化學儀器中如何讀數

⑴ 量筒的讀法以及詳細規則

1.量筒的規格

量筒是用來量取液體體積的一種玻璃儀器，一般規格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等多種規格。

2. 量筒的選擇

量筒外壁刻度都是以mL為單位。10mL量筒每小格表示0.1mL，而50mL量筒有每小格表示1mL或0.5mL的兩種規格。可見，絕大多數量筒每小格是量筒容量的1/100，少數為1/50。

量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。

所以，實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。分次量取也能引起較大誤差。如量取70mL液體，應選用100mL量筒一次量取。

3. 液體的注入方法

向量筒里注入液體時，應用左手拿住量筒，使量筒略傾斜，右手拿試劑瓶，標簽對准手心。使瓶口緊挨著量筒口，使液體緩緩流入，待注入的量比所需要的量稍少（約差1mL）時，應把量筒正放在桌面上，並改用膠頭滴管逐滴加入到所需要的量。

4. 量筒的刻度

量筒沒有「0」刻度，「0」刻度即為其底部。一般起始刻度為總容積的1／10或1／20。例如：10mL量筒一般從0.5mL處才開始有刻度線，所以，我們使用任何規格的量筒都不能量取小於其標稱體積數的1／20以下體積的液體，否則，誤差太大。應該改用更小的合適量筒量取。

不少化學書上的實驗圖，量筒的刻度面都背著人，這很不方便。因為視線要透過兩層玻璃和液體，若液體是渾濁的，就更看不清刻度，而且刻度數字也不順眼，所以刻度面正對著人為好。

⑵ 關於物理化學儀器讀數問題

小量筒可精確到1ml，大量筒可精確到5ml；移液管通常可准確到0.01ml；小天平可准確到0.1g，大天平可准確到1g，可以估讀至准確值的下一位；滴定管可精確到0.1ml，讀數可估讀到0.01ml；一般溫度計可准確到1攝氏度，體溫計可精確到0.1攝氏度，它們分別可以估讀到分度值的下一位；實驗室用電流表選擇0-3A量程時，可精確到0.1A，選擇0-0.6A量程時，可精確到0.02A，一般不估讀；實驗室電壓表選擇0-3V量程時，可精確到0.1V，選擇0-15V量程時，可精確到0.5V；歐姆表需要根據不同的檔位進行判斷，具體數值等於示數乘以檔位倍數。本人只知道這點了，但願能幫到你！

⑶ ●.關於化學實驗儀器的讀數

天平:0.1g
量筒:0.1mL
燒杯:1mL
滴定管:0.01mL

⑷ 高中物理、化學實驗儀器的讀數問題

（1），理論上來講物理和化學的測量儀器都要估讀
（2）游標卡尺，你在判斷那一格對齊時其實就是在估讀，不用再估讀了；
（3）歐姆表不用估讀，，在1/2處最精確，秒錶也不用估讀，，因為秒錶是跳動，，，你想想，，沒對齊的程度是不是沒有任何意義
（4）除此之外的物理化學測量儀器估讀的原則是：最小刻度是0.1，0.01，1，10。。。。。之類的估讀到下一位；如果是0.2，，，0.3，，，0.5之類的，不用到估讀到下一位；比如：如果最小刻度是0.5，，，，你發現示數在0.5與1.0之間，，那麼0.6，，，0.7，，，，0.8之類的就是合法的估讀結果。
（5）補充一點，，物理要求比較嚴，，化學的話不這么嚴格，，，當然你這樣做肯定是不會錯的

我是去年高考的，，雖然高考時沒考好，，但理綜平時經常都是280+，，，相信我沒錯，，呵呵

⑸ 滴定管的讀數規則是什麼

滴定管的讀數手拿滴定管上端無溶液處使滴定管自然下垂，並將滴定管下端懸掛的液滴除去後，眼睛與液面在同一水平面上，進行讀數，要求讀准至小數點後兩位。讀數方法如下。

普通滴定管裝無色溶液或淺色溶液時，讀取彎月面下緣最低點處；對溶液顏色太深，無法觀察下緣時，應從液面最上緣讀數。

(1)裝滿溶液或放出溶液後，必須等1～2min，使附著在內壁上的溶液流下後再取讀數。當放出溶液相當慢時，例如滴定到最後階段，標准溶液每次只加1滴，則等0.5～1min即可。

(2)讀數時，對無色或淺色溶液，視線應在凹液面的最低點處，而且要與液面成水平。若溶液顏色太深，不能觀察到凹液面時，可讀兩側最高點。初讀數與終讀數應取同一標准。

(5)化學儀器中如何讀數擴展閱讀：

注意事項：

1、必須注意，滴定管下端不能有氣泡。快速放液，可趕走酸式滴定管中的氣泡；輕輕抬起尖嘴玻璃管，並用手指擠壓玻璃球，可趕走鹼式滴定管中氣泡。

2、酸式滴定管不得用於裝鹼性溶液，因為玻璃的磨口部分易被鹼性溶液腐蝕，使塞子無法轉動。

3、鹼式滴定管不宜於裝對橡皮管有腐蝕性（強氧化性或酸性）的溶液，如碘、高錳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等。

