配位化學命名中的點怎麼點

⑴ 配合物知識點，怎麼命名的，誰知道啊

配位化合物（coordination compound）簡稱配合物,也叫錯合物、絡合物,為一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成
①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在後。②配位體和中心原子的名稱之間用「合」字相連。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之後附加帶圓括弧的羅馬數字，以表示離子的價態。④配位數用中文數字在配位體名稱之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後；無機配位體在前，有機配位體在後。不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。根據以上規則，〔Cu（NH3）4〕SO4稱硫酸四氨合銅（Ⅱ），〔Pt（NH3）2Cl2〕稱二氯·二氨合鉑（Ⅱ），K〔Pt（C2H4）Cl3〕稱三氯·（乙烯）合鉑（Ⅱ）酸鉀。實際上，配合物還常用俗名，如K4〔Fe（CN）6〕稱黃血鹽，K3〔Fe（CN）6〕稱赤血鹽 ，Fe4〔Fe（CN）6〕3稱普魯士藍。

在命名配位化合物時，一般遵循中文IUPAC命名法，命名規律有：[1-3]

離子配合物以鹽的形式處理。命名配位單元時，配體在前，不同配體之間以圓點分隔，且最後一個配體與中心原子名稱間要加「合」字。配體的名稱列在右表，其順序主要遵循「先無機後有機」與「先陰離子後中性分子」兩條。配體前要加上配體個數，必要時加圓括弧將配體名稱括起來，以避免歧義。中心原子需在其後標注氧化數，以帶圓括弧的羅馬數字表示。正離子的配合物稱氯化物、硝酸鹽、硫酸鹽等，陰離子的配合物則稱某酸鉀/鈉或某酸。

橋聯配體前要加註μ；η則表示配體有n個原子與中心原子鍵結（n 即為配體的哈普托數）。對於可能產生鍵合異構的配合物，需在配體後註明配位原子。

配合物命名

[NiCl4]- 四氯合鎳酸(II)根離子

[Cu(NH3)Cl5]3- 五氯·一氨合銅酸(II)根離子

[Cd(en)2(CN)2] 二氰·二(乙二胺)合鎘(II)

[Co(NH3)5Cl]SO4 硫酸一氯·五氨合鈷(III)

Fe2Cl6(氯化鐵二聚體) 四氯二-μ-氯合二鐵(III)

(NH4)3[Cr(NCS)6] 六(硫氰酸根)-N-合鉻酸(III)銨
一、配合物的命名（供高中生學習使用）

（1）配合物的命名，關鍵在於配合物內界（即配離子）的命名

處於配合物內界的配離子，其命名方法一般依照如下順序：自右向左是配位體數——配位體的名稱[不同配位體名稱之間以中圓點（·）分開] ——合——中心離子的名稱——中心離子的化合價。

中心離子的化合價由外界離子電荷 /配位體電荷按配合物電荷為零計算得到，在中心離子後面用小括弧加羅馬數字表示。

例子略。

（2）配合物可看作鹽類，若內界是陽離子，外界必是陰離子；若內界是陰離子，外界必是陽離子。可按鹽的命名方法命名，自右向左可命名為 某酸某 或 某化某 。

如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後；無機配位體在前，有機配位體在後。

例子略。

配合物溶於水易電離為內界配離子和外界離子，而內界的配位體和中心原子通常不能電離。

Eg：[Co（NH3）5Cl]Cl2 ——〉[Co（NH3）5Cl]2+ + 2 Cl-， 有三分之一的Cl 不能被電離。

二、詳細說明 （供學術使用）

（1）在配合物中

先陰離子，後陽離子，陰陽離子之間加「化」字或「酸」字，配陰離子看作是酸根。

（2）在配位單元中

①先配體後中心離子（或原子），配體與中心離子（或原子）之間加「合」字。

②配體前面用一、二、三等表示該配體個數。「一」可省略。如易引起誤解則需給配體加上括弧。

如：二（甲胺），二（三苯基膦）等。

③幾種不同的配體之間用「˙」隔開。

④中心離子後面加「（ ）」，用羅馬數字表示中心離子（或原子）的價態。

（3）配體的先後順序

下述的每條規定均在其前一條的基礎上

①先無機配體後有機配體

如PtCl2（Ph3P）2 二氯˙二（三苯基膦）合鉑（Ⅱ）

②先陰離子類配體，後陽離子類配體，最後分子類配體

如K[PtCl3（NH3）] 三氯˙一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀

③同類配體中，按配位原子的元素符號在英文字母表中的次序分出先後

如[Co（NH3）5H2O]Cl3 三氯化五氨˙一水合鈷（Ⅲ）

④配位原子相同，配體中原子個數少的在前

如[Co（Py）（NH3）（NO2）（NH2OH）]Cl 氯化一硝基˙一氨˙一羥氨˙一吡啶合鈷（Ⅱ）

⑤配體中原子個數相同，則按和配位原子直接相連的配體中的其他原子的元素符號在英文字母表中的次序。如NH2-和NO2-，則NH2-在前。

⑵ 關於 配位化學 中的 配位鍵 問題

VBT：鐵鎳為外軌行化合物，即sp3d2雜化（4d電子參與雜化）。而鈷為d2sp3雜化（3d電子參與雜化）
CFT：前兩者晶體場穩定化能較小，而鈷相反。
mot：前兩者為弱場配體，配體場穩定化能較小，而鈷相反。

