電化學中b值怎麼算

㈠ 幾個電化學的名詞解釋

原電池:是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能.
電解池：藉助於電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變為化學能的裝置.
電池電動勢:單位正電荷從電池的負極到正極由非靜電力所作的功.
電極電位:金屬浸於電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位.

㈡ 電化學問題請教，高手進來

判斷題
1 對，不用解釋吧。

2 錯，能斯特方程會寫吧，如果中間取+號的話，碘離子是還原型在分母上，分母增加，條件電極電勢變小才對。

選擇題

1E，對角線法則會吧，把所有電極反應按電極電勢從小到大排序，只有E這兩個不在對角線位置上，或者說他們不可能發生氧化還原反應，可以共存。

2D，能斯方程代入，H+在分子上，所以是減少，電子轉移數2，但[H+]有平方，又在lg後面，所以還是是59.16mv，pH每增加一個單位, 電極電勢減少0.05916 V

3A，能斯特方程，相當於求一個條件電極電勢，不過有一些條件沒給，自己可以定例如那個配合物形成方程中除Hg2+之外的濃度可以設為1，0.854-0.0296lgKs

4B，Cu2+形成配合物，濃度降低，電勢電勢變小，兩個電極電勢差就變大了。

㈢ 電化學中鋼筋的B值跟鋼筋粗細有什麼關系

B是細鋼筋。
1、電化學中鋼筋是有B值表示的，B值的鋼筋是屬於細鋼筋大概是1cm左右。
2、電化學中鋼筋是有T值表示的，T值代表的是粗鋼筋，大概是2cm左右。

㈣ 電化學分析檢測限怎樣計算

定性檢測限為基線噪音波動的3倍，定量檢測限為基線波動的10倍，這里可以用標准偏差a代替噪音波動，因此定性和定量檢測限分別為3a和10a

㈤ 塔菲爾斜率名詞解釋

塔菲爾斜率：電極的極化反映了電極過程受阻的情況。

塔菲爾公式是塔菲爾於1905年提出的經驗公式，其數學表達式為:η=a+blgI式中過電位和電流密度i均取絕對值(即正值)，a和b為兩個常數，a表示電流密度為單位數值(1A/cm2)時的過電位值，它的大小和電極材料的性質、電極表面狀態、溶液組成及溫度等因素有關，根據a值的大小，可以比較不同電極體系中進行電子轉移步驟的難易程度。b值是一個主要與溫度有關的常數，對大多數金屬而言，常溫下b的數值在0.12V左右。

另外，塔菲爾公式是由實驗總結得到的，實驗測得的塔菲爾斜率b是多步電化學反應的表觀數值，該斜率對應於表觀電子轉移數。大多數電化學反應涉及多個電子轉移，因此表觀電子轉移數包含基元速控步驟rds（rate-determining step）的電子轉移數α*和rds之前的步驟電子轉移數n，因此overall reaction的塔菲爾斜率應該為b = (2.303RT)/((α*+n)F)。

