初中化學怎麼判定元素的相似性

㈠ 在元素周期表怎樣看出哪些元素的化學性質相同

對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。

㈡ 初中化學：如何看兩物質可能具有某些相似化學性質

化學性質：一氧化碳能和氧化鐵反應生成二氧化碳。
碳的不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳、
一氧化碳和二氧化碳的差別可大了，如鎂。
等等
按照物理性質來說，一氧化碳有毒，二氧化碳無毒1很好判斷的。
二氧化碳能幫助某些金屬燃燒

㈢ 怎樣判斷化學性質是否相同

這個問題比較籠統,提供以下幾種情形供你參考：
第一,判斷用結構示意圖表示的兩種粒子（離子或原子）的化學性質是否相同,主要看最外層電子數是否相同；
第二,判斷金剛石和石墨等原子構成的物質的性質是否相同,主要看它們的原子的排列方式是否相同；
第三,判斷CO和CO2、H2O2和H2O等組成元素相同的兩種物質的分子的化學性質是否相同,主要看它們的分子構成是否相同；
第四,判斷兩種化學式相同的有機物的化學性質是否相同,則要看它們的結構,結構中官能團相同則化學性質相似.
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略舉幾例,希望能對你有所啟發!

㈣ 如何判斷兩元素化學性質相似

最簡單的辦法就是看原子的最外層電子數是否相等,如果相等,其性質就有相似之處.

㈤ 怎麼判斷兩種元素化學性質相同

同一族相鄰兩種元素具有相似化學性質的原因如下： 根據元素周期表的構成方法，同一族相鄰兩種元素最外層電子數相等。而最外層電子數是決定元素化學性質的重要依據，達到八電子穩定結構所需經歷的反應歷程相似，因此元素具有相同的最外層電子數就 ...

㈥ 化學性質相似的條件

化學性質相似的條件可以運用物質結構理論，多角度從「垂直」、「水平」、「對角」、「離子」、「等電子體」、「單電子體」等方面探討化學元素性質相似性。如鈉和鉀都在同一主族。甲烷與乙烷，同屬烷烴同一類別故性質相似。

㈦ 什麼是化學性質相似的元素

化學性質相似的元素是指元素原子的最外層電子數相等的元素。

它們在化學反應中得失電子的情況相同，化學性質相似。

通常是指在元素周期表裡，同一列的元素。

如：Li Na k

Be Mg Ca

F Cl Br

如何辨別元素的化學性質相似？

一般通過最外層電子數相同來判斷，注意例外情況，如氦與鎂最外層電子數一樣，但是氦不容易得失電子，化學性質比較穩定，而鎂容易失電子。

(7)初中化學怎麼判定元素的相似性擴展閱讀：

化學元素位置推斷：

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族；

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族。

㈧ 原子的化學性質相似由什麼決定

原子的化學性質相似由最外層電子數決定。

最外層電子數少於(或等於)3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑 。

最外層電子數多於(或等於)5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。

(8)初中化學怎麼判定元素的相似性擴展閱讀

在一個原子中，電子和質子因為電磁力而相互吸引，也正是這個力將電子束縛在一個環繞著原子核的靜電位勢阱中，要從這個勢阱中逃逸則需要外部的能量。電子離原子核越近，吸引力則越大。因此，與外層電子相比，離核近的電子需要更多能量才能夠逃逸。

原子軌道則是一個描述了電子在核內的概率分布的數學方程。在實際中，只有一組離散的（或量子化的）軌道存在，其他可能的形式會很快的坍塌成一個更穩定的形式。這些軌道可以有一個或多個的環或節點，並且它們的大小，形狀和空間方向都有不同。

每一個原子軌道都對應一個電子的能級。電子可以通過吸收一個帶有足夠能量的光子而躍遷到一個更高的能級。

同樣的，通過自發輻射，在高能級態的電子也可以躍遷回一個低能級態，釋放出光子。這些典型的能量，也就是不同量子態之間的能量差，可以用來解釋原子譜線。

化學性質與化學變化是兩個不同的概念，性質是物質的屬性，是變化的內因，性質決定變化；而變化是性質的具體表現，在化學變化中才能顯出化學性質來。例如，酒精具有可燃性，所以點燃酒精，就能發生酒精燃燒的化學變化；而酒精的可燃性（化學性質）是通過無數次酒精燃燒現象得出的結論。

㈨ 如何辨別元素的化學性質相似

元素的化學性質主要是根據最外層電子書進行判斷的，一般相同就相似，
但是也有特使情況，比如氦氣和氖氣的化學性質相似，是因為他們的最外層電子都達到了飽和狀態