治療胃酸的化學方程式是哪個

A. （1）人們常用氫氧化鋁來治療胃酸過多症．寫出該反應的化學方程式：______；反應類型：______．（2）碳酸

（1）氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o．
（2）氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，屬於復分解反應，反應的化學方程式為：mgcl2+2naoh═mg（oh）2↓+2nacl（合理均可）．
（3）乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：c2h5oh+3o2
點燃
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2co2+3h2o．
故答案為：（1）al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o；（2）mgcl2+2naoh═mg（oh）2↓+2nacl；（3）c2h5oh+3o2
點燃
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2co2+3h2o．

B. 治療胃酸過多的化學反應方程式是什麼

治療胃酸過多的化學反應方程式是：NaHCO3+HCL=H2O+CO2↑+NaCI 。

胃酸的主要成分為氯化氫，即鹽酸，化學式為HCl，NaHCO3是小蘇打，即碳酸氫鈉，呈白色晶體狀。氯化氫和氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以治療胃酸過多。胃酸（gastric acid）指胃液中的分泌鹽酸。

胃酸的功能

胃內胃蛋白酶元（Pepsinogen）必須先被胃酸活化，轉變成胃蛋白酶（Pepsin）及副胃蛋白酶（Parapepsin）。胃蛋白酶元最適當的致活pH值約是2.0，在如此高的酸濃度下，胃蛋白酶才會被致活，再將蛋白質消化分解。

另外在腸道胰液消化蛋白質系統中的羧肽酶原（procarboxypeptidase）要轉化成能消化蛋白質的羧肽酶（carboxypeptidase），亦要胃蛋白酶（Pepsin）來激活。所以，如果胃酸分泌不足時，胃蛋白酶無法產生。

除影響胃中蛋白質的消化外，也將影響到腸道中蛋白質的進一步被消化及氨基酸的吸收利用。胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定的范圍內，否則會發生胃酸過多和胃酸不足。

以上內容參考：網路——胃酸

C. 治療胃酸過多化學方程式

方程式為：NaHCO3+HCL=H2O+CO2↑+NaCI

適度的胃酸可以幫助消化，但如果胃酸過多就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。人胃是持續分泌胃酸的，其基礎的排出率約為最大排出率的10%，且呈晝夜變化，入睡後幾小時達高峰，清晨醒來之前最低。

胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），可以殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。胃液對消化食物起著重要作用，正常胃液呈酸性，空腹時為20～100ml，超過100ml提示胃酸分泌增多。

正常生理狀態下胃液分泌維持一定的量，如分泌過多，患者就會感到胃部不適，出現胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現象。

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葯物治療胃酸，抗酸葯按其效應分為：

1、吸收性抗酸葯：如碳酸氫鈉等。

2、非吸收性抗酸葯：如碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁（片劑或凝膠）、三硅酸鎂等。液態或粉劑抗酸葯較片劑有效，若用片劑，應在咽下前嚼碎。應用抗酸葯中和胃酸時，應注意增加用葯的頻度，不能依靠增加葯物的劑量。

參考資料來源：網路-胃酸過多

D. 氫氫化鋁治療胃酸過多症的化學方程式

氫氫化鋁治療胃酸過多症的化學方程式為：
Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
同時治療胃酸過多也可以使用小蘇打治療
化學方程式為：
NaHCO3+HCl=====NaCl+H2O+CO2↑

E. 小蘇打治療胃酸過多的化學方程式

小蘇打是碳酸氫鈉,胃酸的主要成分是鹽酸,化學方程式如下： NaHCO3+HCl = NaCl+H2CO3 = NaCl+H2O+CO2
小蘇打是可以用於治療胃酸過多的。這是因為小蘇打是碳酸氫鈉，溶於水時可以呈弱鹼性。因此，對於胃酸分泌過多的患者，是可以使用小蘇打治療的，但可能效果並不會太好，可能還需要使用抑制胃酸分泌的葯物進行治療。它是一種能有效治療胃酸過多的葯物,它主要是由胃壁細胞分泌胃酸增多引起的,同時還會導致胃酸在體內堆積,對胃粘膜產生一定的刺激,小蘇打屬於鹼性食品。因此一般都是可以起到中和胃酸的作用,但用葯時一定要遵照醫囑。

F. 氫氧化鋁治療胃酸過多的化學方程式是什麼

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。

胃酸的主要成分為鹽酸HCl，所以胃酸過多會導致胃部疾病。醫學上常用氫氧化鋁來中和胃酸。氫氧化鋁為鋁的氫氧化物，這種化合物在水中能夠同時電離出氫離子和氫氧根離子，其中的氫氧根離子能夠和酸里的氫離子反應，也能夠和鹼產生化學反應，所以為一種兩性氫氧化物。

