㈠ 關於化學酸鹼中和滴定實驗各個誤差分析
1,滴定終點的判斷誤差。2滴定終點和化學計量點的滴定誤差。3讀數誤差。4所用滴定液的濃度誤差。等等
㈡ 關於酸鹼滴定實驗的誤差分析 請大家幫我寫下試驗中的誤差 以及 原因.
1）標准液配製時的誤差.用於直接測定的標准液濃度如果偏低（比如配製重鉻酸鉀標准溶液時,重鉻酸鉀的質量稱取有損失）,將會使標准液用量增多,直接導致測定的結果偏大；如果是用於標定滴定溶液的標准液實際濃度偏低,則會使滴定溶液的濃度增高,但是用滴定溶液滴定時,體積的用量是准確的,所以最後結果也將偏高.
2）讀數的誤差.滴定管讀數時可能有一下原因造成誤差：
1】讀數時未將滴定管取下而是直接在滴定管管架上讀數.
2】讀數時視線未與凹液面最低處平行,仰視會將讀數讀大,俯視會將讀數讀小.
3）滴定終點的判定誤差.不同的操作者對於滴定終點的觀察不同,可能會造成滴定終點判定推前或延遲,使滴定體積出現誤差.
4）操作失誤.如滴定時不慎多加入了半滴或者一滴,使滴定液耗用體積增大.
這個是模板,你配合著你具體的實驗說明下就可以了.
㈢ 有機化學實驗中萃取的誤差分析
有機化學實驗中萃取的誤差分析
一、長度的測量
1、誤差分析：
用刻度尺測量物體長度的誤差：
①對小於1mm的部分長度估讀不準確;
②刻度線未與被測長度平行;
③刻度尺的起點(可以不是「0」刻度線)與被測長度的起點未對齊;
④視線未與刻度尺垂直等。
2、操作方法：
(1)用刻度尺測量
①測量時米尺的刻度線要緊貼待測物體，以減小視差;
②使用前注意觀察刻度尺的量程和最小刻度值;
③測量起點不一定選在「0」刻度線，應使操作盡量簡便;
④讀數時視線要與尺面垂直;測量精度要求較高時，要進行重復測量，然後取平均值;
⑤毫米以下的數值靠目測估讀一位，估計值至少是最小刻度的1/10。
(2)使用游標卡尺測量
①在看游標尺上的哪條刻線與主尺上的某條刻線重合時，要選一條重合得最好的來讀數;
②在看是游標尺上第幾條刻條與主尺刻線重合時，不包括游標尺的零刻度在內;
③在讀數前，先擰緊緊固螺釘，以免游標尺移動影響讀數;
④精確度為0.1mm，0.05mm和0.02mm的游標卡尺的讀數，以mm為單位時，讀數保留到小數點後第1位、第2位和第3位。
㈣ 高一化學實驗，一定物質的量濃度的溶液的配製，誤差分析
主要是從稱量、配製、讀數三個方面來分析：
一、稱量誤差分析：
（1）天平的砝碼沾有其他物質或生銹（mB偏大，cB偏高）；
（2）調整「0」點時,游碼在大於0的位置（mB偏小，cB偏低）；
（3）在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質（mB偏小，cB偏低）；
（4）稱量已部分風化的Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O等（mB偏大，cB偏高）；
（5）用量筒量取濃溶液時,仰視讀數（mB偏大，cB偏高）；
二、配製過程誤差分析：
（1）稱好後的葯品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外（mB偏小，cB偏低）；
（2）溶解攪拌時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；
（3）轉移時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；
（4）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；
（5）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）；
（6）在定容時,仰視讀數（V偏大,cB偏低）,俯視讀數（V偏小,cB偏高）；
（7）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分（V偏大,cB偏低）；
（八）加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線（無影響）；
（九）洗滌容量瓶後，未乾燥,瓶中有少量蒸餾水（無影響）；
三、俯視、仰視的分析：
仰視時,容器內液面高於刻度線；俯視時,容器內液面低於刻度線。
㈤ 初三化學三氧化二鐵的實驗誤差分析怎麼寫
一、儀器的排列組合
??根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜（若干裝置）→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則為先凈化後乾燥。尾氣處理一般採用溶液吸收或將氣體點燃。若制備的物質易水解或易吸收水分及CO2氣體，如2000年高考題第24題就涉及主產品的保護，應在收集FeCl3的裝置後除去Cl2的裝置前連接一個裝有乾燥劑的裝置，以防止主產品FeCl3的水解。
??二、介面的連接
??一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進（利於雜質的充分吸收）「短」出（利於氣體導出），若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和CO2，則應「大」進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）「小」出（利於余氣的導出），若為排水量氣時應「短」進「長」出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
??三、氣密性檢查
??凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之後，添加葯品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。
??見化學書插圖
氣密性檢查可以有多種方法。其一，關閉活塞，向長頸漏斗中加水，若長頸漏斗與試管存在液面差，則說明不漏氣。其二，向長頸漏斗加水淹沒漏斗導管，打開活塞，用手捂住燒瓶，若長頸漏斗水面上升及導管有氣泡逸出，則氣密良好。?
