① 做化學作業中有一種方法叫『差量法』其具體是怎麼用的
用
差量法
解題的關鍵是正確找出理論差量。
[差量法在
化學計算
中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」]
差量
法的適用
條件：
（1）.反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法
才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
例1、向50g
FeCl3
溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為
A、4.6g
B、4.1g
C、6.9g
D、9.2g
[解析]
Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol
FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體
相對分子質量
為（
）
A、28
B、60
C、32
D、14
[解析]
由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的
摩爾質量
比」可知此題中，氣體質量之差與
式量
之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由
比例式
求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））
解之得，M（氣體）=28。
故答案為（A）
② 化學中的差量法要怎麼應用
您好，很高興為您解答。
差量法，就是利用物質反應前後的差量求得其它的量，一般適用於：
產生氣體，其它物質都保留在原溶液或固體中。氣體可以不是一種，多種也可以的。
比如，最簡單的例子，鹼式碳酸銅加熱，這一過程既有質量增加，又有質量減少。
假設一次反應，最終固體質量不變，求銅的質量分數。
列出以下方程簡式
Cu2(OH)2CO3==受熱==2CuO+H2O+CO2 減少質量為：18+44=62（水和二氧化碳）
222/62 1
2Cu+O2==灼燒==2CuO 增加質量為 2*16=32
128/32 1
根據題意，減少質量和增加的質量相等。
所以可以設這部分質量1，求得鹼式碳酸銅和銅的質量之比111:124
求出銅的質量分數為 124/235=52.8%
還有一種典型題目：
用鐵置換硫酸銅（其它都類似），完全反應後固體增重了8g，請問置換出多少銅。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m 增加質量就是鐵和銅的相對質量差，64-56=8
56 64 8
x 8g
求得x=64g
我是高中化學競賽的，若有其它疑問可以直接問我。若覺得滿意請採納，謝謝
③ 化學里的差量法要怎麼用
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。
在根據化學方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應物或生成物的質量，而是反應前後物質的質量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。此法的關鍵是根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式求解。
你可以看看這個例子http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020401/2000_12/20001228_288.html
如果高中看看這個http://tieba..com/f?kz=190843015
④ 化學中差量法怎麼運用
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。高中的話你搜一下差量法專題，講解的很多，初中的話看下面的簡單例子：
未知質量的金屬鋅放入100g稀硫酸溶液中完全溶解後溶液質量變成106.3g，求金屬鋅的質量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
此反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應生成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應後溶液質量增加△m =參加反應的Zn的質量減去生成的氫氣的質量。設Zn的質量為m g，則列式為：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m
65 63
m （106.3-100）
m=65*（106.3-100）/63=6.5
⑤ 化學的差量法是怎麼用的
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。 解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。 差量法在初中、高中都要求熟練應用.範例解密：〔例1〕在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘乾,稱重,質量變為1.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克? 〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g 根據鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質量和析出的Cu的質量. 〔解〕設溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g) 答:在這個化學反應中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g。 〔例2〕．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。 解：設參加反應的鐵的質量為x。 棒的質量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 答：有5.6克鐵參加了反應。 〔例3〕將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。 分析：CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2 ，使氣體質量增加44=28=16（份）。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此便可列比例求解。 解：設原混合氣體中CO的質量分數為x。 CuO+CO Cu+ 氣體質量增加（差量） 28 44 44-28=16 x克 18克-12克=6克 X＝10.5克原混合氣體中CO的質量分數＝10.5/12=87.5%。
⑥ 差量法在化學中的運用
難點3 差量法
利用化學反應前後物質間所出現象的差量關系解決化學問題的方法就是差量法。
●難點磁場
請試做下列題目，然後自我界定學習本篇是否需要。
在天平左右兩盤上各放一隻同等規格的燒杯，燒杯內均盛有 1.00 mol• L－1的 H2SO4（aq）100.0 mL，調節天平使其處於平衡狀態，然後向兩只燒杯內分別放入少量的鎂粉和鋁粉（設鎂、鋁的質量分別為a g和b g），假定反應後天平仍處於平衡狀態，則：
(1)a、b應滿足的關系式為 ；
(2)a、b的取值范圍為 。
●案例探究
［例題］將上題中的：「少量鎂粉和鋁粉」改為：少量鎂粉、過量鋁粉，其他不變，試求之。
命題意圖：考查學生應用差量進行過量計算的能力。
知識依託：Mg、Al 與 H2SO4 的反應；過量計算。
錯解分析：應用過量物質的數據進行計算得出錯誤的結果，忽視有效計算得出不確切的答案。
解題思路：反應前後天平都平衡，表明兩燒杯內質量凈增數值相等。則可根據反應前後的質量差進行計算。
n(H2SO4) = 1.00 mol•L－1×0.100 L = 0.100 mol
Mg ＋ H2SO4 ==== MgSO4 ＋ H2↑ Δm
24 g 1 mol 2 g 22 g
a g
2 Al ＋ 3 H2SO4 ====Al2(SO4)3 ＋ 3 H2↑
54 g 3 mol 6 g
0.100 mol
(波紋線上為求出數值，下同)。根據題意：
① ＜ 0.100 (H2SO4 過量)
②b＞1.80 (Al 過量)
③b g－0.200 g = g (凈增值相等)
由①③得：b＜2.40，結合②可知 b 的范圍。
由②③得：a＞1.75，結合①可知 a 的范圍。
答案：(1)11 a = 12 b － 2.40
(2)1.75＜a＜2.40，1.80＜b＜2.40
●錦囊妙計
遇到下列情形，可嘗試用「差量法」解題：
1.反應前後固體或液體的質量發生變化時；
2.反應前後氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發生變化時。
●殲滅難點訓練
1.(★★★)10.0 mL 某氣態烴在 50.0 mL O2 中充分燃燒，得到液態水和 35.0 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態烴可能是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
2.(★★★★)用 H2 還原 x g CuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻後得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質量為( )
A. (x－y) g B. (x － y) g C.9 z g D. z g
3.(★★★★)總壓強為 3.0×107 Pa 時，N2、H2 混合氣體(體積之比為 1∶3)通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為 2.5×107 Pa，則平衡時混合氣體中 NH3 的體積分數為( )
A.35% B.30% C. D.