4、滴定管不同於量筒，其讀數自上而下由小變大。

5、滴定管用後應立即洗凈。

⑹ 在化學的實驗中，怎麼對數據進行估讀。

一般實驗儀器的讀數包括精讀和估讀，比如你說的量筒，精讀一般是在幾點幾毫升，而估讀一般是精讀後一位，比如一次量筒的讀數為3.17mL，那麼3.1mL就是精讀的，而0.07是估讀的。估讀是我們大致的一個猜測，並不一定準確，所以會被算如誤差之中。
某次計算出的結果是6.25，那麼就按這個數字去算，一般題目中都會有要求要你精確到多少位，比如你算得的結果是3.758，題目中要求你精確到小數點後兩位，你就寫成3.76，也就是說最後一個數要四捨五入；如果題目中沒有要求，那麼除了無限小數，其餘的就盡量往下寫，一般最多保留小數點後三位小數。

⑺ 高中化學的酸鹼中和滴定管是如何讀數的

一般液體都是凹液面，
1.手捏住滴定管的上端，使滴定管垂直
2.平視
3.視線要與凹液面相切

滴定管的最上端是0 刻度，實驗中先讀出初始讀數，精確到小數點後兩位，也就是讀到0.1ml還要估讀一位。
滴定完成後，在進行讀數
最後用完成後的讀數減去初始讀數，就是你滴定所消耗的量了

⑻ 高中化學所有測量儀器及估讀位數

測量儀器

1． 托盤天平
一種常用衡器。精確度不高,一般為0.1或0.2克。最大荷載一般是200g。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、分度標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在刻度尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。
高中托盤天平精確度0.1g，沒有估讀

2． 量筒
量筒(graated cylinder, measuring cylinder or graated glass) 是用來量取液體的一種玻璃儀器。量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml為單位，10 ml量簡每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可見量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。所以，實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。分次量取也能引起誤差。如量取70ml液體，應選用 100ml量筒。
量筒本身不是精密測量儀器，沒有估讀

3． 容量瓶
容量瓶，是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。
容量瓶是精密儀器，使用時要先註明用的是哪一種，常見的有50ml,100ml,250ml,500ml的，這個也沒有估讀

4． 滴定管
滴定管(burette)分為鹼式滴定管和酸式滴定管。前者用於量取對玻璃管有侵蝕作用的液態試劑；後者用於量取對橡皮有侵蝕作用的液體。滴定管容量一般為50mL，刻度的每一大格為1mL，每一大格又分為10小格，故每一小格為 0.1mL。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml . 滴定管為一細長的管狀容器，一端具有活栓開關，其上具有刻度指示量度。一般在上部的刻度讀數較小，靠底部的讀數較大。
高中一般估讀到0.01ml，我的學校使用的容量瓶最小分度值0.02ml，估讀到0.01ml就可以

⑼ 各種化學儀器的使用方法

1.量筒的使用 量筒是量取液體葯品體積(volume)的玻璃儀器.正確使用要做到:「一選、兩平、三不能」. 一選:量筒大小有各種規格,盡量選用能一次量取;且與量取液體體積最接近的量筒. 兩平:量液時,量筒必須放平;讀數時,視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平.如果俯視,讀數偏大,如果仰視,讀數偏小. 三不能:不能加熱;不能量熱的液體;不能作反應器. 2.膠頭滴管的使用 膠頭滴管是用來吸取和滴加少量試劑的一種儀器.正確使用方法可概括為「懸、垂、擠、洗」. 懸:滴加液體時,滴管要懸在容器的上方,不得伸到容器內,_ 以免沾污滴管或造成試劑的污染.÷ 垂:滴管要垂直於水平面,不要倒置或平放,防止試液倒流,i 腐蝕橡膠乳頭;不要把滴管放在試驗台或其他地方,以免沾污滴4 i 管."奴 擠:用大拇指和食指輕輕捏擠膠頭,以控制滴加葯品的用量.1 洗:用過的滴管要立即用蒸餾水洗干凈(滴瓶上的滴管除l- 外),以備再用.嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑.1 3.酒精燈的使用 ,l 酒精燈是用來給物質加熱的玻璃儀器.正確使用要做到「三j 查、四要」

⑽ 所有化學儀器使用規則（書本不詳細，望有圖）

絕對的正確 請放心使用~~~!~!~~!~!~!~~~~~~~~~!

