醋酸化學計量點是多少

❶ 氫氧化鈉滴定醋酸的化學計量點小於7

氫氧化鈉溶液吸收滴定醋酸，終點產物是醋酸鈉NaAc，化學計量點pH=8.73，大於7，NaAc是強鹼弱酸鹽，鹼與醋酸摩爾比為1:1，不同於強酸強鹼滴定，當然需要的鹼的量是相同的。

化學：

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用。

❷ 化學計量點的ph值如何計算

pH的計算之一
常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH=
-lg[H+]。
任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：
例1
計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
解
鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
該溶液的pH為2。
例2
計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱電解質在水中部分電離
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
該溶液的pH為2.87。
例3
計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
解
NaOH為強電解質在水中全部電離
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一演算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
該氫氧化鈉溶液的pH為13。
例4
某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1
pH的計算之二
1．簡單酸鹼溶液的pH
由pH=
-lg[H+]，只要求得[H+]即可。
（1）一元強酸：[H+]=C酸
二元強酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα，再求pH。
（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，
2．強酸，強鹼的稀釋
（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。
（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。
（3）極稀溶液應考慮水的電離。
酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。
3．強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」
（2）兩強鹼混合：
等體積混合時：
若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」
若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」
（3）強酸、強鹼溶液混合：
若恰好中和，溶液pH=7。
再求[H+]混，再求pH。

❸ 食用醋中乙酸含量的測定時怎麼計算化學計量點的pH值

等濃度能體積的酸和鹼反應後生成醋酸鹽，然後計算醋酸鹽的水解反應的pOH值，然後計算pH值。比如 HAc + NaOH = NaAc +H2O
化學計量點的pH值可以利用醋酸鈉水解反應進行計算就可以了。

❹ 第二化學計量點時，溶液的pH各為多少

用naoh標准溶液滴定醋酸，一般採用酚酞作為指示劑，指示劑挑選的原則是在滴定終點一般會由淺色到深色。這樣便於肉眼的觀察。
而酚酞的變色范圍是ph8~10，所以化學計量點時的ph大約為8~10.
希望對你有幫助。

❺ 醋酸的化學式

CH3COOH。乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

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物理性質

其他名：冰醋酸，醋酸

適應症：本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染，灌洗創面及雞眼、疣的治療。[2]

葯品分類：消毒防腐劑-冰醋酸

分子量：60.05

分子式：CH3COOH

沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

相容性材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

❻ 用氫氧化鈉滴定醋酸的化學計量點的pH如何計算怎樣選指示計

第一個屬於中和滴定，ph值是以十為底溶液中氫離子濃度的負對數，指示劑一般是選用紫色石蕊溶液或者紅色酚酞溶液，這幾個顯色程度是根據ph值得范圍而定的，若是想更明顯看到ph值的顯色范圍可以採用甲基橙溶液

❼ 用氫氧化鈉滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化學計量點的ph值為 計算公式是什麼啊

這個屬於分析化學內容，所謂化學計量點就是最後生成0.1mol/L的NaAc溶液，即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值。Kb=Kw/Ka
弱酸強鹼鹽（這里是NaAC）會水解 AC- +H2O=HAC+ OH-
【OH-】≈根號（KbC）=0.7538*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4.88
pH=9.12

❽ 0.1mol/l氫氧化鈉滴定0.1mol/l醋酸

化學計量點,即剛好中和,溶液是醋酸鈉溶液,濃度為0.05mol/L
Ac-+H2OHAc+OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=5.6*10^-10
由於c*Kh>20Kw,而且c/Kh>500
因此可用最簡單公式計算：
［OH-］=（Kh*c）^1/2=（5.6*10^-10 *0.05）^1/2=5.4*10^-6
pOH=5.2
pH=8.8