思維導圖怎麼畫化學高一

A. 誰有高中化學各元素的思維導圖，麻煩給我一下。謝謝！

高一化學模塊I主要知識及

一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、

2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中
：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有
的水變紅色。
4．
與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
與
反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與
的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取
（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的
關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3．
下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定義：
粒子直徑介於1~100nm之間的
。
2．
性質：
①

② 聚沉
③

④

3．
提純：

六、
和

1． 定義：①條件：水溶液或
；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．
：強酸、
、大多數鹽；
：弱酸、
、水等。
3．
的書寫：
① 寫：寫出

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以
形式出現。
下列情況不拆：
、難電離物質（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的
刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．
、
問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易
質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（
）
④ 發生
：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、

1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作
——產物為

2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作
——產物為

3． 氧化性：
>

：
>

八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加
溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加
，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的
：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與
反應（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與
反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「
發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：

④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的
試驗，會變藍色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用
或
、氫氧化鈉，不能用
。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與
反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與
反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與
反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與
反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與
反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與
反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．
與
反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與
反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
與
的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取
：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生
沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
轉化為
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融
：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和
，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量
，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見

①蘇打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與
的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
與
反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取
沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與
反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
與
反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

B. 請問有誰知道鈉、鐵、氯、碳的思維導圖怎麼繪制

嗯是這樣的
思維導圖是要能幫助你記住一些有關的反應（必要時要記一下反應中的現象）
比如說鈉
有關鈉的產物主要有以下這些
鈉，氧化鈉，過氧化鈉，氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉（注意一些產物的俗稱：蘇打，小蘇打，燒鹼）
然後在這些產物間有轉化關系
鈉→氧化鈉，過氧化鈉，氫氧化鈉
氧化鈉，過氧化鈉→氫氧化鈉
氫氧化鈉→碳酸鈉（少量co2）
氫氧化鈉→碳酸氫鈉（過量co2）
碳酸氫鈉→碳酸鈉（加熱）
這些關系你用一個圖來表示出來，這就叫思維導圖

C. 人教版高一化學必修一第一章第二節思維導圖

下面的思維導圖你可以借鑒一下，第一章第一節思維導圖你自己做這樣還有利於梳理一下基礎知識

D. 求高一化學必修一的思維導圖

http://wenku..com/view/d3f6ee18964bcf84b9d57bbe.html
給你個連接 這個就有 很全的

E. 化學老師們，請問化學思維導圖怎麼畫請多多指教

與電腦中一般的普通思維導圖一樣的畫法。。

F. 化學必修一第一，二，三，四章思維導圖，謝謝

化學必修一二章的思維導圖在嗶哩嗶哩上，可以查詢三四章，比較困難，可以在木課堂上照

G. 人民教育出版社高一化學第一章第二節思維導圖

下面的化學思維導圖你可以借鑒一下