化學方程式能量怎麼算

Ⅰ 如何知道化學方程式是放熱還是吸熱的反應，如何計算下列方程式的吸放熱量

酸鹼中和是放熱，點燃條件下通常也是放熱反應，水解反應是吸熱。
通常計算能量會給你一定的數值，計算有兩種方法
1 生成物鍵能總和減去反應物鍵能總和
2 反應物總能量減去生成物總能量

Ⅱ 化學能量計算

選A。P4為正四面體結構，1molP4反應時斷裂6molP-P鍵，5molO2反應時斷裂5molO=O鍵，生成產物1molP4O10時，形成4molP=O 鍵和12molP-O鍵，由於斷鍵吸熱用+，成鍵放熱用-，所以選A

Ⅲ 求助化學反應的能量變化應該怎麼樣計算

用生成物的標准摩爾生成焓*相應計量數求和,減去反應物的標准摩爾生成焓*相應計量數.
理解起來就是方程式相減（因為標准摩爾生成焓是用最穩定單質得到,反應物和生成物由相同物質得到,左邊相同,可以約掉）.

Ⅳ 能量的計算公式

能量的計算公式是Q=c×m×△t、Q吸=c×m×(t-t0)、Q放=c×m×(t0-t)，能量簡稱「能」，是物質的基本單元在空間中的運動周期范圍的測量。
現代物理學已明確了質量與能量之間的數量關系，即愛因斯坦的質能關系式：E=MC2。能量的單位與功的單位相同，在國際單位制中是焦耳（J）。

Ⅳ 化學反應ΔH怎麼計算

△H＝生成物總能量－反應物總能量

(1)反應熱：化學反應在一定條件下反應時所釋放或吸收的熱量。

(2)焓變：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應即為焓變。

(3)符號：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。

(5)當ΔH為「-」或ΔH<0時，為放熱反應。

當ΔH為「+」或ΔH>0時，為吸熱反應。

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熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2與?molO2反應生成液態水時放出的熱量是285.8kJ。

注意事項：

(1)熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，因此，它可以是整數，也可以是小數或分數。

(2)反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱數值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學方程式時必須註明物質的聚集狀態。熱化學方程式中不用「↑」和「↓」

Ⅵ 化學反應於能量的知識

這是因為反應需要斷裂氯氣和氫氣的共價鍵
Cl2的鍵能243 kj, H2為436 kj，所以提供需要能量為243+436=679kj
而生成氯化氫，是放出熱量為846 KJ
所以是679<846 是提供的能量小於生成氯化氫時放出的熱量（斷裂化學鍵吸收熱量，析出化學鍵放出熱量） 放出熱量
不懂問

Ⅶ 一個化學反應方程的活化能怎麼計算

正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。例如若一個反應正向活化能為20，反應△H=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。注意應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。

化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。

(7)化學方程式能量怎麼算擴展閱讀：

注意事項：

使用催化劑後，反應的活化能降低。在提供相同能量的基礎上，就能夠使更多的普通分子獲得較少的能量變成活化分子，單位體積活化分子數增多，有效碰撞增多，化學反應速率就更快了。

從反應物平均能量到拋物線最高點對應能量的差值就是活化能，也是反應物斷鍵所需要吸收的能量，從拋物線最高點對應的能量到生成物平均能量就是生成物形成新鍵時所需釋放的能量。

Ⅷ 熱化學方程式中反應物和生成物的能量怎麼求

從列表中查到標准生成焓變，，或者只給出部分的標准生成焓變，然後根據整個反應的焓變，得出來某物質的標准生成焓變，也就是能量了。
反應的焓變=生成物的標准生成焓變-反應物的標准生成焓變

Ⅸ 怎麼計算在熱化學方程式中物質釋放出或吸收的能量

△H就是
生成物
的
總能量
減去
反應物
的總能量。放出是-
，吸收是+
但是要記住一點，必須是對於所給定的方程式，成比例的。。比如：
像例子當中的，
可以寫為：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改變比例，後面△H對應比例改變就行了~~~