如何檢驗化學方程式

⑴ 方程式怎麼檢驗

配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數. B、推出各分子的系數. 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數,再找出其他化學式的化學計量數,直至配平. 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手,將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數,使兩邊原子個數相等. 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律,反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等,列出數學方程組；解方程組,並令其中任一未知數為1,求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式. 例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d. aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 3a=4c （滿足氫原子數相等） 2b=c （滿足氯原子數相等） 令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由於系數不能為小數,所以a,b,c,d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移,因此元素的化合價必然有升有降,我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑.由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數,即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數. 二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟 1、一般方法：從左向右配. 2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數.即 ⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態； ⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數 註：假設以上變化均以正價表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數. ⑶ 將 上的系數,分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數； ⑷ 用觀察法配平其它元素； ⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應,先觀察得出氧化劑失氧的數目,再觀察得出還原劑得氧的數目,然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧,還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧,所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2

⑵ 檢驗二氧化碳的化學方程式

化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

檢驗二氧化碳方法是將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱，則證明該氣體為二氧化碳。

二氧化碳通入水中，生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子少量的分解為碳酸根離子和氫離子，碳酸根離子與鈣離子，結合生成了碳酸鈣，碳酸鈣是固體，於是石灰水變渾濁。

(2)如何檢驗化學方程式擴展閱讀：

二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（佔大氣總體積的0.03%-0.04%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：

①有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。

②石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。

④所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。⑤所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。

⑶ 二氧化碳的檢驗的化學方程式是什麼

二氧化碳的檢驗的化學方程式如下：

二氧化碳的檢驗的化學方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。檢驗的原理：一般檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以才有這種檢驗方式。

這道化學題目的重點在於考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等特點。

二氧化碳的特點：

二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（佔大氣總體積的0.03%-0.04%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：

有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。

石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。

所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。

以上內容參考：網路-二氧化碳

⑷ 高中化學檢驗鐵離子的4種方法 寫出相應化學方程式,謝謝

一般只有三種
1.滴加強鹼 紅褐色絮狀沉澱
FeCl3+ + 3NaOH- —> Fe(OH)3↓+3NaCl
2.滴加KSCN 出現血紅色溶液
FeCl3 + 3KSCN- —> Fe（SCN）3 + 3KCl
3.加入苯酚 出現紫色溶液
C6H5OH + Fe3+ —> [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ (高中連離子方程式都不要求)
4.亞鐵氰化鉀遇Fe3+生成普魯士藍

⑸ 化學方程式怎麼檢驗

若是氧化還原反應，就看轉移電子是否正確，化合價升降是否平衡，最後看原子數。
若不是氧化還原反應，以有機為大部分，用氫配平衡，用氧查守恆。鹽類之間的反應直接看就行。一般情況下，不會配錯，就看原子是否守恆就行。

⑹ 如何檢驗化學式

B
氧是-2價的，R的化合價為（0-2*3）/2=+3
所以是B

⑺ 如何檢驗氫氧化鈉是否變質反應方程式

氫氧化鈉變質主要是和空氣中的二氧化碳反應了！
化學方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
檢驗是否變質可取樣，然後加一些鹽酸，看是否有氣泡產生！如果有則變質！化學方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCI+H2O+CO2↑
望採納，謝謝

⑻ 如何檢驗氫氧化鈉是否已經變質化學方程式

氫氧化鈉沒有密封保存，會加吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質，檢驗其是否變質，就相當於檢測是否有碳酸鈉。檢測方法有：1、加稀鹽酸：如果產生氣泡，說明已經變質。na2co3
+
2hcl
=
2nacl
+
co2↑
+
h2o2、澄清的石灰水：如果產生白色沉澱，說明已經變質。na2co3
+
ca(oh)2
=
caco3↓
+
2naoh3、加氯化鈣：如果產生白色沉澱，說明已經變質。na2co3
+
cacl2
=
caco3↓
+
2nacl

⑼ 化學方程式如何檢驗

化合價升降是看反應前後有無變化，這要根據具體物質中元素價態判斷，而具體物質中元素價態可以根據常見元素常見價態來推測，不過常見物質中各元素價態應該熟練掌握，個別生疏或可能有變化的，可以根據化合價之和等於零，計算可得。