食用化學催化劑有哪些

Ⅰ 化學常見催化劑有幾種

催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。

多相催化劑有固體酸催化劑、有機鹼催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等;按照反應類型又分為聚合、縮聚、酯化、縮醛化、加氫、脫氫、氧化、還原、烷基化、異構化等催化劑;按照作用大小還分為主催化劑和助催化劑。

因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。當前，酶制劑的應用日益廣泛。

「化學常見催化劑有」氧：化錳MnO2、氧化鐵Fe2O3、氧化鈷CoO、氧化鎳NiO、氧化銅CuO、氧化亞銅Cu2O、氧化鋅ZnO

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【定義】

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

【催化反應特徵】

催化反應有四個基本特徵，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。

2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。

根據催化劑的定義和特徵分析，有三種重要的催化劑指標：活性、選擇性、穩定性。

【催化劑發現】

催化劑最早由瑞典化學家貝采里烏斯發現。100多年前，有個魔術「神杯」的故事。

有一天，瑞典化學家貝采里烏斯在化學實驗室忙碌地進行著實驗，傍晚，他的妻子瑪利亞准備了酒菜宴請親友，祝賀她的生日。貝采里烏斯沉浸在實驗中，把這件事全忘了，直到瑪麗亞把他從實驗室拉出來，他才恍然大悟，匆忙地趕回家。

一進屋，客人們紛紛舉杯向他祝賀，他顧不上洗手就接過一杯蜜桃酒一飲而盡。當他自己斟滿第二杯酒乾杯時，卻皺起眉頭喊道：「瑪利亞，你怎麼把醋拿給我喝！」瑪利亞和客人都愣住了。瑪麗亞仔細瞧著那瓶子，還倒出一杯來品嘗，一點兒都沒錯，確實是香醇的蜜桃酒啊！

貝采里烏斯隨手把自己倒的那杯酒遞過去，瑪麗亞喝了一口，幾乎全吐了出來，也說：「甜酒怎麼一下子變成醋酸啦？」客人們紛紛湊近來，觀察著，猜測著這「神杯」發生的怪事。

貝采里烏斯發現，原來酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，發現手上沾滿了在實驗室研磨白金時給沾上的鉑黑。他興奮地把那杯酸酒一飲而盡。

原來，把酒變成醋酸的魔力是來源於白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和空氣中的氧氣發生化學反應，生成了醋酸。後來，人們把這一作用叫做觸媒作用或催化作用，希臘語的意思是「解去束縛」。

1836年，他還在《物理學與化學年鑒》雜志上發表了一篇論文，首次提出化學反應中使用的「催化」與「催化劑」概念。

【催化劑組成】

絕大多數催化劑有三類可以區分的組分：活性組分、載體、助催化劑。

活性組分

活性組分是催化劑的主要成分，有時由一種物質組成，有時由多種物質組成。

載體

載體是催化活性組分的分散劑、黏合劑或支撐體，是負載活性組分的骨架。將活性組分、助催化劑組分負載於載體上所製得的催化劑成為負載型催化劑。

助催化劑

助催化劑是加入到催化劑中的少量物質，是催化劑的輔助成分，其本身沒有活性或者活性很小，但是它們加入到催化劑中後，可以改變催化劑的化學組成、化學結構、離子價態、酸鹼性、晶格結構、表面結構、孔結構、分散狀態、機械強度等，從而提高催化劑的活性、選擇性、穩定性和壽命。

【制備方法】

機械混合法、沉澱法、浸漬法、噴霧蒸干法、熱熔融法、浸溶法、離子交換法

Ⅱ 生活中常見的催化劑有哪些

說到生活中的「催化劑」那首先肯定是酶了，和人類生活息息相關。各種釀造發酵行業都是培養細菌，讓它們生成酶來催化動植物發生化學反應得到需要的產品。比如釀酒用的酒麴產生的澱粉酶蛋白酶糖化酶等等。另外人體本身就是一座容納了各種酶的反應爐，一刻不停地發生著催化反應。比如用蛋白酶、脂肪酶、澱粉酶消化我們吃進去的東西，轉化成讓身體可以吸收的物質，肝臟里的乙醇脫氫酶可以幫助代謝你喝進去的酒精。 另外食品中常用的防腐劑也可以算催化劑的一種，通過破壞微生物的酶來減慢腐敗變質的化學反應。正好和上面說的酶催化是相反的。 還有最近剛知道一個叫做光觸媒的空氣凈化器產品很流行，正巧這個也是催化劑，「觸媒」正是催化劑的另一種叫法。它原理就是用納米級二氧化鈦顆粒在光照的條件下催化空氣中的氧氣和水變成氫氧自由基，這些自由基可以氧化室內裝修帶來的甲醛、苯等有害物質，變成二氧化碳和水。

