化學質量數質子數怎麼看

❶ 科學中什麼是質量數什麼是質子數

質量數的定義就是質子數+中子數。

因為原子的質量絕大部分集中在原子核，電子的質量幾乎可以忽略不計，原子核就是中子+質子，因此定義質量數=質子數+中子數，用來近似表示相對原子質量。

❷ 化學裡面某元素的中子數，電子數，質子數和質量數怎麼看

質子數 = 原子序數 = 電子數
質量數 = 質子數 + 中子數
（質量數、原子序數必須已知，才能求）

比如Na原子，原子序數是11，質量數是23
所以 質子數 = 電子數 = 11，質量數 = 23，中子數 = 23 - 11 = 12

❸ 這個圖里，質子數，中子數，其他各種數，該怎麼看，怎麼判斷

10是質量數；8是質子數；中子數是2；因為質量數減質子數等於中子數（10-8=2）。

質子數= 原子序數 = 電子數

質量數= 質子數 + 中子數

（質量數、原子序數必須已知，才能求）

比如Na原子，原子序數是11，質量數是23

所以 質子數 = 電子數 = 11，質量數 = 23，中子數 = 23 - 11 = 12

(3)化學質量數質子數怎麼看擴展閱讀：

原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

質子數+中子數≈相對原子質量

一個原子是由原子核和核外電子所組成

質子數（Z）=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數

質子數（Z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

❹ 怎樣看元素中的質子數和中子數

元素的質子數就是原子序數或核電荷數，中子數就是相對原子質量減去質子數。

一個原子是由原子核和核外電子所組成，質子和中子構成了一個原子的原子核。其中，

質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；

質子數（Z）=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；

質子數（Z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數；

質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。

例如，氧元素的原子序數為8，相對原子質量為16，所以氧原子的質子數是8，氧原子核外電子數是8，中子數為16-8=8。

(4)化學質量數質子數怎麼看擴展閱讀

原子核中的質子和中子的特性有：

1、質子比中子稍輕，質子屬於重子類，由兩個上誇克和一個下誇克通過膠子在強相互作用下構成。原子核中的質子數目決定其化學性質和它屬於何種化學元素。

2、雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力（質子帶正電，中子不帶電），就不可能構成除只有一個質子的氫之外的其他元素。

3、中子是由兩個下誇克和一個上誇克組成。

4、原子核內的中子是穩定的。由於中子不帶電，所以容易打進原子核內，引起各種核反應。

❺ 如何看一個元素的質子數和電子數

質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。

原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

質子等式：

1、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

2、質子數+中子數≈相對原子質量

3、質子數（Z）=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數

4、質子數（Z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數

5、質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

(5)化學質量數質子數怎麼看擴展閱讀：

物質的某些性質是由其微觀結構決定的（「四決定」）：

1、最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

2、最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

3、核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

4、中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。

❻ 元素周期表的質子數怎麼看

1.就是看元素周期表中的原子序數確定質子數.
2.原子的話的確相等,但如果是離子就不行了.因為原子核帶正電,電荷數等於質子數,電子帶負電,電荷數為電子數.離子是帶電的,所以正負電荷量比不相等,也就是說,質子數以電子數在離子中是不等的.

❼ 高中化學，質子數，中子數，電子數，原子數，粒子數，質量數，它們的關系和意義分別是什麼

質子數= 核電荷數 = 原子的電子數。
質子數+中子數=原子量
原子數是指分子中某元素的原子個數。
粒子數指各種微粒的個數
質量數是原子量的近似整數值

❽ 如何知道一個離子的質子數，電子數，質量數等（如:OH-）

質子數就是每個微粒所含質子數之和，如：oh-是一個o、一個h，一個o有8個質子、一個h有1個質子，那麼oh-就有8+1=9個質子。
電子數就是所有微粒所含電子數之和，如：一個o核外有8個電子、一個h核外有1個電子，所以oh有8+1=9個電子，又因為oh得到一個電子後才能變成oh-，所以oh-有10個電子。
質量數就是所有微粒的質量之和，如：一個o的相對原子質量是16，一個h相對原子質量是1，所以oh-的質量數就是16+1=17。