反應
Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

氫氧化鐵與酸反應
Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O

氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應
FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3

亞鐵離子轉化成鐵單質
Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+

鐵轉化成亞鐵離子
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

鐵轉化成鐵離子
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

鐵離子轉化成鐵
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

亞鐵離子轉化成鐵離子
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

鐵離子轉化成亞鐵離子
2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

氯化鐵溶液中加入碳酸鈉
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

鐵在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4