有機化學怎麼判斷氫鍵有沒有

⑴ 怎樣判斷有沒有氫鍵，怎樣判斷是分子間氫鍵還是分子內氫鍵氫鍵的存在使物質有什麼性質

有氫又有活潑非金屬在它的兩邊拉它，就有氫鍵，比如HF、H2O、NH4OH液態、。分子內氫鍵在一個分子內，如一個分子H2O，分子間氫鍵在兩個分子間，比如H2O分子和Cl2分子。並且對於分子內氫鍵，形成分子的兩種原子電負性差越大越穩定。

⑵ 有機化學 如何判斷有機分子間能否形成氫鍵

凡是在有機化合物分子內部存在N-H、
H-O、
H-F這三種共價鍵中的任何一種，分子間就可以形成氫鍵。如醇結構中有官能團羥基-OH，具備了氫鍵存在的條件O-H，醇分子間就可以形成氫鍵。

⑶ 如何判斷氫鍵的存在

畫出分子結構圖，判斷氫在分子中是否對稱分布，如果對稱就沒有氫鍵，不對稱就有。（適用於無機氫化物，最簡單的有機物）
形成原因：氫與其他原子的共價鍵偏向對方，使氫原子稍帶正電，對別的分子的稍帶負電的地方有吸引力

⑷ 如何判斷是否有氫鍵

⑸ 如何判斷是否有氫鍵

能形成氫鍵的元素有O，N，F，Cl等，氫鍵是分子間的作用力，而不是原子間的力一般含有上訴4種元素的有機物都能形成氫鍵。

在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。因此這也就成為疏水結合形成的原因。

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注意事項：

對物質溶解度的影響。在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。如HF、NH3極易溶於水。如果溶質分子形成分子內氫鍵，在極性溶劑中溶解度減小，而在非極性溶劑中溶解度增大。

對蛋白質構型的影響。在多肽鏈中由於＞C=O和＞N-H 可形成大量的氫鍵（N－H……O），使蛋白質分子按螺旋方式捲曲成立體構型，稱為蛋白質的二級結構，可見氫鍵對蛋白質維持一定空間構型起著重要作用。

⑹ 高中化學怎樣判斷一種物質中是否含有氫鍵

氫鍵：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
不是任意一種物質都含有氫鍵，氫鍵普遍存在於液體有機化合物和水之間，比如乙醇和水之間，乙醇和乙醇之間

⑺ 請問如何判斷化合物之間能否形成氫鍵

在分子中含有N－H、O－H、F－H這樣的共價鍵的分子間就可以存在氫鍵。

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大。半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用。

元素是組成物質的成分，而單質和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質。元素可以組成單質和化合物，而單質不能組成化合物。

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用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子形成化合物的分子。在氯化氫分子里，由於氯原子對於電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方，因此氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。

像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。如水、二氧化碳等都是共價化合物。

氫鍵不同於范德華力，它具有飽和性和方向性。由於氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個B原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另一個電負性大的原子B′就難於再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。

氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩A—H與原子B的相互作用，只有當A—H…B在同一條直線上時最強，同時原子B一般含有未共用電子對，在可能范圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致，這樣可使原子B中負電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩定。