⑶ Chemdraw中配合物怎麼畫，如九水合硝酸鐵，其中中間的點怎麼能打出來

chemdraw使用起來比較難，我學習了一段時間感覺也沒用什麼大的進步。遇到chemdraw的難題，可以到chemdraw官網找找教程，說不定會有驚喜給你哦，裡面有很多教程，說不定就有你所找的。希望能夠幫助到你。

⑷ 有關配位鍵的知識點

配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。 詳細信息配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據極性的強弱，或接近離子鍵，或接近極性共價鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵 。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵 ，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四電子三中心d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。配位鍵可用以下3種理論來解釋：
①價鍵理論。認為配體上的電子進入中心原子的雜化軌道。例如鈷（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤對電子進入Co3+的sp3d2雜化軌道，這種配合物稱為外軌配合物或高自旋配合物，有4個未成對電子，因而是順磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤對電子進入Co3+的d2sp3雜化軌道 ，這種配合物稱為內軌配合物或低自旋配合物，由於所有電子都已成對，因而沒有順磁性而為抗磁性。
②晶體場理論。將配體看作點電荷或偶極子，同時考慮配體產生的靜電場對中心原子的原子軌道能級的影響[1]。例如，把中心原子引入位於正八面體6個頂角上的6個配體中，原來五重簡並的d軌道就分裂成一組二重簡並的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡並的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道 。eg和t2g軌道的能量差 ，稱為分離能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq稱為場強參量。在上述鈷（Ⅲ）配合物中，6個F-產生的場不強，Δ0較小，d電子按照洪德規則排布，有四個未成對電子，因而〔CoF6〕3-為弱場配合物或高自旋配合物 。6個NH3產生的場較強，Δ0較大，d電子按照能量最低原則和泡利原理排布，沒有未成對電子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+為強場配合物或低自旋配合物。
③分子軌道理論 。假定電子是在分子軌道中運動，應用群論或根據成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級圖。再把電子從能量最低的分子軌道開始按照泡利原理逐一填入，即得分子的電子組態。分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道。分子的鍵合程度取決於分子中成鍵電子數與反鍵電子數之差。
配位鍵的形成：(1) O原子可以提供一個空的2p軌道，接受外來配位電子對而成鍵，如在有機胺的氧化物R3NO中。
(2) O原子既可以提供一個空的2p軌道，接受外來配位電子對而成鍵，也可以同時提供二對孤電子對反饋給原配位原子的空軌道而形成反饋鍵，如在H3PO4中的反饋鍵稱為d-p 鍵，P≡O鍵仍只具有雙鍵的性質。
配位化合物是一類比較復雜的分子間化合物，其中含有一個復雜離子，它是一個穩定的結構單元，可以存在於晶體中，也可以存在於溶液中，可以是正離子，也可以是負離子。例如：
CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42-
3NaF+AlF3 Na3[AlF6] 3Na++[AlF6]3-
配位共價鍵簡稱「配位鍵」是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵[6]，其中，提供所有成鍵電子的稱「配位體（簡稱配體）」、提供空軌道接納電子的稱「受體」。常見的配體有：氨氣（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根離子（碳原子）、水（氧原子）、氫氧根（氧原子）；受體是多種多樣的：有氫離子、以三氟化硼（硼原子）為代表的缺電子化合物、還有大量過渡金屬元素。對配位化合物的研究已經發展為一門專門的學科，配位化學。
路易斯酸鹼對
參見「路易斯酸」、「路易斯鹼」
從上面的內容可以看出，「氫氧根」屬於配體、而「氫離子」屬於受體，這表明，氫離子與氫氧根發生的酸鹼中和反應可以看成是氫離子與氫氧根形成配位鍵的過程。化學家路易斯從這一點出發，提出了「路易斯酸」與「路易斯鹼」的概念，認為凡是在配位鍵成鍵過程中，能給出電子的，都稱為「鹼」；能接納電子的，都稱為「酸」。路易斯的酸鹼理論把酸和鹼的范圍擴大了，路易斯酸鹼對不僅包括所有的的阿倫尼烏斯酸鹼對，還包括一些中性甚至是根本不溶於水的物質[7]。
其實，路易斯酸的本質是配位鍵中的「受體」；路易斯鹼的本質是配位鍵中的「配體」，二者是等同的。（註：載自於網路）嘿嘿~希望這答案能幫助您。-0.0-

⑸ 如何快速看出晶體中某原子的配位數

如果是離子晶體，陽離子的配位數是與之相連的陰離子的個數，反之亦然；金屬晶體配位數為與該金屬原子相鄰的金屬原子個數；原子晶體的配位數是與該原子鍵連的原子個數（通常為4）。

