判斷化學平衡狀態的標志有哪些

1. 化學反應達到平衡狀態的標志

1、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2
≒2NH3
，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志，如N2+3H2
≒2NH3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標志，如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。希望可以幫助到你

2. 判斷化學反應達到化學平衡的標志

根據化學平衡狀態的定義，化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等，某一物質的物質的量濃度保持一定，這也是判斷化學反應是否平衡的標志，常見的化學平衡狀態的標志，除了定義標志之外，還有一些衍生標志。
一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。
1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。
2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。
二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。
1、與v（正）=v（逆）等價的標志
（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。
（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。
（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。
（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。對反應N2+3H2 ⇌2NH3，當有3mol H—H鍵斷裂，同時有6 molN—H鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。
2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志
（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。
（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。（只適用與反應前後體積發生改變的反應，對於等體積如H2 +I2 ⇌2HI的反應除外）
（3）對於有顏色變化的可逆反應，當顏色不改變時，達到了平衡狀態。

3. 怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡

1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。

2、從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。

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注意事項：

1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。

2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。

3、對於有氣體生成和參與反應的實驗，並且前後壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。

4. 判斷化學平衡的標志

判斷化學平衡狀態的標志
(1)任何情況下均可作為標志的：
①υ正=υ逆(同一種物質)
②各組分含量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化
③某反應物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數之比
(2)在一定條件下可作為標志的是
①對於有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。
②對於有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前後氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恆溫恆容)。
③對於恆溫絕熱體系，體系的溫度不在變化
(3)不能作為判斷標志的是
①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比。(任何情況下均適用)
②有氣態物質參加或生成的反應，若反應前後氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恆溫恆容)。

5. 化學平衡的標志和判斷方法

化學平衡的標志就是化學方程式，左右兩邊相等。判斷方法就是等號兩邊是否相乘的結果一樣。

6. 化學反應平衡狀態的標志是什麼

第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標志是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如H2＋I2
2HI的反應，單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時，形成一個H—H鍵，或形成一個I—I鍵，或斷裂2個H—I鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標志是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。

7. 化學平衡標志怎樣判斷已達到平衡狀態

1、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。
2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。
3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2
≒2NH3
，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。
4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志，如N2+3H2
≒2NH3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標志，如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。
5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。
6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。希望可以幫助到你

8. 化學平衡狀態的標志

化學平衡狀態就是系統之間不再發生物質的交換，標志就是溫度相同，溫度相同時，這兩個系統一定是平衡的

9. 化學反應平衡的標志

化學反應達到平衡狀態的標志1、V正=V逆2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。