4.(★★★★★)已知 NH3 和 Cl2 相遇，發生下列反應：
①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl (NH3過量)
②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl (Cl2過量)
今向過量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若開始時 Cl2、NH3 混和氣體中 Cl2 的體積分數為 x，混合氣體反應前後的體積分別是 a L 和 y L。則：
(1)x 的取值范圍是__________________；
(2)y 與x 的函數關系是__________________。
附：參考答案
難點磁場
提示：題設條件下，H2SO4過量，則：
Mg ＋ H2SO4====MgSO4＋ H2↑ Δm
24 g 1 mol 2 g 22 g
a g
2 Al ＋ 3 H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑ Δm
54 g 3 mol 6 g 48 g
b g
由反應前後天平都平衡得： ，即：32 b = 33 a ①
＜ 0.100 ①
由 H2SO4過量知：
＜0.100 ②
①②聯立，解得：b＜2.48。不滿足③，捨去。
①③聯立，解得：a＜1.75。滿足②，為正確答案。
答案：(1)32 b= 33 a (2)a＜1.75 b＜1.80
殲滅難點訓練
1.提示：用體積差進行計算：
CxHy(g)＋(x＋ )O2(g) 點燃x CO2(g)＋ H2O(l) V前－V後
1 L 1＋
10.0 L 25.0 L
y = 6。
答案：BD
2.提示：用固體質量差進行計算：
H2＋CuO Cu＋H2O Δm
80 g 64 g 18 g 16 g
x g－y g
不可用 z g H2 進行計算，因為用掉的 H2 並非全都參加了反應；不可只用 x g 進行計算，因為 CuO未全部參加反應；不可只用 y g 進行計算，因為 y g 是 CuO 和 Cu 的質量和。
答案：B
3.提示：本題有多種解法，根據壓強差計算尤為簡捷：由於恆溫恆容下，氣體的壓強比等於物質的量比，所以：
N2＋3 H2 2 NH3 Δp
1 3 2 2
p(NH3) 3.0×107 Pa－2.5×107 Pa，
p(NH3) = 0.5×107 Pa，
(NH3)= = 。
答案：D
4.解析：NH3 過量，Cl2 不足，只發生反應①：
8 NH3＋3 Cl2==== N2＋6NH4Cl ΔV
8 L 3 L 1 L 10 L
L a L•x L L
則： ＜a(1－x)L x＜
y L = a L－ L。
答案：(1)0＜x＜3/11 (2)y=a－
⑦ 高中化學差量法怎麼用
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。【適用條件】
（1）反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
[編輯本段]【用法】
A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 化學方程式的意義中有一條： 化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關系。 這是差量法的理論依據。
[編輯本段]【證明】
設微觀與宏觀間的數值比為k.（假設單位已經統一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替換a*k，d替換(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得證
[編輯本段]【原理】
在化學反應前後，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關系，這就是根據質量差進行化學計算的原理。
[編輯本段]【步驟】
1．審清題意，分析產生差量的原因。 2．將差量寫在化學反應方程式的右邊，並以此作為關系量。 3．寫出比例式，求出未知數。
[編輯本段]【分類】
（一）質量差法 例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況） 分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的NO質量為 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 60 x y 192/x=60/y，x-y=13.2 可得(1)X=19.2g (2) Y=6g 6/30=0.2L 即加入的銅粉是19.2克，產生NO氣體理論值為0.2升 （二）體積差法 例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。 分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少 1 1+ 10 20 計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4 （三）物質的量差法 例題：白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。 PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加 1 1 X 0.022 計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
[編輯本段]【例題】
一。把6.1g乾燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻後稱得剩餘固體質量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？ 〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸鉀質量為4.85g 二。把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、乾燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質的質量分數是多少？ 〔分析〕在該反應中，單質鐵變成亞鐵離子進入溶液，使鐵片質量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應後應能置換出64g銅、鐵片凈增加質量為64-56=8g。現在鐵片增重10.6-10=0.6g並非是析出銅的質量，而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差。按此差量即可簡便進行計算。 〔解答〕有質量為4.8g銅析出，原硫酸銅溶液的溶質的質量分數為24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol； 現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C） 四。同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體）） 解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A） 五。向10g氧化銅通氫氣，加熱一段時間後,測得剩餘固體的質量為8.4g 。判斷剩餘固體的成分和各自的質量。 [解析]剩餘固體的質量為8.4g 則失去氧的質量 10 - 8.4 = 1.6g 則還原生成銅的質量 1.6×64/16 = 6.4g 剩餘固體的成分 氧化銅 8.4 - 6.4 = 2g 銅 6.4g 六。10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水) 。 [解析]增重0.8g 則消耗的鐵物質的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol 鐵的質量 56×0.1 = 5.6g 鐵的純度 5.6/10 = 56% 七。將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為105.4g，求加的鐵的質量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 則鐵物質的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 鐵的質量 0.1×56 = 5.6g