㈠ 初中化學 哪些物質不能和哪些物質反應
同種的物質一般不能反應（初中），例如酸和酸，鹼和鹼
一般情況，酸不和非金屬氧化物反應，鹼不和金屬氧化物反應，不溶的鹽不反應，反應沒有水或沉澱或氣體的不反應，
特殊的請況一般初中不考慮
㈡ 初中化學里， 怎麼知道什麼物質與什麼物質能反應或不反應 還有什麼能夠去除雜質 還有還原什麼物質
第一個問題以及第二個問題：在初中化學里，比較容易看出能否反應的，應該是復分解反應了，而除雜，很多都是利用復分解反應。
復分解反應的實質，是離子間的反應，所以在看一種物質（初中尤其指能溶於水並以離子形式分散的物質）的時候，要看到離子，而不是物質。
比如看到CuSO4，應該馬上看到Cu 2+和SO4 2-，因為CuSO4溶液里有的不是CuSO4分子，而是分散開來的Cu 2+和SO4 2-。但是BaSO4不能拆開，因為BaSO4難溶於水，水中沒有大量共存的Ba 2+和SO4 2-,所以它就不能和其他物質發生復分解反應了。
（繼續）能反應，就是離子間能反應。CuSO4和NaOH反應，其實是Cu 2+與OH-反應生成Cu（OH）2沉澱。微觀上，看不見的銅離子和氫氧根離子凝聚在一團，宏觀上，就看到了沉澱，即反應了。
因此，看能不能反應，要看有沒有能反應的離子，Ca+和CO3 2-能反應，Ag+和Cl-能反應……
除雜，其實是除雜質離子。不想要什麼離子，就用和它「配套」的離子除去。（想除Ca+，加CO3 2-即可）
第三個問題：關於氧化還原反應，具有還原性的物質，一般失去電子（或電子對，暫時不必掌握）的能力比較強。通俗地說，具有多個化合價的元素，處於低價時，它相應的物質一般具有還原性。如CO，碳一般有0 +2 +4價，+2是低價，因為還可以升高到+4價，所以CO具有還原性。而CO2，碳+4價，是最高價，因此CO2沒有還原性。可以確定的是：如果最高價，一定不還原。但是，我們不能以偏概全地說，最低價就一定能還原別的物質。在初中范圍內，客觀事實還是判斷能不能反應的主要依據，因為初中對反應原理以及實質的解釋少之又少。通俗的說就是，暫時（注意是暫時）——背他倆能不能反應比考試時現分析他倆能不能反應要靠譜得多！
有不滿意的地方請追問喲~
㈢ 化學方程式那麼多怎麼記啊怎麼判斷兩個物質是否反應
要根據反應類型分類記憶。
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
㈣ 化學變化中什麼物質之間不能反應
除了金屬氧化物與酸反應，酸與鹼的反應，酸與鹽的反應，鹼與鹽的反應，鹼與非金屬氧化物的反應，鹽與鹽的反應，置換反應（注意其中的化合物要可溶的溶液；活動性順序不要搞亂）還有一些書上提到過的化合反應，分解反應這些都會反應。另外就是試題上有明確表明這種物質會與什麼什麼發生反應並生成什麼什麼。除此以外都可不必記，差不多都是不能反應的。不用擔心考試會出現什麼生疏的化學方程式，出的都是熟悉的~O(∩_∩)O~
㈤ 高中化學 怎樣分辨那些物質互相不反應
在高中里認為相鄰價態的物質不反應，如濃硫酸與二氧化硫，硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，這兩個S是相鄰價態，應該不會發生氧化還原反應，最多對比濃硫酸和三氧化硫反應生成H2SO4▪SO3，濃硫酸和二氧化硫可能會反應得到H2SO4▪SO2。 但這不算氧化還原反應。
㈥ 初中化學如何知道物質與物質反應與不反應簡單點
在初中判斷反應能否發生，主要是以下兩種反應類型：
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在H以前的金屬能與酸反應，生成鹽和H2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應
Cu+AgCI 不反應，因為AgCI 不溶於水（不是鹽溶液）
復分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。
復分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
復分解反應的類型：
1、酸+鹼→鹽+H2O （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 實驗室製取少量燒鹼的方法
2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
藍色沉澱
3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3
紅褐色沉澱
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和鹼和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，並產生氣泡。
BaSO4 AgNO3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑒定氯離子和硫酸根離子的存在。
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
白色沉澱不溶於稀硝酸
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓
白色沉澱溶於稀硝酸
初中化學輔導網
㈦ 我是現在高三了，但是化學一直都弄不明白誰會和誰反應，誰和誰不反應，怎麼辦呀。。。
這位同學，你現在對化學出現這種現象。最主要的是你無法將你的記憶與題相結合，第一化學不是文科單單靠記憶是不行的。重要是記住之後多做題，還有學習任何學科都要學會總結！尤其是化學這科，識記 的內容較多！比如哪些物質的溶液有顏色，哪些物質反應會有沉澱！這樣總結出來在去學習，效率事半功倍！而不是僅僅背下來這么簡單。加油吧！現在二月，爭取多學一些就多學一些！
㈧ 初中化學中什麼化學式不能與什麼化學式反應
你說的應該是復分解反應吧，氯離子與銀離子相接觸時，會生成不容與水與酸的氯化銀，我們就說他們相互反應，當兩個離子相接觸時不能生成沉澱或水或氣體時，例如氯離子與鋇離子相接觸形成的氯化鋇是溶於水的鹽（不是沉澱或水或氣體），所以不反應，若化學方程式中沒有生成沉澱或水或氣體，方程式不成立，反應不發生。
你記住一個口訣其中，是關於溶解度的，溶於水的不是沉澱，微溶物盡量不碰（中考不考）：
鉀鈉銨鹽皆可溶，
硝酸入水影無蹤，
硫酸不溶硫酸鋇，
氯鹽不溶氯化銀，
碳酸除鎂微溶均可溶。
PS：離子是一種粒子（你現在應該沒學到，把它看成類似於原子的粒子就行了，初三下學期的東西），復分解反應是個難點也是重點，中考所佔比值較大，我今年中考時,百分之八十都和這個東西沾邊，好煩的，有求知精神是好，不過要把基礎打打好，了解個大概打打底就行了，這個東西高中學得更深，有一章專門講復分解反應的實質——離子反應，初三學好了就很簡單，學習要循序漸進，穩扎穩打的學才好，額，廢話好多，不說了。
㈨ 初中化學如何知道物質與物質反應與不反應簡單點，好幾記的。謝謝了
在初中判斷反應能否發生，主要是以下兩種反應類型：
置換反應發生的條件：
下面是金屬和酸和鹽溶液發生的置換反應，要根據金屬活動順序表來判斷。
1、酸+活潑金屬的反應：排在H以前的金屬能與酸反應，生成鹽和H2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應
Cu+AgCI 不反應，因為AgCI 不溶於水（不是鹽溶液）
復分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。
