① 怎麼巧記化學式
巧記化合價速寫化學式：
在人教版的教材中有這樣一段文字描述：在化合物里，氧通常顯－2價，氫通常顯+1價；金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負價；一些元素在不同物質中可顯示不同的化合價；在化合物里，正負化合價的代數和為零；在單質分子里元素的化合價為零。至此，化合物中常見元素化合價的正負其實已確定，就連檢驗化學式正誤方法也已闡述。
一. 常見元素、原子團的化合價記憶方法：口訣法
1. 一價氫氧鈉鉀銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五價磷，二三鐵、二四碳、二四六硫都俱全，銅汞二價最常見。
2. 一價銨根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根；高錳酸根、氯酸根、外加一個醋酸根；二價硫酸、碳酸、錳酸根；三價則為磷酸根；除了銨根都是負，還望同學能記住。
二. 迅速書寫化學式的基本方法
根據交叉法可迅速書寫化學式。其書寫的具體步驟又有口訣如下：一排二標三交叉，四約簡五檢驗。這;一排;是排順序，把化合價為正價的元素或原子團排在前面（左邊），負價的排在右邊；;二標;是在元素符號或原子團的正上方標出化合價；;三交叉;是指把化合價的絕對值下交叉標在元素符號或原子團的右下角；;四約簡;是指偶數要約簡（但Na2O2、H2O2等除外）；;五檢驗;是指寫好化學式後還應該根據;化合物里正負化合價代數和為零;的原則來檢驗，如果為零或者正、負化合價數相等，則所寫化學式正確無誤。
② 高一必修一的化學方程式有什麼規律或是公式嘛就是化學方程式太多啦 有點難記
高中化學方程式就幾種反應類型，
記住常用的反應類型就行------一般就是物質變一下--反應類型就那幾種
無機化學：
置換反應----
氧化還原反應---
復分解反應-----
酸與鹼的中和反應----
化合反應----
有機化學：
加成，取代，水解，消去，酯化，縮聚、加聚反應------高一應該沒學有機化學吧
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③ 高中化學式怎樣記
剛開始的時候我也是死記硬背，到後來需要記得多了死記硬背就不管用了。
要理解性的去記，例如比如化合價升降、元素守恆啊、電子守恆等等，記這些。在盡量從閑暇之餘抽出些時間多做一些這方面的習題，熟練熟練就好了。
什麼都是熟能生巧。
一些是死的，一些是活的。
H2O電解H2+O2 就是死的，死記！
一些化學反應：如置換反應，中和反應，復分解反應是活的，記住反應規律
反應物所對應的生成物是有規律的，所以根據反應實質可以寫出方程式，再配平就不成問題了.如：
Fe(OH)3 + 3HCl=== FeCl3 + 3H2O
一些反應規律：
酸 + 鹼 == 鹽 + 水
酸 + 鹼性氧化物（金屬氧化物） == 鹽 + 水
酸 + 鹽 == 另一種酸 + 另一種鹽
酸 + 活潑金屬 == 鹽 + 氫氣 ………………置換反應一般只需記住金屬活動性順序和化
合價就沒問題了。
金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
鹼 + 酸性氧化物 == 鹽 + 水
鹼 + 鹽 == 另一種鹼 + 另一種鹽
金屬 + 鹽 == 另一種金屬 + 另一種鹽
由碳氫氧組成的有機化合物 + 氧氣 ==點燃== 水 + 二氧化碳 （+ 其他）
註：以上反應只是一般性的，有時也有特例，復分解反應要遵循它的條件等等。
化合反應，分解反應部分是死的，靠你記憶，但是這些反應的化學方程式不多。
有些是活的，如氧化反應：
鐵在空氣中氧化（生銹）生成氧化鐵
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
鋁在空氣中氧化生成氧化鋁
銅在空氣中受熱生成氧化銅。
這些反應只要記住化合價一般不成問題！！
所以總之化學方程式還是比較好記的，化學還是比較好學的。
④ 怎麼記化學式
牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。那麼應該怎樣記憶這些方程式呢？
實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：
反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關於鋁元素的一組方程式是：
①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl
②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓
⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2
⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-
口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉
②3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O＋2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進一步演變就成為特定系數編碼法，「38342」就是此反應的編碼。
對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。如：
Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓
特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。例如，由於Al3++CO32- 的水溶液會發生強烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應是：
3CO2-3+2Al3+＋3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應卻不生成氫氧化銅，而是生成鹼式碳酸銅：
2Cu2+＋ 2CO2-3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑
像這樣的比較特殊的反應，我們應重點進行記憶，辟「專案」處理。
組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
例如：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
（1）在 Na—O—O—Na中有個「—O—O—」過氧鍵，後者在一定條件下可發生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na＋［O]；
（2）Na2O+H2O→2NaOH；
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
綜合法
由於化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。例如：
在新制的2毫升Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液0.5毫升，加熱至沸騰，即可看到有紅色沉澱生成。因此，可以看成成①Cu（OH）2→Cu2O+2H2O+［O]；
②CH3COH＋［O]→CH3COOH；③故這個反應方程式為：
CH3COH+2Cu（OH）2→Cu2O↓＋2H2+CH3COOH。
此反應的口訣為：一醛二鹼（生）一酸二水和氧化亞銅。其特定系數編碼。
⑤ 高一化學方程式太多，要怎麼記住
記憶高中化學方程式，需從以下方面著手：
1、掌握化學方程式的書寫要領。
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
2、歸類記憶。
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。
3、聯系實驗現象記憶。
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如
①硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠「嗆」。
②磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似「燈泡」
⑥ 怎麼記住化學式，有什麼技巧
1.單質化學式:
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
2.根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。