Ⅲ 生活中的催化劑有哪些

說到生活中的「催化劑」那首先肯定是酶了，和人類生活息息相關。各種釀造發酵行業都是培養細菌，讓它們生成酶來催化動植物發生化學反應得到需要的產品。比如釀酒用的酒麴產生的澱粉酶蛋白酶糖化酶等等。另外人體本身就是一座容納了各種酶的反應爐，一刻不停地發生著催化反應。比如用蛋白酶、脂肪酶、澱粉酶消化我們吃進去的東西，轉化成讓身體可以吸收的物質，肝臟里的乙醇脫氫酶可以幫助代謝你喝進去的酒精。

Ⅳ 能做催化劑的物質有哪些

多著呢。過渡元素的單質、離子和氧化物都是常用的的催化劑，尤其是鉑、鎳等第八族元素，還有銀、二氧化錳、五氧化二釩、鐵離子等。 濃硫酸也是常見的催化劑，一般在催化的同時起脫水的作用。 生物上最重要的催化劑當然是酶，這也是非常高效的催化劑。

Ⅳ 生活中的催化劑都有那些，各有什麼作用

金屬催化劑 20世紀初，在英國和德國建立了以鎳為催化劑的油脂加氫製取硬化油的工廠，1913年，德國巴登苯胺純鹼公司用磁鐵礦為原料，經熱熔法並加入助劑以生產鐵系氨合成催化劑。1923年F.費歇爾以鈷為催化劑，從一氧化碳加氫制烴取得成功。1925年，美國M.雷尼獲得製造骨架鎳催化劑的專利並投入生產。這是一種從Ni-Si合金用鹼浸去硅而得的骨架鎳。1926年，法本公司用鐵、錫、鉬等金屬為催化劑，從煤和焦油經高壓加氫液化生產液體燃料，這種方法稱柏吉斯法。該階段奠定了製造金屬催化劑的基礎技術，包括過渡金屬氧化物、鹽類的還原技術和合金的部分萃取技術等，催化劑的材質也從鉑擴大到鐵、鈷、鎳等較便宜的金屬。
氧化物催化劑鑒於19世紀開發的二氧化硫氧化用的鉑催化劑易被原料氣中的砷所毒化，出現了兩種催化劑配合使用的工藝。德國曼海姆裝置中第一段採用活性較低的氧化鐵為催化劑，剩餘的二氧化硫再用鉑催化劑進行第二段轉化。這一階段，開發了抗毒能力高的負載型釩氧化物催化劑，並於1913年在德國巴登苯胺純鹼公司用於新型接觸法硫酸廠，其壽命可達幾年至十年之久。20年代以後，釩氧化物催化劑迅速取代原有的鉑催化劑，並成為大宗的商品催化劑。制硫酸催化劑的這一變革，為氧化物催化劑開辟了廣闊前景。
液態催化劑 1919年美國新澤西標准油公司開發以硫酸為催化劑從丙烯水合制異丙醇的工業過程，1920年建廠，至1930年，美國聯合碳化物公司又建成乙烯水合制乙醇的工廠。這類液態催化劑均為簡單的化學品。
生物催化劑酶是生物催化劑，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物（絕大多數的蛋白質。但少量RNA也具有生物催化功能），舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。目前，酶制劑的應用日益廣泛。
燃煤催化劑 一般選擇最廉價的原料——廢棄 物。試驗證明, 許多廢棄物具有明顯的催化燃燒作用, 且具有環境保護的 效能。常用燃煤催化劑的廢氣物有: 第一,煤灰。煤灰是煤中灰分在燃燒過 程形成的剩餘物。煤中的灰分是內在的催化劑。灰分過多不利於燃燒, 過 少也很難著火。第二, 造紙黑液。造紙廠排放的鹼性黑液含有大量 K2CO3, Na2CO3, KOH, NaOH 和 Ca( OH) 2 等, 它是效果較好的燃煤催化劑。將乾燥 的造紙黑液適量加入煤中, 可使煤的著火溫度降低 30 ℃～50 ℃, 促使煤 完全燃盡。另外, 它還有脫硫作用, 脫硫率可達到 35%～58% , 這對環境保 護是有利的。第三, 鹼廠廢液。鹼廠廢液中含有大量 CaCO3 和少量 CaCl2, 適當加入這種廢液有利於煤著火燃燒, 同時也具有脫硫作用, 脫硫率可 達到 44%以上。第四, 鐵礦石粉, 鐵礦開采過程中產生的鐵礦石粉, 其中 富含 Fe2O3, 是較好的燃煤催化劑原料。有的鐵礦石山不具備開采價值, 經多年的風化, 山坡多積存大量的鐵礦石粉末, 可以收集使用。第五, 草 木灰。草木灰中含有 KOH , 沖水過濾後可以得到溶液, 曬干後便可從溶 液中提取用作燃煤催化劑的粗品 KOH。第六, 石灰。生石灰和熟石灰均 可作為燃煤催化劑原料, 其中要特別強調的是 Ca2+明顯具有脫硫的作 用。除上述幾種之外, 其他可用作燃煤催化劑的廢棄物還有很多, 例如廢 棄的白泥、煉鐵爐爐渣、電石廢渣以及某些化工廠的廢液等等。
還有半導體和光催化劑 從物理意義上說半導體是介於導體與絕緣體之間的材料，光催化是在一定波長光照條件下，半導體材料發生光生載流子的分離，然後光生電子和空穴在與離子或分子結合生產具有氧化性或還原性的活性自由基，這種活性自由基能將有機物大分子降解為二氧化碳或其他小分子有機物以及水，在反應過程中這種半導體材料也就是光催化劑本身不發生變化。一般用於做光催化劑進行光催化反應的材料都是半導體材料或具有半導體特性的物質。