(1)儲存規則

1 內容
1.1 化學試劑儲存規定
1.1.1 質量檢驗室化學試劑貯存環境
1.1.1.1 質量檢驗室化學試劑應單獨貯於專用的葯品貯存櫃內。貯存櫃應陰涼避光，防止由於光照及室溫偏高造成試劑變質、失效。
1.1.1.2 化學試劑貯存櫃應設在安全位置，室內嚴禁明火，消防設施器材完備，以防一旦事故發生造成傷害和損失。
1.1.1.3 盛放化學試劑的貯存櫃應用防塵、耐腐蝕、避光的材料製成，取用方便。
1.1.1.4 化學性質與防護、滅火方法相互抵觸的化學危險物品，不得在同一櫃或同一儲存室內存放。
1.1.1.5 危險品應貯存於專櫃中。
1.1.2 質量檢驗室化學試劑的貯存
1.1.2.1 化學試劑貯存由專人負責。
1.1.2.2 保管員應由具有一定的專業知識，具有高度責任心的專業技術人員擔任，保證按規定要求貯存化學試劑。
1.1.2.3 質量檢驗室操作區櫥櫃及操作台上，只允許放規定數量的化學試劑，不許超量存放。多餘的試劑須在規定的貯存櫃中貯存。
1.1.2.4 檢驗中使用的化學試劑種類繁多，須嚴格按其性質（如劇毒、麻醉、易燃、易爆、易揮發、腐蝕品、貴重品等）和貯存要求存放。
——分類：一般液體、固體分類。每一類又按有機、無機、危險品、低溫貯存品等再次歸類，按序排列，分別碼放整齊，造冊登記。
——貯存：易潮解吸濕、易失水風化、易揮發、易吸收二氧化碳，易氧化、易吸水變質的試劑，需密塞或蠟封保存。
 見光易變色、分解、氧化的試劑應避光保存。
 爆炸品、劇毒品、易燃品、腐蝕品等應單獨存放。
 高活性試劑應低溫乾燥保存。
4.1.2.5 試劑應包裝完好，封口嚴密，標簽完整，內容清晰，貯存條件明確。
1.1.2.6 試劑發生顏色變化，渾濁等現象時，須立即停止使用。
1.1.2.7 保持室內清潔、通風、溫濕度正常，保證貯存條件符合要求。
1.1.2.8 每月檢查一次消防滅火設施及器材，保證可隨時開啟使用。
1.1.3 試劑的貯存
1.1.3.1 配製試劑一般在實驗操作區內保存，保存條件略低於化學試劑貯存室，因而其管理尤為重要。除執行化學試劑貯存要求外，應特別注意外觀的變化。
1.1.3.2 由使用人員負責保管。如發現異常不得使用，須重新配製。
1.1.3.3 注意室內通風和避免陽光直射。
1.1.3.4 試劑應密閉保存，瓶口或蓋毀壞應及時更換。
1.2 化學試劑的使用規定
1.2.1 不了解試劑性質者不得使用。
1.2.2 使用前應辯明試劑名稱、濃度、純度級別、生產廠家、牌號、批號，是否過使用期限。無瓶簽或瓶簽字跡不清、過期試劑不得使用。
1.2.3使用前觀察試劑形狀、顏色、透明度、有無沉澱等異常情況。變質試劑不得使用。
1.2.4 按使用量取用，用剩餘的試劑不得倒回原試劑瓶。
1.2.5 注意保護瓶簽，避免試劑污染瓶簽。

1.2.6.3 瓶口—勿敞開太久，以免灰塵及贓物落入。
1.2.7 需冷凍貯存的試劑使用時勿反復凍溶，避免加速試劑變質。應按日用量分裝冷凍，按量取用。
1.2.8 低沸點試劑用畢立即放回，防止溫度升高試劑變質。
1.2.9 貯存於冰箱中的試劑應定置碼放整齊，用畢歸還原處。

(2)使用規則
1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器

（2）燒杯 主要用於①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應

（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器

（4）錐形瓶 常用於①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。

（5）蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。

（6）膠頭滴管 用於移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過後應立即洗滌干凈並插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（7）量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。

也不能②在量筒里進行化學反應

注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（9）集 氣 瓶 ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。

（瓶口是磨毛的）

（10）廣 口 瓶 （內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細 口 瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。

（13）長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架台 用於固定和支持多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。

（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。

④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。

（19）燃燒匙

（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

（21）葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用前要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。

2：基本操作

（1） 葯品的取用：「三不準」①不準用手接觸葯品 ②不準用口嘗葯品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經取出或用剩後的葯品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。

A：固體葯品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把葯品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛葯品的葯匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）

B：液體葯品的取用

取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；

給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱後集中葯品加熱

注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

（3） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」

「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；

「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；

「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

（4）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。

（5）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，後用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開後導管內形成一段水柱。

