㈠ 化學方程式怎麼配
化學方程式的配方方法，老師在課堂上肯定會提到。
一般有這幾種：
一..最小公倍數法
找出短線左右兩邊只出現一次的元素
2.若只出現一次的元素不止是一種，只選每邊1個分子（原子或離子）中原子個數相差較多的元素或最小 公倍數大的元素
3.找出最小公倍數
4.標明化學計量數
5.檢查
二. 觀察法
1.從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關個反應物的化學計量數
2.根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數
三.奇偶數配平法
1.找出方程式里左右兩次出現較多的元素
2.該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點
3.由已推出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數
四.萬能配平法（適用於較復雜的化學反應）
設反應物中所含元素總類最多的一種化合物的化學計量數為X
2.利用原子個數守恆關系推出其他相關物質的化學計量數
3.最後確定未知數的最小整數值，即可得出化學方程式中各化合物的化學計量數
五、復雜化學式計量數設定「1」法。如：鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵的方程式
Fe + O2 -----------Fe3O4
這裡面，Fe2O3最復雜，所以假定它為「1」，則前面應該有3個鐵原子和4個氧原子
因此，在Fe和O2前分別配3和2.即可。
㈡ 怎樣求化合物中的原子個數比
中P與O的質量之比。解：
該式表明，化合物中各元素的質量之比，等於相應元素的相對原子質量之比乘以化學式中相應原子個數之比。顯然，對於
型化合物，有式中的m表示質量，
表示相對原子質量。
是化學式中元素的原子個數。將上式作數學變換，可得該式的意義是：化合物中各元素的原子個數之比，等於各元素的質量除以該元素的相對原子質量所得結果之比。利用該式可以很方便地進行某些化學計算。例1.
2.8g鐵跟1.2g氧氣恰好完全反應，試推斷生成的化學式。解析：設生成物的化學式為
。根據以上公式，有則所求化合物的化學式為例2.
已知中，Al與O的質量之比為9：8，又知氧的相對原子質量為16，試推斷鋁的相對原子質量。解析：根據以上公式，依題意有即鋁的相對原子質量為27。例3.
1.12g一氧化碳在高溫下跟6.85g某鉛（元素符號Pb，相對原子質量207）的氧化物恰好完全反應，這種氧化物的化學式是_____________。解析：設6.85g氧化物中含鉛的質量為m(Pb)，含氧的質量為m（O），題意表明化合物中的氧元素全部跟一氧化碳反應轉化為二氧化碳。，則
㈢ 化學方程式怎麼配比/,老師講的聽不懂
規律就是下面的你可以多找些例子去嘗試，如果還是不懂的話可以追問我
（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可： 2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替） 編輯本段 （二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察： 所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫) 例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2 第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2 第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2 第三步：配平後的化學方程式： 3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2 編輯本段 （三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
㈣ 在書寫物質的符號表達式是如何確定各種元素的原子個數比
①判斷( 元素化合價 ) ②分清元素( 位置 ) ③在( 元素符號右下角 )標出原子個數比
㈤ 化學元素的原子個數比怎麼算啊
在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數
如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3
但注意某些物質的化學式中，同種元素並不寫在一起的，這時要注意原子個數
如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5
㈥ 化學式原子的比例是如何計算出來的
相對原子量乘化學式得系數
㈦ 確定化學式的原子個數比的方法有哪些
一個葡萄糖分子就是c6h12o6，少了任何一個都不是葡萄糖了，而樓主說的al4o6，從分子結構角度說是不應該寫成al2o3的，但是由於在中學化學的程度上這樣的簡化對其表現的性質沒有變化，所以才會被簡化成這樣，但是要清楚一點，從晶體結構上說al4o6
才是正確的寫法。
分子式寫法根本不存在用不用約的問題，而是既不能約也不能翻倍。由於中學化學（其實上了大學也還是這么寫…）對無機物的要求比較低，分子式的寫法又無法表現無機物的性質，所以才會出現這樣的現象。但在有機物方面，每一個原子的變化都會對分子性質產生一定的影響，所以這個不能隨便動。
換句話說，把al4o6
寫成al2o3不叫「約」，而叫「簡化」，不把c6h12o6寫成c3h6o3不是因為數學上不能「約」，而是因為性質上不能「簡化」
最後總結一下，有機物一定不能簡化，該是什麼就是什麼，因為分子式一定程度代表其化學性質；無機物則要視情況，一般都是要簡化的，因為分子式對化學性質的影響較小，為了避免麻煩所以要簡化。
㈧ 怎樣根據化學式計算化合物中各元素的質量比
因為
化學式
就是物質的表示,在化學式中就能表示是由什麼元素組成的,如水是由氧和
氫元素
組成,那水的質量就是氫元素和
氧元素
的質量總和,而氫元素是
氫原子
的總和,氧元素是
氧原子
的集合,所以元素質量比也就是
原子質量
乘個數之比,在水中是由水分子構成的,在一個水分子中,是由2個氫原子和一個氧原子構成的,所以水中氫元素和氧元素的質量比也就等於2個氫原子質量與1個氧原子質量之比,而原子質量又可用
相對原子質量
來表示,所以水中氫氧元素質量比就等於氫原子的相對原子質量乘2比氧相對原子質量乘1之比,所以根據化學式就可計算出物質中元素質量比了,
㈨ 化學式原子個數比怎麼求
設則CO與CO2的質量比是x:y
CO中有一個O CO2中有兩個O
那麼根據題意： x:2y=3:4
所以x=3 y=2
x:Y=3:2
㈩ 請問通過化學式怎麼看原子個數比和質量比
設該化學式為AxBy,用A元素的質量除以A元素的相對原子質量比B元素的質量除以B元素的相對原子質量,則為x比y.OK!