復分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
復分解反應的類型：
1、酸+鹼→鹽+H2O （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
HCI+NaOH=NaCI+H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 實驗室製取少量燒鹼的方法
2 NaOH+CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓
藍色沉澱
3 NaOH+FeCI3 == 3NaCI+ Fe(OH)3
紅褐色沉澱
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和鹼和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，並產生氣泡。
BaSO4 AgNO3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑒定氯離子和硫酸根離子的存在。
NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
白色沉澱不溶於稀硝酸
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 ==2NaNO3 + Ag2CO3↓
白色沉澱溶於稀硝酸
㈩ 求初中化學一些重要知識點，尤其是九下酸鹼鹽，什麼和什麼反應/不反應，什麼和什麼沉澱/不沉澱，謝謝！
在初三的化學學習之中，酸、鹼、鹽部分的學習可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由於此部分知識涉及到的內容既繁瑣又有一定的深度，所以學生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關這部分內容有關物質需要掌握的知識點進行一下簡單的總結：
一、 顏色的記憶
在這一章中出現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色
二、 有關沉澱的記憶
在初三階段，接觸最多的沉澱可以總結為「六白」「一藍」「一紅褐」
「六白」CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶於稀硝酸，且產生氣體 不溶於稀硝酸 可溶於稀硝酸，不產生氣體
「一藍」 Cu(OH)2 「一紅褐」 Fe(OH)3
三、 有關一些特徵離子的記憶
這些特徵離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。
思路：在些題當中就涉及到特徵離子CO32-，如想除去CO32-，應首先想到H+
CO32- 可以與H+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。
方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-還可以與Ca2+反應生成CaCO3的沉澱，所以也可以選用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在這里，把用到最多的特徵離子總結如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、 有關物質反應規律的記憶
在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：
1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應
3． 酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
4． 酸＋鹼——鹽＋水
5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應
6． 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
8． 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有一個清楚完整的思路。
例：用五種方法製取MgCl2。
思路：因為MgCl2在物質的分類中屬於鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2
2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有關置換反應，復分解反應條件的記憶
在第四點中總結出的規律中，並不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進行說明。
1．置換反應：
a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣
條件：1．金屬必須為氫前金屬
2．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。
b. 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽
條件：1．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換後面的金屬。
2．鹽必須是可溶於水的鹽溶液。
3．K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應中。
c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽
條件：生成物中必須有沉澱、氣體、水三者之一生成。
d. 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』
條件：1．反應物都溶於水
2．生成物中有沉澱、氣體、水三者之一生成。
以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、鹼、鹽中各物質之間聯系的基礎。
六．有關物質水溶性的記憶
物質是否溶於水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、鹼、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這里對於酸、鹼、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為：
鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；
鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶鹼有五種；
硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；
碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。
通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記於心了。
以上的內容是對於酸、鹼、鹽有關知識的一個簡單總結，在這里與大家進行交流，希望會對初三有關這部分內容的學習有所幫助。