?四、防倒吸
??用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等），例如1993年高考題未冷凝的氣體用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考題用排水法收集H2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸；1992年高考題中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加裝一個安全瓶b防倒吸。一般來說在加熱制氣並用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管後熄滅酒精燈以防倒吸。
??五、事故處理
??在化學實驗過程中由於操作不當或疏忽大意必然導致事故的發生。問題是遇到事故發生時要有正確的態度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處理，三按要求規范操作，盡量避免事故發生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。
????六、實驗方案的評價
??對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；④過程是否簡捷優化；⑤有無對環境污染；⑥實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。例如1994年高考題：甲乙兩學生制備Mg3N2的實驗就屬於一個簡單的實驗方案評價題。2000年高考題中FeCl3蒸氣有兩種收集裝置和尾氣處理裝置同樣也屬於實驗設計方案的評價。
?????七、實驗設計
??實驗設計屬於一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設計和實驗操作程序設計。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定後為確保實驗目的實現，必須具有簡捷而正確的操作程序。
??八、實驗結果的分析
??實驗是手段，要達到目的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及裡，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵
；②操作不當引起的誤差；
③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。
?
?中和滴定是中學化學實驗中的重要實驗。中和滴定的操作與計算、誤差的分析與討論、指示劑的選擇與使用都是滴定實驗的重要問題。
空氣的成分測定（演示實驗）
氧氣的製取兩種方法：加熱高錳酸鉀 雙氧水和二氧化錳（學生實驗）
氧氣的化學性質（演示實驗）
水的電解（演示實驗）
質量守恆定律的測定（演示實驗，有條件的地區會進行學生實驗）
二氧化碳的製取（學生實驗）
一氧化碳還原氧化銅（有條件的地區會進行演示實驗）
模擬泡沫滅火器（演示實驗 有條件的地區學生實驗）
溶液的配製（學生實驗）
粗鹽提純（學生實驗）
探究生銹條件（演示實驗）
酸鹼鹽的性質（學生實驗 包括：指示劑、實驗室製取氫氣、酸鹼鹽互相發生復分解反應的各項實驗）
化肥的簡易鑒別（很少有地區做這個，一般只是理論知識講述）
我進行了引用，不全是我想的……
㈥ 實驗報告中的實驗記錄和誤差分析怎麼寫
主要內容是造成誤差的原因有哪些，
可以從實驗的以下幾個方面入手
1、數據採集，包括實驗的數據，比如測量結果是否精確，測量過程中是否有誤差
2、實驗步驟，操作是否規范，
3、室內環境，有沒有影響實驗結果的外界因素
4、室內溫度，溫度對此實驗會不會產生影響
5、實驗本身的條件，器材是否完好，器材損壞會不會對實驗結果造成影響，影響大不大
㈦ 關於酸鹼滴定實驗的誤差分析
實驗名稱：酸鹼中和滴定
一：實驗目的：用已知濃度溶液（標准溶液）【本實驗鹽酸為標准溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台（含滴定管夾）。
實驗葯品：0.1000mol/L鹽酸（標准溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸鹼指
示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：實驗原理：c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】
【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（鹼）】
四：實驗過程：
（一）滴定前的准備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5
min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。
錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘乾。
3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標准液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點後第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鍾內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液面刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
（三）實驗記錄
實驗步驟
實驗現象
解釋及結論
（四）.實驗數據紀錄：
滴定次數
待測酸溶液體mL
標准鹼溶液的體積
滴定前v1
滴定後
v2
體積mL（v2—v1）
第一次
第二次
第三次
五、實驗結果處理：c（待）=c（標）×V（標）/V（待）
注意取幾次平均值。
六、.實驗評價與改進：〔根據：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（鹼）分析〕
操作及讀數
誤差原因
導致待測溶液濃度誤差
標准液漏滴在錐形瓶外1滴
標准液體積讀數偏大
偏大
滴定前仰視滴定管讀數，滴後平視
標准液體積讀數偏小
偏小
滴前平視，滴後仰視
標准液體積讀數偏大
偏大
滴定管滴前有氣泡，滴後無氣泡
標准液體積讀數偏大
偏大
錐形瓶潤洗
標准液體積讀數偏大
偏大
誤差分析方法：c（待）=c（標）×V（標）/V（待）。視c（標）為定值、V（待）為准確測量值，把一切造成誤差的原因都轉嫁到對V（標）讀數的影響上。凡導致標准液體積讀數偏大，則待測溶液濃度偏大。凡導致標准液體積讀數偏小，則待測溶液濃度偏小。（見上面分析實例，錐形瓶潤洗，導致鹼的量偏多，會消耗更多的標准酸的體積，所以V（酸）讀數偏大，則待測液濃度計算結果也偏大。體會明白後，誤差分析易如反掌）
實驗改進意見及實驗感悟：
㈧ 大學物理實驗報告誤差分析主要怎麼寫
你好，
指對誤差在完成系統功能時，對所要求的目標的偏離產生的原因、後果及發生在系統的哪一個階段進行分析，把誤差減少到最低限度。
研究目的
物理化學以測量物理量為基本內容，並對所測得數據加以合理的處理，得出某些重要的規律，從而研究體系的物理化學性質與化學反應間的關系。
然而在物理量的實際測量中，無論是直接測量的量，還是間接測量的量（由直接測量的量通過公式計算而得出的量），由於測量儀器、方法以及外界條件的影響等因素的限制，使得測量值與真值（或實驗平均值）之間存在著一個差值，這稱之為測量誤差。
研究誤差的目的，不是要消除它，因為這是不可能的；也不是使它小到不能再小，這不一定必要，因為這要花費大量的人力和物力。研究誤差的目的是：在一定的條件下得到更接進於真實值的最佳測量結果；確定結果的不確定程度；據預先所需結果，選擇合理的實驗儀器、實驗條件和方法，以降低成本和縮短實驗時間。因此我們除了認真仔細地作實驗外，還要有正確表達實驗結果的能力。這二者是等同重要的。僅報告結果，而不同時指出結果的不確定程度的實驗是無價值的，所以我們要有正確的誤差概念。
希望能幫到你。