Ⅵ 初中化學常見的催化劑有哪些

二氧化錳（在催化H2O2時氧化銅和氧化鐵等也可代替二氧化錳）
Ni（有機物與H2的加成反應中催化劑是）
鐵粉（在苯和溴發生取代時有用，實際是被氧化成FeBr3後起的催化作用，這個是高中的，不過好點的初中學生掌握下沒什麼）
濃硫酸（這個通常是催化劑+脫水劑有兩個作用）
冰晶石（電解熔融氧化鋁，降低氧化鋁熔點）
氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反應催化劑是：鉑
硫酸工業中，SO2+O2---SO3的反應催化劑是：V2O5

Ⅶ 催化劑都有哪些呢

中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解製取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。

2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實驗室製取實驗；②硝基苯的製取實驗；③乙酸乙酯的製取實驗；④纖維素硝酸酯的製取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗。

其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

3、鐵催化劑。如溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。

4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。

生物催化劑

酶是生物催化劑，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物(絕大多數的蛋白質。但少量RNA也具有生物催化功能)，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。

例如，澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中(人體的溫度)，酶的工作狀態是最佳的。

如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。目前，酶制劑的應用日益廣泛。

Ⅷ 催化劑有哪些

催化劑有：過氧化物催化劑、固體酸催化劑、有機鹼催化劑、金屬催化劑等。

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。

催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。

Ⅸ 催化劑都有哪些呀

二氧化錳，氧化銅和氧化鐵等等。催化劑根據他的狀態可以分為液體催化劑和固體催化劑；如果是按照反應體系的相態又可以分為均相催化劑和多相催化劑，其中多相催化劑包含了有機鹼催化劑和金屬催化劑等；也可以按照作用大小去進行細分為主催化劑和助催化劑。

催化劑的作用：

催化劑在化學反應中有選擇地加速化學反應的作用稱之為催化劑的催化作用。工業上通常根據催化劑和反應物系的狀態將催化作用分為均相催化和多相催化兩類。

當催化劑與反應物處於不同的相時，例如：催化劑呈固相，反應物為液體或氣體，其催化作用稱為多相催化作用。催化轉化法凈化氣態污染物即屬多相催化作用。