化學守恆法怎麼用

1. 元素守恆法怎麼用

就是元素的原子數量在化學反應前後是不變的，可以根據這個，再結合題目給的一些已知量，求得某些物質的量

2. 化學守恆法的應用·······謝謝了

利用電荷守恆法：金屬被硝酸氧化失去電子變成陽離子所帶的電荷數一定等於硝酸被還原時得到的電子數，等效於形成氫氧化物沉澱時結合氫氧根離子所帶的負電荷數。即從硝酸中的正五價變成二氧化氮的正四價，四氧化二氮相當於兩個二氧化氮的合體所以二氧化氮的體積就應該是4480+336×2ml＝5152ml=5.152L
m(金屬氫氧化物的質量)=m(金屬)+m(OH-)
=4.6g+17g/mol×(5.152L/22.4mol/L×1)=8.51g

3. 化學計算中守恆法和極值法怎麼用

守恆法：守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
二，元素守恆
元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
三，電子守恆：
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
五．化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
六．能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
極值法：在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
化學上所謂「極值法」就是對數據不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。 一、 極值法解題的基本思路
極值法解題有三個基本思路：
1、把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。
2、把混合物假設成純凈物。
3、把平行反應分別假設成單一反應。
二、極值法解題的優點
極值法解題的優點是將某些復雜的、難以分析清楚地化學問題假設為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。
需要補充再HI我吧~

4. 電子守恆法怎麼用

反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恆。利用守恆思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。

守恆法解題的思維流程

(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。

(2)找准一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。

(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恆列出等式。

n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。

(4)化學守恆法怎麼用擴展閱讀

氧化還原方程式配平

原理：氧化劑所含元素的化合價降低（或得電子）的數值與還原劑所含元素的化合價升高（或失電子）的數值相等。

步驟Ⅰ：寫出反應物和生成物的分子式，並列出發生氧化還原反應元素的化合價（簡稱標價態）

步驟Ⅱ：分別列出元素化合價升高數值（或失電子數）與元素化合價降低數值（或得電子數）。（簡稱定得失）

步驟Ⅲ：求化合價升降值（或得失電子數目）的最小公倍數。配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數。

5. 元素守恆法怎麼用給我應用方法,為什麼該這樣做什麼的,不要針對一個題,要有廣泛適用性的.

就是元素的原子數量在化學反應前後是不變的,可以根據這個,再結合題目給的一些已知量,求得某些物質的量

6. 守恆法在化學計算中的應用具體點

質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。
運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。這就是打開化學之門的鑰匙。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
例題：
1．已知Q與R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y¾®2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 √
2．在臭氧發生器中裝入氧氣100 mL。經反應3O2¾®2O3，最後氣體體積變為95 mL（均在標准狀況下測定），則混合氣體的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L√ C．1.7 g/L D．2.0 g/L

二，元素守恆(物料守恆)
元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
例題
3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應，當銅片全部反應完畢後，共收集到氣體2.24 L（標准狀況下），則該硝酸溶液的物質的量濃度至少為
A．9 mol/L√ B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L

三，電子守恆
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
例題
4．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為
A．+2 B．+1 C．0√ D．-1
5．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時，共產生氣體2.24 L（標況）。
（1）反應中消耗HNO3的總物質的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標准狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）672 mol

四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
例題
6．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒後的產物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多餘的鹽酸，然後在此溶液中加入過量的鹼，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質量為____g。1.2
化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
例題

7．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的 離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
8．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數為62.4%，則氮的質量分數為_____。5.6%。

能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
例題
9．已知硝酸鉀晶體溶於水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時
A．溶液的質量會減少 B．溶液的溫度會降低
C．溶液的溫度無變化 + D．溶液的溫度先降低後升高

7. 化學中計算題 怎麼用電子守恆和電荷守恆法

守恆法就是抓住化學反應過程中始終保持不變的「恆量」進行計算，如質量守恆、元素守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。運用守恆解既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
給你個例題吧。
如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強氧化劑[RO(OH)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後R的最終價態是（
）
A.0
B.+1
C.+2
D.+3
解析：
Na2SO3可被強氧化劑氧化為Na2SO4，Na2SO3失去電子的物質的量一定等於[RO(OH)2]+得到電子的物質的量。設[RO(OH)2]+在還原產物中R的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：選C

8. 化學中計算題怎麼用電子守恆和電荷守恆法

守恆法就是抓住化學反應過程中始終保持不變的「恆量」進行計算，如質量守恆、元素守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。運用守恆解既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
給你個例題吧。
如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強氧化劑[ro(oh)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後r的最終價態是（
）
a.0
b.+1
c.+2
d.+3
解析：
na2so3可被強氧化劑氧化為na2so4，na2so3失去電子的物質的量一定等於[ro(oh)2]+得到電子的物質的量。設[ro(oh)2]+在還原產物中r的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：選c

9. 化學題中常有元素守恆，怎麼用什麼意思

我這里有文檔形式的這種例題，可以加QQ79241103 根據某些量守恆的關系進行解題，思路清晰，條理分明，解題快速是中學化學計算中最常用的一種方法。 守恆法的最基本原理為——質量守恆定律，並由此衍生出來： 一切化學變化中都存在的——微粒守恆 氧化還原反應中存在的——得失電子守恆 化合物的化學式存在的——正、負化合價總數相等 電解質溶液中存在的——陰、陽離子電荷守恆 下面我們就每種舉例說明。 【典型例題】 1. 元素守恆： [例1] 粗鹽中含有 、、 等雜質，取 粗鹽溶於水過濾除去 不溶物，向濾液中依次加入過量的① 的氫氧化鈉溶液 ；② 固體氯化鋇；③ 的碳酸鈉溶液 ，發現白色沉澱逐漸增多，過濾除去沉澱物，再加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發得 晶體 ，求粗鹽中含 的質量分數。