❶ 一個化學反應中某一反應物過量的標準是什麼 怎樣才稱為過量
根據化學反應方程式,按照反應計量比反應的物質是完全反應的,超過反應計量比的物質被稱為過量反應物.
❷ 怎樣判斷反應物是否過量如碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應
可以從生成的產物上面看出來，你所說的碳酸氫鈉和氫氧化鈣，如果是氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉少量的化生成的物質主要是，氫氧化鈉，和碳酸鈣。如果是碳酸氫鈉過量的話，生成的產物主要是碳酸鈉，和碳酸鈣
❸ 化學計算題中如何知道物質是否過量
舉個例子氫氣和氧氣反應，我們先計算題目給我們氫氣完全反應要多少氧氣，如果你計算的值比題目給的氧氣量大，則氧氣不夠，氫氣過量，反之，如果你計算的值比題目給的氧氣量小，則氫氣氣不夠，氧氣過量
❹ 化學：怎樣判斷反應物是否過量或反應是否完全完成
假設完全反映,看消耗的物質的量是否比總量少,
或者可能發生兩種反映的,假設全以一種方式反映,從而判斷是否過量
在者也可以用化學方程式各反應物質的比例與加入反應物質比例比較
❺ 在化學方程式中怎樣判斷某一物質過量
1.分析數據,考理解
例1.3
g鎂在3
g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為(
)
A.小於6
g
B.大於6
g
C.等於6
g
D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量.
根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算.
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO
48
80
3
g
x
48/80=3g/x
解得x=5
g,應選(
A
)
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算.
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑.對「電解10
t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法.
小麗同學的解法
小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204
108
10t
x
204/108=10t/x
x=108×10
t/204=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
解:氧化鋁中鋁元素的質量分數:
Al的相對原子質量×2/
Al2O3的相對分子質量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10
t×53%=5.3
t
答:最多可生成5.3
t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34
g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來.
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解
解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68
32
34
g
x
68/32=34
g/x
x=16
g
因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16
g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助.
❻ 化學當中怎麼判斷過量反應物
判斷兩種反應物哪一種相對過量，要藉助於反應方程式加以判斷。對於反應方程式：aA + bB == cC + dD，如果按質量判斷過量，則可採取以下方法：如果反應物A、B的相對分子質量分別為Mr(A)、Mr(B) [r是下標]，A、B的實際質量為m(A)、m(B)，則由方程式列出： aA + bB == cC + dDaMr(A) bMr(B) m(A) m(B)如果 m(A)·bMr(B) ＞ m(B)·aMr(A)，則表明A過量；如果 m(A)·bMr(B) ＝ m(B)·aMr(A)，則表明A、B可以恰好完全反應；如果 m(A)·bMr(B) ＜ m(B)·aMr(A)，則表明B過量. 如果按物質的量判斷過量，則可採取類似方法：反應物A、B的化學計量數分別為a、b，A、B的物質的量為n(A)、n(B)，則由方程式列出： aA + bB == cC + dD a b n(A) n(B)如果 n(A)·b ＞ n(B)·a，則表明A過量；如果 n(A)·b ＝ n(B)·a，則表明A、B可以恰好完全反應；如果 n(A)·b ＜ n(B)·a，則表明B過量. 可以看出一個規律，無論是某反應物的 質量 還是 物質的量，它們與相應的 與其作比較的反應物的相對分子質量與這種反應物的化學計量數的乘積 或者 化學計量數 相乘之後，只要結果相對是較大的，那麼這種反應物就相對與其作比較的反應物過量。 顯然用物質的量結合方程式的化學計量數判斷過量更為方便。 舉兩個例子：(1)現有18gCuO粉末和1.5g炭黑，如果將它們置於高溫下反應，則可以製得多少克銅？解：首先判斷哪種反應物過量，並按照不過量的反應物進行計算：2CuO + C ==高溫== 2Cu + CO2↑80·2 12 18g 1.5g由18g·12 = 216g，1.5g·160 = 240g，因為240g＞216g，故碳過量，應按照CuO的質量進行計算：2CuO + C ==高溫== 2Cu + CO2↑ 160 128 18g x由160/18g = 128/x，得 x = 14.4g所以可以製得銅14.4g。 (2)將雙氧水滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中，發現有氣泡產生，現用0.6molKIO3晶體配成溶液，並加入足量稀H2SO4酸化，向其中加入0.4L 4mol/L的H2O2溶液，則產生的氣體在標准狀況下的體積是多少？解：可以斷定，產生的氣體是氧氣。在酸性條件下，IO3(-)可以把H2O2氧化成O2。配平方程式：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2On(KIO3) = 0.6mol，n(H2O2) = c·V = 4mol/L·0.4L = 1.6mol，判斷過量：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O 2 50.6mol 1.6mol由0.6mol·5 = 3.0mol，1.6mol·2 = 3.2mol 可知，因為3.2mol ＞3.0mol，所以H2O2過量，應按照KIO3的物質的量進行計算：2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4 == I2 + 5O2↑ + K2SO4 + 6H2O 2 50.6mol x由 2/0.6mol = 5/x 得，x = 1.5mol，所以生成的氧氣物質的量為1.5mol，則它在標准狀況下的體積為：V = Vm·n = 22.4L/mol·1.5mol = 33.6L，所以，生成的氣體氧氣在標准狀況下的的體積為33.6L。
❼ 在化學中如何判斷物質是否過量，求例子及其詳細解答！！
是否過量是相對的！例如，無機中的酸鹼中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的關系。
總結：化學反應中看2個反應底物的反應比例，然後根據實際摩爾比來看是否有過量的底物。
❽ 化學反應中怎樣看反應物的不足和過量
根據反應方程式，嚴格按其系數比較
比如2H2+O2===2H2O
氫氧比例2:1，如果3:1了就是氫氣過量，氧氣不足；如果1:1了就是氧氣過量，氫氣不足
因為只要一種反應物耗盡，反應就會停止