㈥ 電化學中知道腐蝕電位及腐蝕電流，怎樣計算交流阻抗（Rp）

Rp是表示極化阻力的符號，跟交流阻抗不是一個概念。它跟腐蝕電位（Ecorr）沒關系。

Rp跟腐蝕電流（icorr）可以換算：Rp = B / icorr，其中B是一個常數，由腐蝕體系決定。
同學你問的問題不科學啊

㈦ 【求助】塔菲爾公式的a和b怎麼這樣啦

你算析氫過電勢時有沒有減掉電流密度為零時的電勢？？估計是這里錯了，或者你塔菲爾公式是否用錯了，由於交換電流密度數量級一般為10-5A/cm2,所以a一般是大於0的，而b肯定是大於0的。 先謝謝了啊，可怎麼減掉電流密度為零時的電勢呢？我算的時候就是通過極化曲線，得到的斜率，就是b，然後是截距就是a啊，用塔菲爾算的過電位，這怎麼減電流密度為零時的電勢呢？小木頭777(站內聯系TA)塔菲爾公式是適用於高過電位下的，a,b都是大於0的，只是對圖理解的問題了，如果是過電勢—log j圖的話，過電勢規定都是大於0的，陽極極化線與陰極極化線交與縱坐標0，向上陰極過電勢越來越大，向下陽極過電勢越來越大，所以外推法交縱坐標知a都是正的，斜率b也是正的，主要是搞清楚圖中坐標的意義就可以了，可參考李荻（電化學原理）里6.3.5ssmhty(站內聯系TA)Originally posted by 小木頭777 at 2010-07-05 12:48:57:
塔菲爾公式是適用於高過電位下的，a,b都是大於0的，只是對圖理解的問題了，如果是過電勢—log j圖的話，過電勢規定都是大於0的，陽極極化線與陰極極化線交與縱坐標0，向上陰極過電勢越來越大，向下陽極過電勢越來 ... 真是謝謝啦，我的圖是電位-logj，而且圖上的橫坐標和縱坐標都是負的。我找那本書看看吧，不會的再請教啦ssmhty(站內聯系TA)Originally posted by 小木頭777 at 2010-07-05 12:48:57:
塔菲爾公式是適用於高過電位下的，a,b都是大於0的，只是對圖理解的問題了，如果是過電勢—log j圖的話，過電勢規定都是大於0的，陽極極化線與陰極極化線交與縱坐標0，向上陰極過電勢越來越大，向下陽極過電勢越來 ... 我看了那個書上說的，可他得到的圖縱坐標直接就是過電位啊，我得到的縱坐標是負值，是電位，不是過電位啊？小木頭777(站內聯系TA)那就要把電勢都減去j=0時的電勢，再做過電勢—log j圖,才能用外推法求a,b值，建議還是看看高過電位下的推倒出來完整公式吧，應該好理解的小木頭777(站內聯系TA)塔菲爾公式是過電位=a+blog j,那就要把各電流密度下的電勢都減去j=0時的電勢，得到的過電勢都是正的，這是規定的，再做過電勢—log j圖,才能用外推法求a,b值，建議還是看看高過電位下的推倒出來完整公式吧，應該好理解的，如果這方面還有問題，可以看看那本書的4.1和6.3，希望有助於你理解

㈧ 求高中化學 電化學部分知識點總結 謝謝

電化學知識歸納與整理

二、考點歸納：
內容
原電池
電解池
電鍍池

Zn

裝
置
圖

CuSO4溶液
Pt
Pt

鹽酸溶液
Cu
Fe

CuCl2溶液
定義
將化學能轉變成電能的裝置
將電能轉變成化學能的裝置
應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置
形成
條件
①活動性不同的兩電極（連接）；
②電解質溶液（電極插入其中並與電極自發反應）；
③形成閉合迴路。
①兩電極接直流電源；
②兩電極插入電解質溶液；
③形成閉合迴路。
①鍍層金屬接電源正極作陽極，鍍件接電源負極作陰極；
②電鍍液必須含有鍍層金屬的陽離子
③形成閉合迴路。
兩電極規定及
反應
負極：較活潑金屬；釋放電子；發氧化化反應
正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬)；電子流入一極；發生還原反應。
陰極：與電源負極相連的
極；發生還原反應。
陽極：與電源正極相連的
極；發生氧化反應。
陰極：待鍍金屬；還原反應。
陽極：鍍層金屬；氧化反應。
電子
流向
e-沿導線

負極 正極
負極→陰極→陽離子
正極←陽極←陰離子
負極→陰極→陽離子
正極←陽極
電解液變 化

1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：
2. 掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：
⑴要判斷電解產物是什麼，必須理解溶液中離子放電順序：
陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大於Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由於溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。
⑵電解時溶液pH值的變化規律：
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解後溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解後溶液pH值減小；
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解後pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為鹼溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解後溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由於Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
⑶進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質溶液電解規律
Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質型
Ⅰ與Ⅳ區：放氫生鹼型
Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區：電解水型
3. 理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：
⑴金屬的腐蝕和防護：
①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金屬的防護方法：
a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法
⑵原電池原理的應用：
①製作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；
②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；
③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；
④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：
①製取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極
析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。

㈨ 電化學分析檢測限怎樣計算

電化學分析檢測限怎樣計算
就是
某個樣品的值
和
空白溶液的值
相差
三倍空白值測定的標准偏差
的點；
或作一條標准曲線，從曲線上找出，和
空白溶液的值
相差
三倍空白值測定的標准偏差
的點，即為檢出限。
不管是恆電位還是循環伏安都是這個方法測的。