（6）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

（7）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

3、氣體的製取、收集

（1）常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體

排氣法：導管應伸入瓶底

4、氣體的驗滿：

O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/4處。

（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。

能加熱的儀器
1． 試管 用來盛放少量葯品，常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取貨 收集少量氣體。 使用注意事項：
①可直接加熱。
②加熱後不能驟冷，防止炸裂。
③加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
2． 燒杯 用作配置溶液和加大試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。
3． 燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和 蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其它熱浴（如水浴加熱等）。
②液體加入量不要超過燒瓶容積的一半。
4． 蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3.
③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
5．坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝應使用坩堝鉗。 分離物質的儀器

1． 漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或像小口容器轉移液體。 長頸漏斗用於氣體發生裝置中液體的注入。分液漏斗用於分離密度不同且互不相容的液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。 2． 洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣 體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。
3． 乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。 劑量儀器

1． 托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所以砝碼是天平上稱量時衡量物質質量的標准。
2． 量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。
②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。

初 中 化 學 實 驗 匯 總（一） 1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。 2．化學實驗的基本操作 （1）葯品的取用和稱量 （2）給物質加熱 （3）溶解、過濾、蒸發等基本操作 （4）儀器連接及裝置氣密性檢查 （5）儀器的洗滌 （6）配製一定質量分數的溶液 3．常見氣體的實驗室制備及收集 （1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備 （2）三種氣體的收集方法 4．物質的檢驗與鑒別 （1）常見氣體的檢驗及鑒別 （2）兩酸、兩鹼及鹽的鑒別 5．化學基本實驗的綜合 把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面： （1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗葯品試劑，各種各類葯品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。例如：①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。 （2）如何做好觀察 觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要准確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。 ①觀察實驗現象要全面。一般應包括，反應物的顏色、狀態，生成物的顏色、狀態，反應過程中產生的光、焰、聲、色、放熱、沉澱、氣味等變化、反應劇烈的程度等。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中，觀察到的現象應包括兩個方面，一個是銅絲表面由紅逐漸變為銀白色，另一個是溶液由無色逐漸變為藍色。而不少同學只觀察到了銅絲變為銀白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬於不全面。進而分析反應本質時，就不深刻，同時，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在。 ②對於觀察到的現象描述要准確。注意「光」和「焰」的區別，「煙」和「霧」的區別。 一般情況下，氣體物質燃燒有火焰，而固體物質燃燒沒有火焰而發光。如：氫氣、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒，分別為淡藍色火焰及藍色火焰。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發成硫蒸氣，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰。固體物質，如木炭、鐵絲、鎂帶等燃燒，分別為發白光，火星四射，耀眼強光。 「霧」是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧。「煙」是指固體小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的「白煙」，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。 ③對於實驗現象的觀察既要全面又要有重點。化學實驗現象五彩繽紛，多種多樣，有的現象十分突出而明顯，有些轉瞬即逝，而有些隱蔽不易察覺，觀察時注意抓住反應變化本質的現象。如何才能抓住反應本質的現象呢？為此，實驗前要仔細研究實驗目的、過程，確定觀察現象的重點。 例如，在實驗驗證化學變化和物理變化的本質區別時，重點觀察物質是否發生了改變，有否不同於原物質的新物質生成，才是觀察的重點。如將鎂條剪短，說明只是物理變化，沒有新物質生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富於彈性。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃後，產生了耀眼的白光，冒煙，反應劇烈且放熱，熄滅後生成了白色粉末。這一系列的實驗現象，重點即是生成了不同於原來鎂帶的白色固體物質，這是一種新物質，這才是觀察的重點，白色固體物質無論從光澤、狀態及彈性等方面都不同於原來的鎂條，說明發生了化學變化，而發生反應時出現的白光、放熱，則是伴隨化學變化的現象，不是判斷物質變化的本質現象。 ④觀察現象要深化，要思考，力求從感性認識上升為理性認識。每次實驗後要將觀察到的現象給綜合加以分析，認真思考找到原因進行對比、推理、判斷，然後得出結論，以求對事物深入了解和認識，只有堅持不懈地努力才能對化學學習中出現的概念、原理、定律，以及元素化合物的知識，掌握的比較牢固。 ⑤正確地記錄和准確描述實驗現象。例如：鋅和稀硫酸反應，正確的實驗現象描述如下：試管內有大量氣泡產生，鋅粒逐漸變小，用手握試管感到有些發熱。錯誤的描述說成：「試管內有氫氣產生」。眼睛只能看到氣泡，至於氣泡是什麼氣體，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液，正確的描述應為「溶液變紅」或說「紫色石蕊試液變為紅色」，而不能說「鹽酸變紅」。具體去這個上面看吧