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注意事項：

粥類食物:眾所周知粥類的食物不僅營養豐富而且容易消化，特別是患有腸胃疾病的人群，吃這些用來養胃是再好不過的，食物不僅清淡可口而且可以在裡面隨心所欲的添加各種符合自己口味的食材。

面類食物：麵食是在日常的生活中用來調劑口味的食品，麵食裡面含有鹼能夠跟胃裡的酸起都一定的中和作用，而且營養也豐富還是粗糧，吃起來也不會增加腸胃的負擔。

G. Al（OH）3治療胃酸化學方程式

胃酸是HCl
用含有AL（OH）3的葯物治療胃酸過多的反應實質是酸鹼中和,生成水和氯化鋁
方程式：2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCL3 + 3H2O

H. 中和胃酸過多的三個化學方程式

三個方程式分別為：

1、3HCl + Al（OH）3 → AlCl3 + 3H2O

2、HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

3、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O

胃酸的主要成分是HCL，治療胃酸過多的原理就是要把多餘的胃酸反映掉，通常的葯物當中的主要成份是氫氧化鋁，也有一部分是碳酸氫鈉，但是肯定不會有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應過於劇烈,對人身體傷害很大，所以一般的成分是碳酸氫鈉或者氫氧化鋁。

氫氧化鋁是弱鹼，不會對身體造成多大損傷，其本身又是膠體，能在胃粘膜上形成一層保護膜。碳酸氫鈉可以和HCl反應，生成對人體無害的氯化鈉（食鹽主要成分）、水和二氧化碳。

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胃酸的相關功能：

胃內胃蛋白酶元必須先被胃酸活化，轉變成胃蛋白酶及副胃蛋白酶。胃蛋白酶元最適當的致活pH值約是2.0，在如此高的酸濃度下，胃蛋白酶才會被致活，再將蛋白質消化分解。另外在腸道胰液消化蛋白質系統中的羧肽酶原要轉化成能消化蛋白質的羧肽酶，亦要胃蛋白酶來激活。

所以，如果胃酸分泌不足時，胃蛋白酶無法產生，除影響胃中蛋白質的消化外，也將影響到腸道中蛋白質的進一步被消化及氨基酸的吸收利用。胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定的范圍內，否則會發生胃酸過多和胃酸不足。

I. 胃酸治療化學方程式是什麼，醋的主要成分化學式呢如何分辨酸和鹼呢酸和鹼的性質又是什麼呢

胃酸治療化學方程式是：Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
醋的主要成分化學式：Ch3COOH 醋酸（乙酸）
酸就是在水溶液中電離出H+的物質，初中用到的主要有硫酸，鹽酸，磷酸，硝酸，醋酸
鹼就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集團的物質，初中用到的主要有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氨水，氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鐵等
鹽的酸鹼性就要看陰陽離子集團了，若陽離子是個強鹼性的，如Na，K等，而陰離子是個弱酸性的，如CO32-，那麼這個鹽就是顯示鹼性的
反過來，如果陽離子是個弱鹼性的，如NH4+，而陰離子是個強酸性的，如NO3-，那麼這個鹽就是顯示酸性的酸是一類物質電離時產生的陽離子全部是氫離子的物質
鹼是一類物質電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質
根據他們的定義，我們可以區分他們：
氫離子可以使紫色石蕊變紅色，氫氧根卻會使紫色石蕊變藍，所以區分的方法可以滴加紫色石蕊。
氫離子不能使無色酚酞變色，而氫氧根離子可以使無色酚酞變紅色，所以滴加無色酚酞也能區別。
注意：酸能使指示劑變色，但能使指示劑變色的不一定是酸，可能是酸性溶液。鹼也相同。
如果根據化學式來判斷那麼就要注意兩點：
1.此化學式中是否含有氫氧根（或氫離子）。
2.次化學式中的陽離子是否全部都是氫離子（或陰離子全部都是氫氧根離子）
比如說：NaHCO3 碳酸氫鈉，它不是酸，因為他雖然有氫離子但是他的陽離子不全不都是氫離子，還含有鈉離子所以它不是酸。
又如：Cu2CO3（OH）2 鹼式碳酸銅，他也不是鹼，因為他雖然有氫氧根但是它的陰離子不全是氫氧根，還含有碳酸根，所以它不是鹼