一般規律：一般配合物的配位數可以按中心離子電荷數的二倍來計算。又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位數分別為4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的配位數均為6。

周期數：

中心原子的最高配位數決定於它在周期表中的周次。在周期表內，第1周期元素的最高配位數為2，第2周期元素的最高配位數為4，第3周期為6，以下為8、10。最高配位數是指在配合物中，中心原子周圍的最高配位原子數，實際上一般可低於最高數。由表可見，在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。

除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6，其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。

以上內容參考：網路-配位數

⑹ 化學中的配位數怎麼算

在晶胞中，計算配位數分為面共用和頂點共用，面共用當做二分之一，頂點共用當做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。

首先得分得清內界和外界，內界的配體數就是配位數，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括弧內是內界，有四個配體，配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態，如CO、NH3是分子，CN-是負一價的，Cl-一般也是負一價的。

(6)配位化學命名中的點怎麼點擴展閱讀：

晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

配位場理論認為中心原子的內層軌道受周圍配體的影響，也即關繫到配位數。例如，Ni2+離子與H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱場配體，生成配位數為 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面體配離子。

⑺ 化學中的配位鍵是什麼怎麼用

一種共價鍵。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。配位鍵是極性鍵，電子總是偏向一方，根據極性的強弱，或接近離子鍵，或接近極性共價鍵。在一些配合物中，除配體向受體提供電子形成普通配位鍵外，受體的電子也向配體轉移形成反饋配鍵
。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤對電子向鎳原子配位形成σ配位鍵
，鎳原子的d電子則反過來流向CO的空π*反鍵軌道，形成四電子三中心d-pπ鍵，就是反饋配鍵。非金屬配位化合物中也可能存在這種鍵。配位鍵可用以下3種理論來解釋：①價鍵理論。認為配體上的電子進入中心原子的雜化軌道。例如鈷（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤對電子進入Co3+的sp3d2雜化軌道，這種配合物稱為外軌配合物或高自旋配合物，有4個未成對電子，因而是順磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤對電子進入Co3+的d2sp3雜化軌道
，這種配合物稱為內軌配合物或低自旋配合物，由於所有電子都已成對，因而沒有順磁性而為抗磁性。②晶體場理論。將配體看作點電荷或偶極子，同時考慮配體產生的靜電場對中心原子的原子軌道能級的影響。例如，把中心原子引入位於正八面體6個頂角上的6個配體中，原來五重簡並的d軌道就分裂成一組二重簡並的eg（-y2、dz2）軌道和一組三重簡並的t2g（dxy、dxz、dyz）軌道
。eg和t2g軌道的能量差
，稱為分離能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq稱為場強參量。在上述鈷（Ⅲ）配合物中，6個F-產生的場不強，Δ0較小，d電子按照洪德規則排布，有四個未成對電子，因而〔CoF6〕3-為弱場配合物或高自旋配合物
。6個NH3產生的場較強，Δ0較大，d電子按照能量最低原則和泡利原理排布，沒有未成對電子
，因而〔Co（NH3）6〕3+為強場配合物或低自旋配合物。③分子軌道理論
。假定電子是在分子軌道中運動，應用群論或根據成鍵的基本原則就可得出分子軌道能級圖。再把電子從能量最低的分子軌道開始按照泡利原理逐一填入，即得分子的電子組態。分子軌道分為成鍵軌道和反鍵軌道。分子的鍵合程度取決於分子中成鍵電子數與反鍵電子數之差。
配位鍵的形成：(1)
O原子可以提供一個空的2p軌道，接受外來配位電子對而成鍵，如在有機胺的氧化物R3NO中。(2)
O原子既可以提供一個空的2p軌道，接受外來配位電子對而成鍵，也可以同時提供二對孤電子對反饋給原配位原子的空軌道而形成反饋鍵，如在H3PO4中的反饋鍵稱為d-p
鍵，P≡O鍵仍只具有雙鍵的性質。配位化合物是一類比較復雜的分子間化合物，其中含有一個復雜離子，它是一個穩定的結構單元，可以存在於晶體中，也可以存在於溶液中，可以是正離子，也可以是負離子。例如：CuSO4+4NH3
[Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]2++SO42-3NaF+AlF3
Na3[AlF6]
3Na++[AlF6]3-

⑻ 配位化學中中心原子的配位數怎麼確定

看配體提供的電子對數——比較經典，不是完全適用，配位化學發展迅速，新的東西不斷出現，但這是最有效的。

⑼ 化學保護方法中,不同點在哪裡

外加電流法需要外接電源
犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法。是一種防止金屬腐蝕的方法。
具體方法為：將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕。
ps不需要電源
外加電流法，屬於電解池，需要有外接電源。
無機化學：元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學（即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。

⑽ 配合物電子式怎麼寫 配位電子式怎麼寫,可以寫點的那種嗎還是只能寫杠和箭頭的那種

書上是配位鍵用箭頭,其他的應該是點