化學原子量是怎麼來的

A. 原子的質量是怎麼測量的

以下都不是我寫的……我只是搬運工……
現代測定原子量主要有化學方法和物理方法（質譜法）。化學方法是先制備該元素的純鹵化物，採用銀作二級基準分析鹵化物純度，再向一定量的鹵化物樣品溶液中加入等量的硝酸銀,用重量法測定鹵化銀的重量,然後通過當量測定原子量。質譜法是通過測定同位素的原子量,然後根據其在自然界的豐度計算得到的。它所使用的儀器叫質譜儀，這種方法的最大優點是精度高。現代原子量幾乎都是由質譜潔測定的。在質譜儀中，被測樣品（氣體和固體的蒸氣）中的元素經陰極射線的作用產生帶正電荷的離子，正離子先後通過電場和磁場後發生偏轉。無論正離子速度的大小，只要其電荷與質量之比e／m，簡稱荷質比）相同的離子就會收斂在一處，在照相板上留下痕跡；不同e／m的正離子將收斂在不同位置，從而形成相應的線條。將這些線條的位置與l2C原子質譜上的譜線和相應的質量標度比較可求得這些離子即元素的相對質量。同時，用電流檢示計通過測定離子流的強度求出這些元素的相對豐度，進而便可算出該元素的原子量。此外還有一種核反應法。它是通過質能關系式DM＝Q／C2，根據核反應的能量變化Q來計算兩核間的質量差值，進而求出原變化Q來計算兩核簡的質量差值，進而求出原子量，這種方法對測定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的。由於用質譜測定原子量時，必須同時測定同位素豐度，而有些元素同位素的組成因來源不同而有漲落，以導致實際測得這些元素的原子量並非固定不變。因此，現在每兩年需修訂一次原子量表。
測定阿伏加德羅常數
已知NaCl晶體中靠的最近的Na+與Cl-的距離為d
其密度為P
摩爾質量為M
計算阿伏加德羅常數的公式
1mol
NaCl
的體積為
V＝M/P
而NaCl是立方晶體，四個NaCl分子所佔的體積是(2d)^3
1mol
NaCl
的個數為
V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
所以阿伏加德羅常數＝M/2Pd^3
如果P是原子密度，則八個原子所佔的體積是(2d)^3
阿伏加德羅常數＝M/Pd^3

B. 原子量是指什麼

19世紀初，英國化學家道爾頓提出了原子論，認為各種元素的原子重量不同。雖然他無法稱得微小原子的質量，但通過稱量從化合物中分離出來的每種元素的各自質量，再根據各種元素的化學性質來推測，就可得到這些原子之間的相對質量，即原子量。

C. 原子量 是什麼

由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674x10-27千克，一個氧原子的質量為2.657x10-26千克。一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。

中文名：相對原子質量

外文名：Relative atomic mass

別稱：相對原子量

應用學科：化學

D. 什麼是化學原子量和物理原子量

原子量： 某種原子的質量與碳-12原子質量的1/12（約1.66×10-27 kg）的比值稱為該原子的原子量，又稱相對原子質量，單位為1。
由於大多數元素是由兩種或兩種以上的同位素構成的，因此原子量是按各同位素所佔百分比求得的平均值。

E. 什麼是原子量

原子能又稱「核能」。原子核發生變化時釋放的能量。如重核裂變和輕核聚變時所釋放的巨大能量。放射性同位素放出的射線在醫療衛生、食品保鮮等方面的應用也是原子能應用的重要方面。在發現原子能以前，人類只知道世界上有機械能，如汽車運動的動能；有化學能，如燃燒酒精轉變為二氧化碳氣體和水放出熱能；有電能，當電流通過電爐絲以後，會發出熱和光等。這些能量的釋放，都不會改變物質的質量，只會改變能量的形式。

F. 原子量的概念最早是誰提出來的

最早是瑞典化學家貝采里烏斯提出的。

在從事測定原子量工作的化學家中，瑞典化學家貝采里烏斯的工作是最突出的；在1310一1830年的大約20年問，在簡陋的實驗室中，他對大約2千多種單質和化合物進行了准確的分析，為計算原子量提供了豐富的實驗資料。鑒於氧化物的廣泛存在，貝采里烏斯決定把氧的原子量作為基準，規定它的原子量為100。1814年他發表了列出41種元素的原子量表， 1818年被列入的元素增加到47種。

G. 什麼是原子量原子量與其它單位有什麼不同

這樣小的原子，有多重呢？雖則原子的種類不同，大小各異，重量也不同，但是科學家已經測出各種元素的原子重量，只不過數值太小，寫起來太麻煩。例如，如果以克為單位，那麼一個碳原子的重量是小數點後面22個0，才接上以克計的小數。這好像用大的磅秤來稱一粒芝麻那樣，很不恰當。因此，科學家規定：以一個碳原子(指碳-12)重量的十二分之一為標准，其他的原子重量同這標准相對照得出相對重量，稱為這個原子的原子量。就是說，用一種原子的重量，來衡量另一種原子的重量，兩種不同原子重量的比，才是原子量。所以，原子量是沒有單位的。例如氫的原子量等於1，碳是12，氧是16，鈉是23等等，這在化學計算方面很有用。

H. 原子物理學的原子量

原子量有兩種：原子原子量和元素原子量。原子原子量是原子以碳單位為質量單位(見「原子質量單位」)量度的原子質量，是一種相對質量。如12C原子的原子量為12.000000，13C原子的原子量為13.008665。而通常所說的化學元素的原子量是指該元素在自然界存在的同位素混合物的平均原子量，跟混合物中各成分的佔有率直接有關。
元素原子量的計算公式為：元素原子量，其中mi，λi分別為第i種同位素的原子量和它在混合物中的佔有率，r為同位素的種數。如自然界的碳，是三種同位素12C、13C、14C的混合物，分別佔98.892%，1.108%，12×10-10%，因此，碳元素的原子量是12×98.892%+13×1.108%=12.011，而不是整數12，這就是元素周期表中列出的碳原子量。若某元素沒有天然同位素，則該元素原子量就是該原子的原子質量(以碳單位為質量單位)。如鈉原子只有一種23Na，則鈉元素的原子量就是鈉原子的原子量22.98977。
1962年以前物理學中曾經用16O原子質量的1/16作為物理學中原子質量單位，這是物理學中的氧單位。而在化學中仍採用天然同位素混合物(由16O和微量的17O、18O組成)的平均質量的1/16為化學中原子質量單位，稱為化學中的氧單位(即1.6734×10-27kg)，這是對原子質量的兩種標度。按照物理標度，氧元素的原子量為整數16，而按照物理標度，則為16.004462。自然界中氧的同位素組成，在海水中與在空氣和岩石中不一樣，因此氧單位的化學標度不夠嚴格。從1962年起物理學和化學統一用碳單位為原子質量單位，解決了物理學和化學中標度不一致的問題。採用碳單位還有其他好處，如可用質譜儀測量質量，准確度很高;碳能生成很多含碳原子的分子、離子，便於用質譜儀測量，將12C和很多元素的離子的質量進行精確比較，從而確定其原子量;用12C為標准，對原來的原子量的修正值也不大。
「原子量」現已更名為「相對原子質量」。